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1、1四川省某重点中学高一（下）期中化学试卷四川省某重点中学高一（下）期中化学试卷一、选择题：（下列每小题只有一个选项最符合题意每小题一、选择题：（下列每小题只有一个选项最符合题意每小题 3 3 分，共分，共 6060 分分 ）1下列属于吸热化学反应的是（ ）A 液态水气化 B 醋酸的电离C 浓硫酸的稀释 D Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl（s）混合2福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I 的说法正确的是（ ）A I 是碘元素的一种同位素B 由此可确定碘元素的相对原子质量为 131C I 核素中含中子数为 53D I2的摩尔质量为 262 g3下列说法正确的是（ ）A 由分子组成的
2、物质中一定存在共价键B 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C 非极性键只存在双原子分子中D 两个非金属元素原子间不可能形成离子键4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径：ABCD B 原子序数：dcbaC 离子半径：CDBA D 单质的还原性：ABDC5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）A NaOH、H2SO4、 （NH4）2SO4 B MgO、Na2SO4、HNO3C Na2O2、KOH、Na3PO4 D HCl、Fe2O3、MgCl26关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A 每个水分子内含有两个
3、氢键B 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高7下列说法正确的是（ ）2A 增大压强，化学反应速率一定增大B 化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C 升高温度，化学反应速率一定增大D 加入反应物，化学反应速率增大8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A 由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，放电时 SO42向 Al 电极移动B 由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC 由 Al、C
4、u、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag 时，消耗铜电极 32 gD 由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+9某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）A 蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B 实验室制备少量氨气3C 制备并观察氢氧化亚铁D 证明过氧化钠与水反应放热10一定条件下，将 A、B、C 三种物质各 1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是（ ）A 1.5 mol B 1 mol C 0.5 mol D 011已知 A2核内有 x 个中子，A
5、 原子的质量数为 m，则 n g A2所含电子的总物质的量是（ ）A B C D 12NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A 常温下，7.8 g 固体 Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为 0.4 NAB 4时，18 g 2H216O 中含有共用电子对数为 2 NAC 标准状况下 6.72L HF 的分子数为 0.3 NAD 常温下，32 g O2与 32 g O3所含的氧原子数都为 2 NA13下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A Na 与水反应时增大水的用量B 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量 CuSO4晶体C Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸4D 用碳还原
6、Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量14短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（ ）A 原子半径的大小为：ZYXB 气态氢化物的还原性：ZYC 若 Y 可作半导体材料，则 X、Z 的单质常温下均为气体D 若 Y 与 Z 的核电荷数之和为 X 的 4 倍，则 X、Z 各自形成的氢化物熔沸点：XZ15研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A 正极反应式：Ag+Cle=AgClB 每生成
7、1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子C Na+不断向“水”电池的负极移动D AgCl 是还原产物16如图所示为 800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）A A 是反应物，B、C 是生成物B 前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C 前 2 min C 的生成速率为 0.05 molL1min1D 反应的方程式为：2A（g）=2B（g）+C（g）17对于 A2+3B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A v（B2）=0.8molL1s1 B v（A2）=0.4molL1s1C
8、v（C）=0.6molL1s1 D v（B2）=42molL1min1518有一种铁的氧化物样品，用 5mol/L 盐酸 200mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 2.24L 氯气，恰好使其中 Fe2+全部转化成 Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O719可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） ，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 正（NO2）：正（NO）：正（O2）=2
9、：2：1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）A B C D 20将 18g 铜和铁的混合物投入 200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 2.24L NO，剩余 9.6g 金属；继续加入 200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（ ）A 原混合物中铜和铁各 0.15 molB 稀硝酸的物质的量浓度为 1 molL1C 第一次剩余 9.6 g 金属为铜和铁D 再加入上述 200 mL 稀硝酸，还会得到标准状
10、况下 2.24 L NO二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 4040 分）分）21如图所示（图中部分仪器未画出）有一容积为 300mL 的注射器，与蒸馏烧瓶（500mL）相连接，烧瓶中有 0.384g Cu 片，现向烧瓶中加入 18mL 2.5molL1的稀 HNO3溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住瓶口 （气体体积视为标准状况下的）试回答：（1）欲提高铜与稀 HNO3的反应速率，可采取多种不同的措施若采用加入化学试剂的方法，可加入 （填字母代号） A水 B碳酸钠 C少量的浓 HNO3若添加仪器，图中还缺少一种仪器的名称是 橡皮塞用锡箔包住的原因是 （3）反应开始时，烧瓶
11、中可观察到的主要现象有 （4）停止反应后，轻轻反复推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应若忽略液体体积的变化，最终溶液中 c（NO3）与开始时相比 （填字母代号） A变小 B变大 C不变 D无法确定622元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为 0.089nm）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 +2 +3 +6，2 1 2F 原子中无中子，G 最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H 元素单质焰色反应呈黄色（1）B 元素在元
12、素周期表中的位置 B 形成的简单离子的结构示意图 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （3）用电子式表示 C、H 形成化合物的过程： （4）H、E 形成原子个数比为 1：1 的化合物中所含化学键类型为 （5）G 的最高价与 E 形成的化合物的电子式 ，该分子的结构式为 （6）A、B、C、E 原子半径由大到小的顺序为 23如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒根据所学知识试回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： 如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下氧气的体积为 （3）阳离子向 极移动（填写正或负） ，反应一段时间后整个溶液的
13、碱性 （填增强，减弱或者不变） （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ；电池总离子反应方程式为 724在一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，NO2和 N2O4之间发生反应：2NO2（g） （红棕色）N2O4（g） （无色） ，如图所示（1）曲线 （填“X”或“Y” ）表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线若升高温度，则 v（正） ，v（逆） （填“加快”或“减慢” ） （3）上述反应未达到平衡时，V正（X） V逆（Y） （填，或=）（4）在 0 到 1min 中内用 X 表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y 的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的
14、压强之比为 （5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应 （填“放热”或“吸热” 已知：降低温度有利于放热反应）四川省某重点中学高一（下）期中化学试卷四川省某重点中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题：（下列每小题只有一个选项最符合题意每小题一、选择题：（下列每小题只有一个选项最符合题意每小题 3 3 分，共分，共 6060 分分 ）1下列属于吸热化学反应的是（ ）A 液态水气化 B 醋酸的电离C 浓硫酸的稀释 D Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl（s）混合考点： 吸热反应和放热反应分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质
15、燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） 8解答： 解：A液态水气化是吸热过程，是物理变化，不是化学反应，故 A 错误； B醋酸的电离是吸热过程，是物理变化，不是化学反应，故 B 错误；C浓硫酸的稀释是放热过程，是物理变化，不是化学反应，故 C 错误；D氢氧化钙与氯化铵晶体混合应是吸热反应，在反应中吸收热量，故 D 正确故选 D点评： 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题2福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I 的说法正确的是（ ）A
