《【化学】山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分）分）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )AMg（OH）2和 Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古
2、牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2下列化学用语不正确的是：( )A乙烯的结构简式：CH2=CH2B二氧化硫分子比例模型：C漂粉精的主要成分：CaCl2DHCN 分子的结构式：HCN3有关说法中正确的是( )A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定BP4和 CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为 10928C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中
3、的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20nm60nm） 下列有关说法中错误的是( )A检测时 NaAuCl4发生氧化反应2B葡萄糖的结构简式为 CH2OH（CHOH）4CHOC葡萄糖具有还原性D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5下列叙述错误的是( )ACuSO45H2O 是一种化合物B分散系一定是混合物C碱性氧化物不一定是金属氧化物D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6下列说法正确的是( )A标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是 4.5NAB1 mol OH和 1 molOH（羟基）中含有的电子数均为 9
4、NAC在加热条件下，100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量金属铜反应得到的 SO2的分子数为0.92 NAD当 0.2 mol Na218O2与足量 CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为 21.6 g7下列说法正确的是( )A向 500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加 600mL 1 mol/LHCl 得到标况下 CO2体积为2.24LB电解精炼铜时，若阴极得到 2 摩尔电子，则阳极质量减少 64 克C将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 molL1D可用 pH 试纸测得氯水的酸性强弱8下列离子方程式正确的是( )A等体积、等浓度的
5、Ba（OH）2溶液与 KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2+6OH+2 Al3+3SO42 3BaSO4+2Al（OH）33B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O 2Al（OH）3+CO32CFe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OD向 NaOH 溶液中加入金属铝：Al+2OH AlO2+2H2O9已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去） 则 W、X 不可能是( )选项 A B C D X C Fe Ca（OH）2 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH
6、3H2O 10下列说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B向 Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制 Fe2+的水解，使 c（Fe2+）增大CFe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入 KSCN 溶液，溶液一定变为血红色D把一定量的铁和铜的混和粉未投入到 FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共二、选择题（共 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 24 分）分）11下列比较不正确的是( )A等浓度的 NH4HSO4、NH3H2O、 （NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH
7、4）2Fe（SO4）2溶液中 c（NH4+）最大4BNaClO 和 BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO）+c（HClO）+c（Cl）C25下，0.2 molL1 HCl 溶液与 0.2 molL1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，则 c（Cl）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 molL1D常温下，将 0.2 molL1某一元碱 ROH 溶液和 0.1 molL1HCl 溶液等体积混合，混合后溶液 pH7，则 c（ROH）c（R+）12将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g） 忽略固体体积，平
8、衡时 G 的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )压强/MPa 体积分数/% 温度/ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 AbfB915、2.0MPa 时 E 的转化率为 50%C该反应的S0DK（1000）K（810）13综合如图判断，下列正确的说法是( )A装置和装置中负极反应均是 Fe2e Fe2+5B装置和装置中正极反应均是 O2+2H2O+4e 4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的 pH 均增大14向 m g 镁和铝的混合物中加
9、入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g则下列关系不正确的是( )ABCn=m+17VcD15已知常温下，AgBr 的 Ksp=4.91013 mol2L2、AgI 的 Ksp=8.31017 mol2L2 下列说法正确的是( )A在常温下 AgI 水溶液中，Ag+和 I浓度的乘积是一个常数B在常温下，在任何含 AgI 固体的溶液中，c（Ag+）=c（I）且 Ag+与 I浓度的乘积等于8.31017 mol2L2C常
10、温下，将 1mL 1.0102 mol/L 的 KI 与 AgNO3溶液等体积混合，则生成 AgI 沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为 3.321014mol/LD向 AgI 饱和溶液中加入 AgBr 固体，c（I）不变，Ksp值不变16实验室需 480mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A称取氢氧化钠 20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方617已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，下列有关叙述中正确的是( )若
11、KI 溶液中混有 Br，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向 NaClO 溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br和 BrO3，其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3ABCD18某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的
12、NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B原溶液中一定含有 SO42和 Na+C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 Na2SO4三、解答题（共三、解答题（共 7 小题，满分小题，满分 56 分）分）19 （1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3两步反应的能量变化示意图如图 1：71 mol NH4+（aq） 全部氧化成 NO3（aq）的热化学方程式是_（2）电解 NO 制备 N
13、H4NO3，其工作原理如图 2 所示，写出该电解池的电极反应式阳极：_ 阴极：_20以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成 A、B 组的依据）是：_（2）D 组物质包括_（填化学式） （3）C 组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_（4）D 组中某一物质与 E 组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_21如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物A、C 为无色气体8（1）物质 M 可以是_或_，C 是_，F 是_（2）反应的化学方程式_（3）反应的离子方程式_（4）FG
14、 的化学方程式_22 （13 分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：探究该合金的某些性质：（1）取 a g 合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B 中均无明显现象，原因是_（2）点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈反应，请写出 A 中反应的化学方程式：_（3）在盛有 BaCl2溶液的 C 试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_测定样品中碳的质量分数：9（4）装置 F 的作用是_（5）反应结束后，若 U 形管 E 增重 m g，则合金中碳的质量分数为_（用含 m和 a 的式子表示） 若没有装置 D，会使合金中碳的质量分数_ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将 SO2气体通入含有 n mol Na2S 的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收 SO2气体_mol（不考虑溶解的 SO2） 23回答下列问题（1）已知常温下，在 NaHSO3溶液中 c（H2SO3 ）c（SO32） ，且 H2SO3的电离平衡常数为 K1=1.5102K2=1.1107；氨水的电离平衡常数为 K=1.8102；则等物质的量浓度
