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1、1江苏省扬州师大附中江苏省扬州师大附中 2012-2013 学年学年 高二（下）期中化学试卷高二（下）期中化学试卷一、单项选择题：（本题包括一、单项选择题：（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合 题意）题意） 1 （2 分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A对废旧电池进行回收处理B研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，电解熔融 MgCl2制金属镁2 （2 分）下列说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质BAl3+、
2、NO 3、Cl、CO32、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中C向 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同3 （2 分）对于反应 I2（g）+H2（g）2HI（g） ，能增大正反应速率的措施是（ ）A移去部分 HIB减小容器容积C通入大量 HeD降低体系温度4 （2 分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（ ）A该反应可能是乙醇燃烧反应B该反应的逆反应是吸热反应C该反应可能是碳酸钙分解反应D需加热的化学反应一定是吸热反应5 （2 分）下列表示对应的离子方程式正确的是（
3、）A硫化钠的水解反应：S2+H 3O+HS+H2OB碳酸钠的水解：CO 32+2H2OH2CO3+2OHC向 Ba（OH） 2溶液滴 KHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODNa 2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na+HPO4226 （2 分）常温下，水电离出的 c（H+）=1013molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）ANH 4+、Al3+、NO3、ClBCu2+、Fe2+、Cl、NO 3CNa+、K+、Cl、NO 3DNa+、AlO 2、SO42、K+7 （2 分）NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A用石墨电极电解氯
4、化铜溶液时，若阴极增重 64 g，则阳极能产生 NA个氯气分子B25，pH=1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.1 NAC用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24 L H2时，转移的电子数一定为 0.2 NAD100 mL 1 molL1的 NH4Cl 溶液中，NH4+的数目等于 0.1 NA8 （2 分）下列说法正确的是（ ）ANaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明 HSO3水解程度大于电离程度B将 FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是 Fe2O3C草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小9 （2 分）化学反应终点的判断是化学实验
5、的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确 的是（ ）A向 BaCl2溶液中加入适量 Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀，说明 Ba2+已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入 NaOH 使溶液呈碱性，加入新制 Cu（OH）2后加 热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C将 Na2SO410H2O 晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次 称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加标准 HCl 溶液，若滴入最后一滴 HCl 溶 液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终
6、点10 （2 分）在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g） +B（g）2C（g）H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3mol A 和 1mol B， 则达到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）ABCD3二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个或两个选分每小题只有一个或两个选 项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选 项时，只选一个且正确的得项时，只选一
7、个且正确的得 2 分，只要选错一个，该小题就得分，只要选错一个，该小题就得 0 分分 11 （4 分）下列说法正确的是（ ）AMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B一定温度下，反应 2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的H0，S0C等体积、等物质的量浓度的 HA（弱酸）与 NaA 混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小D硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对 SO2转化率无影响12 （4 分）下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A合成氨工业中，将 NH3及时液化分离有利于加快反应速率B硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H
8、2SO4时放出的热量C氯碱工业中，使用离子交换膜可防止 C12和 NaOH 溶液反应D电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连13 （4 分）已知反应：101kPa 时，C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量14 （4 分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
9、（ ）ANa 2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO 3）CNH 4Cl 溶液：c（NH4+）=c（Cl）D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）c（CH 3COO）c（OH）c（H+）15 （4 分）在某容积不变的密闭容器中，可逆反应 A（g）+B（g）xC（g） 符合下列 图中所示关系由此推断对图 II 的正确说法是（ ）4A若 p3p4，Y 轴可表示 B 的质量分数B若 p3p4，Y 轴可表示 A 的转化率C若 p3p4，Y 轴可表示混合气体的平均摩尔质量D若 p3p4，Y 轴可表示混合气体的
10、密度三、非选择题（共三、非选择题（共 80 分）分） 16 （14 分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向 （1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 _ A植树造林，保护森林，保护植被 B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气 C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2和 H2以 1：4 比例混合通 入反应器，适当条件下反应可获得一种能源完成以下化学方程式：CO2+4H2 _ +2H2O（3）CO
11、2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向进行如下实验：某温度下在 1L 的密闭容器中，充 2mol CO2和 6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ） CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是 _ （填字母） ACO2百分含量保持不变 B容器中 H2浓度与 CO2浓度之比为 3：1 C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2生成速率与 CH3OH 生成速率相等 现测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 1 所示从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率 v（H2）= _ mol/（Lmin） （4）CO 在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+
12、2H2（g）CH3OH（g） ；已知密闭容器 中充有 10mol CO 与 20mol H2，CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图 2 所示 若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA _ tC（填“大于”、 “小于”或“等于”） 若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为 VAL，则 A、B 两点时容器中，n（A）总：n（B）总= _ （5）以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O， 通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 _ 17 （14 分）
13、 （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈 _ 性，溶液中 c（NH4+）与 c（Cl）的大小关系是 _ ；5（2）将 PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水等体积混合后溶液呈 _ 性，溶液中c（NH4+）与 c（Cl）的大小关系是 _ ；（3）将 mmolL1的盐酸和 nmolL1氨水等体积混合后，若溶液的 PH=7，则 m 和 n 数值的大小关系是 _ 已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2（1）常温下，Na2A 溶液的 pH _ 7（填“”、 “”或“=”） （2）某温度下，若向 0.1molL1的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1molL1 KOH
14、溶液至溶液呈中性此时下列关系中，一定正确的是 _ Ac（H+）c（OH）=11014Bc（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）Cc（Na+）c（K+）Dc（Na+）+c（K+）=0.05molL118 （12 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250mL 0.2molL1的醋酸溶液，用 0.2molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：（1）配制 250mL 0.2molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _ 和 _ （2）为标定
15、某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0molL1的 NaOH 溶液对 20.00mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下： 实验序号1234 消耗 NaOH 溶液 的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 _ （保留小数点后四位） 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度（molL1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题： （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： _ （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 _ （填“增大”
