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1、1江苏省启东市江苏省启东市 2015 届高三上学期期中考试化学试卷届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分）分） 1 （2 分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题CPM 2.5 是指大气中直径接近 2.5106m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅考点： 常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅.专题： 化学应
2、用分析： A绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染； B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气 质量；C胶体的微粒直径在 1100nm 之间；DSi 可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分； 解答： 解：A绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全 部转入期望的产品中，原子的利用率 100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化 学原理从源头消灭污染，故 A 错误； B氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城 市机动车尾气排放，故 B 正确； CPM2.5 是
3、指大气中直径小于或等于 2.5um 的颗粒物，PM2.5 的直径大于胶体直径， 所以不属于胶体，故 C 错误； DSi 原子最外层电子为 4 个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用 于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故 B 错误； 故选 D 点评： 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在 1100nm 之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点2 （2 分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A HClO 的结构式：HClOB Na2O2的电子式：C中子
4、数为 20 的氯原子：ClD 铝原子的结构示意图考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合.2专题： 化学用语专题分析： A次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为 O 原子，其分子中存在 1 个氢氧键和 1 个氧氯键； B过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离 子符号表示； C元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为 37； D铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为 3 个电子 解答： 解：A次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故 A 错误；B过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带
5、电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故 B 错误； C氯元素的核电荷数为 17，中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故 C 错误；D铝原子的核电荷数、核外电子总数都是 13，铝原子的结构示意图为，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子 结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子 化合物与共价化合物的电子式的区别，选项 A 为易错点，需要明确次氯酸的中心原 子为 O 原子3 （2 分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A 浓硫酸具有吸水性，可用于
6、干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料考点： 浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主 要性质. 专题： 元素及其化合物分析： A浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体； B根据二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品； C根据铜能与浓硝酸反应； D根据铝具有良好导电性；钢抗拉强度大 解答： 解：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故 A 错误；3B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故 B 错误； C因铜能与
7、浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故 C 错误； D因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料， 故 D 正确； 故选：D 点评： 本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知 识即可解答4 （2 分）下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IC常温下在 c（H+）=11013 molL1的溶液中能大量存在 Mg2+、Cu2+、SO42、NO3D 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在 NH4+、Fe2+、SO42、NO3考
8、点： 离子共存问题.专题： 离子反应专题分析： A碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；BClO、I发生氧化还原反应；Cc（H+）=11013 molL1的溶液呈碱性；D加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液 解答：解：ANa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，HCO3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故 A 正确； B酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯 酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故 B 错误；Cc（H+）=11013 molL1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故 C 错误；D加入铝粉能产生氢气的溶液
9、，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下 NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下 NO3不能存在，故 D 错误故选 A 点评： 本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考 查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大5 （2 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）4A CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OHCu（OH）2B向酸性 KMnO 4溶液中通入 SO2：3SO2+2MnO4+4OH=2MnO2+3SO42+2H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO 3+Ca2+OHCaCO3+H2OD 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH+H2O=A
10、lO2+2H2考点： 离子方程式的书写.专题： 离子反应专题分析： A一水合氨在离子反应中保留化学式； B发生氧化还原反应，电子不守恒，且在酸性溶液中； C反应生成碳酸钙、水、NaOH； D电子、电荷不守恒 解答： 解：ACuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为 Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，故 A 错误； B向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2的离子反应为5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故 B 错误；C小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故 C 正确；D铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为 2Al+2
11、OH+2H2O=2AlO2+3H2，故 D 错误故选 C 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反 应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应 考查，题目难度不大6 （2 分）设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为 NAB常温常压下，6.4g 氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2NAC常温常压下，22.4LNH3约含有 NA个 NH3分子D 一定条件下 6.4g SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗
12、常数和阿伏加德罗定律5分析： A甲烷分子中含有 4 个碳氢键，4.0g 甲烷的物质的量为 0.25mol，含有 1mol 碳氢 共价键； B氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出 6.4g 混合物中含有的分子数； C常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质 的量； D二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成 物 解答： 解：A4.0g 甲烷的物质的量为 0.25mol，0.25mol 甲烷分子中含有 1mol 碳氢共价键，含有共价键的数目为 NA，故 A 正确； B氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故 B 错误； C不
13、是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 氨气的物质的量，故 C 错误； D6.4g 二氧化硫的物质的量为 0.1mol，由于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可 逆反应，则反应生成的三氧化硫小于 0.1mol，转移的电子小于 0.2mol，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的 各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项 D 为易错点，需要明确可逆反应特点7 （2 分）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZ箭头上所标数字的 反应条件 ANa2O2N
14、aOHNaCl常温遇水 BAl2O3NaAlO2Al（OH）3通入 CO2 CNONO2HNO3加入铜粉 DCl2NaClOHClO加浓盐酸AABBCCD D考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝 的重要化合物. 专题： 元素及其化合物分析： A氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠； B氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧 化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝； C一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化 氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；6D氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
15、，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与 氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气 解答： 解：A氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故 A 错误； B氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧 化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一 步反应可以实现，故 B 正确； C一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化 氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故 C 正确；D氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与 氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反 应可以实现，故 D 正确； 故选：A 点评： 本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键， 侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大8 （2 分）已知：C（g）+O2（g）CO2（g）H1 CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H32Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H4 CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30 BH20，H40 CH 2=H1H3D
