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1、1高二（上）期中化学试卷高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）A 碳原子B P 原子价电子轨道表示式C Cr 原子的价电子排布式 3d44s1D Fe2+价电子排布式 3d44s22以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A 第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B 同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C 第A 族元素从上到下，其氢化物
2、的稳定性逐渐增强D 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3下列晶体分类中正确的一组是（ ）A A B B C C D D4物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）A 氮气的化学性质没有氯气活泼B HF 比 HCl 稳定C 金刚石的熔点比晶体硅高D 常温下溴呈液态，碘呈固态5下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A C2H4、C2H2、CO2 B CH4、CHCl3、CO2C Cl2、H2、N2 D NH3、H2O、SO26下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）A 金属键具有方向性和饱和性B 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D
3、金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）2A 热稳定性：NH3PH3SiH4B 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C 氢键的作用能 FHFOHONHND 电负性：FNOC8下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A 124g P4含有 PP 键的个数为 4NAB 12g 石墨中含有 CC 键的个数为 3NAC 12g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NAD 60g SiO2中含 SiO 键的个数为 2NA9共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨； 金刚石；CaCl2；白磷，含有上述结合力中
4、的两种的组合是（ ）A B C D 10 下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（ ）A 金刚石晶体硅碳化硅 B CF4CCl4CBr4C NH3N2H2 D 纯镁镁铝合金纯铝11 拆开 1mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱下列说法中错误的是（ ）A SiCl4的熔点比 SiC 低B 拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJC HCl 的熔点比 H2高D 拆开 1 mol 晶体 SiC 中的化学键所吸收的能量为 1388kJ12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确
5、的是（ ）A CH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60B B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有 6mol 非极性键C NH3和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D BF3和 CO32是等电子体，均为平面正三角形结构13已知 X、Y 和 Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则 X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为（ ）3A ZYX B XZY C XYZ D YZX14关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ）A 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键B CH4中的 4 个 CH 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 sp
6、键C C2H4中，每个碳原子的 sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键D H2分子中存在 ss 键15 关于晶体的下列说法正确的是（ ） 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的 熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一 定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔 融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A B C D 16下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）A A B B C C D D17下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A 冰的密度比液态水的密度小B NH3易液化C NH3
7、分子比 PH3分子稳定D 在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H419有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）A 在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl形成正八面体B 在 NaCl 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Na+C 在 CsCl 晶体中，每个晶胞平均占有 8 个 Cs+D 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个 数）为 1220如图所示的是某原子晶体 A 空间结构的一个单元，A 与某物质 B 反应
8、生成 C，其实质是 每个 AA 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式为（ ）4A AB B AB4 C AB2 D A2B521 以下四种物质，其中 A、B 各代表一种离子晶体的晶胞，C 代表一种合金的晶胞，D 则代 表一个由 A、B 原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（ ）22近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n已知，最简 单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6，它的熔点为 150，燃烧时放出大量的热量Al2H6球棍 模型如图下列说法肯定错误的是（ ）A Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C Al2
9、H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D Al2H6中含有离子键和极性共价键二、填空题二、填空题 23 （多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题： A干冰 B金刚石 C氦 D过氧化钠 E二氧化硅 F溴化铵 （1）通过非极性键形成的原子晶体是： （2）可由原子直接构成的晶体是： （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： （4）含有非极性键的离子化合物是： （5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键氯化钠熔化， 粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 ；干冰气化，粒子间克服的作用力为 A、B、C、D 四种物质的熔点从低到高 的顺序为 （
10、填序号） 524A、B 都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）sx、nsx+1npx+3A 与 B 可 形成化合物 DD 溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃请回答下列问题： （1）比较电离能：I1（A） I1（B） （填“”或“” ，下同） ，比较电负性： A B （2）通常 A 元素的化合价是 ，对 A 元素呈现这种价态进行解释： 用原子结构的观点进行解释： 用电离能的观点进行解释： 写出 D 跟水反应的离子方程式： 25有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的 原子序数依次增大请回答问题 A 元素的核外电子数和电子层数
11、相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第八列 （1）已知 BA5为离子化合物，是由 、 两种微粒构成的（填化学 符号） （2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 （3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背
12、了 （4）G 位于 族，G3+价电子排布式为 GE3常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据 此判断 GE3的晶体类型为 （5）DE3中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 （6）前四周期中与 F 同一族的所有元素分别与 E 元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低 的排列顺序为（写化学式） ，原因是 26磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷 化硼晶体结构中最小的重复结构单元磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应 合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr 回答下列问题： （1）上述反
13、应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 （2）BP 中每个 B 或 P 原子均形成 4 个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子6（3）磷化硼的晶体类型是 ，B 原子的杂化方式是 ，每生成 1molBP，共形成 molBP 键 （4）已知 BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr 反应中，P 元素被还原，判断电负性：P B （填“” 、 “” ） （5）BBr3分子中，B 原子采取 杂化，键角为 （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 27原子序数依次增加的 A、B、C、D、E、F 六种常见元素中，A、B、C、D 是短周期非金 属
14、元素，B、C、D 同周期，E、F 是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满下表 是主要化合价及原子半径数据：ABCDEF 主要化合价13+52+61+7+2+1+2 原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117 （1）B、C、D 三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 （填元素符号） ； （2）B 的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子（填“极性”或“非极性” ） ； （3）F2+与 NH3形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝 色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合 物写出沉淀溶解的离子方程式 （4）A、E 两种元素形成晶体晶胞是图中的 （填、或） ；（5）如图四条折线分别表示A 族、A 族、A 族、A 族元素气态氢化物沸点变化，请 选出 C 的氢化物所在的折线 （填 n、m、x 或 y） 28西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对 人体无害已知其相关性质如下表所示：分子式结构简式外观熔点溶解性7C12H10ClN3O白色结晶粉 末170172C易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 （2）氯吡苯脲的晶体类型为
