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1、120142014 年秋期高中协同提升责任区半期联合测试（高年秋期高中协同提升责任区半期联合测试（高 20132013 级）级）化学试题化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共 6 页。第卷 40 分，第卷 60 分，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。第第卷（选择题卷（选择题 共共 40 分）分）注意事项：1、答题前用碳素笔（黑色墨水签字笔）或钢笔在答题卡上相应位置写上考号、姓名和班级。2、用 2B(或 3B)铅笔把答题卡上相应题号下的正确答案标号涂黑。本卷包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于晶体与非晶体的说法不
2、正确的是 A晶体具有固定的熔沸点 B晶体具有各向异性C许多玻璃制品具有规则的几何外形，所以玻璃属于晶体D区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行 X-射线衍射实验2下列分子中既有 键又有 键的是 ACl2BHClCH2ODN23下列说法中正确的是A电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B镁原子的电子从基态跃迁到激发态，会释放能量Cs 轨道电子能量一定比 p 轨道电子能量低D氧原子核外有 8 种运动状态不同的电子4下列说法正确的是A2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等BM 层有 3 个能级，9 个轨道C第四周期最外层电子数为 1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D在离核最近区域内运动
3、的电子能量最高5下列分子中，含有极性键的非极性分子是ACCl4B NH3CH2SDN2 6下列关于金属晶体的描述不正确的是 A 金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B 可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性2C 常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在D 温度越高，金属的导电性越弱7下列说法正确的是A氯化氢的分子式是 HCl 而不是 H2Cl，是由共价键的方向性决定的BCH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大8下列叙述正确的是 A晶体中只要有阳离子就一
4、定有阴离子B金刚石和冰在熔化时克服的作用力相同CHCl 晶体由 H+和 Cl构成D原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合9 下列化学用语表示正确的是A Na+ 的电子排布式：1s22s22p63s1 B Fe 的简化电子排布式： Ar4s2C Cr 的外围电子排布式：3d54s1D N 的最外层电子排布图：10下列关于离子晶体的描述不正确的是 A离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体B晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaIC硬度：MgO CaOBaOD在氯化钠晶体中，Na+和 Cl的配位数均为 611已知某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，
5、该元素在周期表中的位置和区是A第四周期 IIB 族；s 区B第四周期 VIIIB 族；d 区C第四周期 VIII 族；d 区D第四周期 VIII 族；ds 区12下列物质中不含配位键的是ANH4+BH3O+CKOHDFe(SCN)313下列有关比较正确的是A离子半径：Na+O2FB最高正价：F O NC第一电离能：NaMgAlD电负性：SClF14第二周期元素 A 和 B 能形成键角为 180的 AB2气体分子，则下列推断不正确的是AAB2分子的空间构型为直线形 BAB2分子为极性分子C熔点、沸点：AB2H2O DAB2与 SiO2所属的晶体类型不相同15关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和
6、空间构型，下列判断正确的是APH3 sp2 平面三角形3BSO32 sp2 平面三角形CNO3 sp3 三角锥形DSO2 sp2 V 形16下列说法错误的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B某主族元素 X 的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376(kJmol-1)，它与氯气反应所生成的物质的化学式为 XCl2C元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为 1.8，则可以推测电负性为4.0 的元素为非金属元素D因为 Be 和 Al 的电负性都是 1.5，所以处于周期表对角线位置的 Be 和 Al 的某些性质相
7、似17下列物质性质的变化规律，与键能无关的是 CH4、NH3、H2O、HF 的热稳定性依次增强 稀有气体的化学性质非常稳定 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅ABCD全部18下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是 A同碳原子数的醇分子中羟基数目越多，该物质就越易溶于水B乳酸 ()分子中含有手性碳原子C白磷分子和甲烷分子均为正四面体，键角为 10928DH2CO3分子中的非羟基氧的个数为 1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸19对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项实验事实理论解释P 原子的第一电离能大于 S 原子
8、磷原子的半径比硫原子的半径大乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在 键向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了Cu(NH3)4SO4H2O 的溶解度HCl 气体极易溶于水HCl 和 H2O 均为极性分子20右图是氯化铵晶体的晶胞。已知晶体中 2 个最近的 NH4+核间距离为 acm，氯化铵的相对分子质量为 M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位 gcm-3)为4A B C D 8Ma3NAMa3NAa3M8NAa3MNA第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 60 分）分）本卷包括 4 小题 ，每空 2 分，共 60 分。21(10 分) 干冰、石墨、
9、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：（1）干冰晶胞中，每个 CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的 CO2分子。 （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有_个碳原子。（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。（4）在 CaF2晶体中，Ca2的配位数_。（5）固态时，C60属于_ (填“原子”或“分子”)晶体。22 （18 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。ACDEBFG5试回答下列问题：（1）请写出元素 G 的基态原子电子排布式_。（2）C 的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中 键与 键的数目之比为
10、 _。（3）C、D、E 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） ，其中电负性 最大的是_（填元素符号） 。（4） 写出 B 与 E 形成的化合物 B2E2的电子式_，指出该化合物中的化学键_。（5）比较沸点：A2E_A2F（填“大于”、 “小于”） ，原因是：_。（6）第三周期 8 种元素按单质熔点（）高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_（填元素符号） 。23 （20 分）现有部分前 36 号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A其一种原子的原子核内无中子B基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子CC 原子的 M 层电子数是 K 层的 3 倍D
11、D2+的水溶液呈蓝色（1）BA3 分子的空间构型为_，其中分子中 B 原子的杂化方式为_。（2）写出与 B2互为等电子体的一种分子_（填化学式） 。（3）C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液能与 D 单质在加热条件下反应，该反应的化学方程式为_，将生成的气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_。（4）D2+的水溶液呈蓝色是因为存在D(H2O)42+，该离子中 D2+与水分子之间存在一种特殊的共价键叫_，其中提供孤电子对的原子是_（填元素符号） 。（5）向 DSO4的溶液中，逐滴加入 BA3的水溶液至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式_、_ 。（6）灼烧 DSO4可以生成一种红
12、色晶体，其结构如下图，则该化合物的化学式是_。624 （12 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素，为地壳中含量最多的金属元素，元素的焰色反应为黄色，Z 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍。（1）写出 R3+的外围电子排布图_， 下列可用于检验该离子的试剂是_。AKMnO4溶液 BNH4SCN 溶液 C溴水 DNaNO3溶液（2）化合物 YZ 的晶体类型是_，下列可以充分说明该晶体类型的性质是_。A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电
13、（3）Y 晶体的堆积方式如图所示，称为_堆积，与 Cu 晶体的堆积方式相比，空间利用率 Y_Cu（填“ 、=、OC O（4） 离子键、 （非极性）共价键 (答对 1 个给 1 分，其余均不给分)（5） 水分子间存在氢键 （6） Si23、 （1） 三角锥形 sp3（2） CO（合理答案均可给分）（3） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 +2H2O BaSO4（4） 配位键 O（5） 2NH3H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu (NH3)42+ + 2OH（写成 NH3H2O 也可）（6） Cu2O（或 D2O）24、 （1） B（2）离子晶体 D（3）体心立方
