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1、1四川省成都市五校协作体四川省成都市五校协作体 2014-2015 学年上学期期中联考学年上学期期中联考高二化学试卷高二化学试卷一、选择题（本大题共个一、选择题（本大题共个 30 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 60 分）分） 1 （2 分）以下能级符号正确的是（ ）A6sB2dC3fD 1p考点： 原子核外电子的能级分布.专题： 原子组成与结构专题分析： 根据第一层（K 层）上只有 1s 亚层，第二电子层（L 层）只有 2s 和 2p 亚层，第三 电子层（M 层）只有 3s、3p 和 3d 亚层，第四电子层（N 层）只有 4s、4p、4d 和 4f 亚层 解答： 解：S 亚层在每
2、一层上都有，p 亚层至少在第二层及以上，d 亚层至少在第三层及以 上，f 亚层至少在第四层及以上，故选 A 点评： 本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答2 （2 分）下列化学用语表示正确的是（ ）A HCl 的电子式：BNH4Cl 的电子式：CCCl4的电子式：D 硫离子的结构示意图为考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合.分析： AHCl 为共价化合物，不存在阴阳离子； B氯化铵为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和硫离子都需要标 出最外层电子； C四氯化碳中 C、Cl 原子最外层都达到 8 个电子，漏掉了氯原子的 3 对未成键电 子对； D硫离子的核电荷
3、数为 16，最外层达到 8 电子稳定结构 解答： 解：A氯化氢属于共价化合物，不能表示出所带电荷，HCl 正确的电子式为：，故 A 错误；B氯化铵中氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故 B 错误；2C四氯化碳中存在 4 个碳氯共用电子对，氯原子最外层达到 8 个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故 C 错误； D硫离子的核电荷数为 16，核外电子总数为 18，其离子结构示意图为：，故 D 正确；故选 D 点评： 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，注意 掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写方法，明确离子化合物与共价化合 物电子式的区别为解答关
4、键3 （2 分）下列说法正确的是（ ）A 3P2表示 3P 能级有两个轨道B同一原子中 1S、2S、3S 电子的能量逐渐降低C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D 处于最低能量的原子叫基态原子考点： 原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布.分析： A3p2表示 3p 能级有两个电子； B根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f，以此解答该题； C氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少； D处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量可达到激发态 解答： 解：A3p 能级有三个轨道，3p2表示
5、 3p 能级有两个电子，故 A 错误； B不同能层相同能级的电子能量 E（3s）E（2s）E（1s） ，故 B 错误； C氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具 体的电子运动轨迹，故 C 错误； D原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量 的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故 D 正确； 故选：D 点评： 本题考查原子核外电子的排布规律，题目难度不大，注意把握电子排布特点，注意 能级上的轨道数与能层无关4 （2 分）下列说法中，不符合 VA 族元素性质特征的是（ ）A 易形成一价离子B从上到下单质的氧化性逐渐减
6、弱C从上到下氢化物的沸点逐渐升高D从上到下氢化物的稳定逐渐减弱3考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析： A、A 族元素非金属性较强，易得一个电子形成 8 电子稳定结构； B、A 族元素从上到下得电子能力减弱； C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高； D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱 解答：解：A、A 族元素非金属性较强易得一个电子形成 8 电子稳定结构，即易形成1 价离子，故 A 正确； B、A 族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱， 故 B 正确； C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，
7、所以氢化物的沸 点 HFHIHBrHCl，故 C 错误； D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，A 族元素从上到下非金属性 减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故 D 正确； 故选 C 点评： 本题考查A 族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难 度不大5 （2 分）在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外的 3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确 的是（ ）ABCD 考点： 原子核外电子排布.分析： 能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨 道 保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子 洪特规则：原
8、子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电子尽可能分占不同的 原子轨道，自旋状态相同，特例：全空、全满或半满时能量最低 解答： 解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe 原子 3d 能级上有 6 个电 子，4s 能级上有 2 个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为， A、违反了能量最低原理，故 A 错误； B、违反了能量最低原理，故 B 错误； C、违反了洪特规则，故 C 错误； D、3d 能级上有 6 个电子，4s 能级上有 2 个电子，该原子最稳定、能量最低，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查了原子核外电子排布，根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则来4
9、分析解答即可，难度不大6 （2 分）下列物质中的化学键类型与 H2O 相同的是（ ）AC2H6BHClCNH4ClD Na2O2考点： 化学键.专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，非金属元素之间易形成 共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间易形成非极性 共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，水分子中 H 原子和 O 原子之间存 在极性共价键，据此分析解答 解答： 解：水分子中 H 原子和 O 原子之间存在极性共价键，为共价化合物， A乙烷分子中 C 原子和 C 原子之间存在非极性共价键，C 原子和 H 原子之间存在 极
10、性共价键，故 A 错误； BHCl 分子中 H 原子和 Cl 原子之间只存在极性键，与水中存在的化学键相同，故 B 正确； C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子之间 N 原子和 H 原子之 间存在极性共价键，故 C 错误； D过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O 原子之间存在非极性共价键， 与水中存在的化学键不同，故 D 错误； 故选 B 点评： 本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键、极性键和非极性键的区别是解本题 关键，注意铵根离子中存在配位键，但配位键也属于共价键，为易错点7 （2 分）下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）ACCl4与 H2OBSiO2和
11、CO2CNaCl 与金刚石D MgCl2与 Na考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题： 化学键与晶体结构分析： 根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合 的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以 共价键结合形成的晶体 解答： 解：A、固体 CCl4和 H2O 都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体， 故 A 正确；B、SiO2是原子晶体，固体 CO2为分子晶体，二者晶体类型不同，故 B 错误； C、NaCl 是离子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故 C 错误；D、MgCl2是离子晶体，Na 是
12、金属晶体，二者晶体类型不同，故 D 错误； 故选：A5点评： 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离 子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结 合，题目难度不大8 （2 分）下列叙述正确的是（ ）A 原子晶体中只含有共价键B离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子考点： 共价键的形成及共价键的主要类型.专题： 化学键与晶体结构分析： A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体； B、含有离子键的化合物是离子化合物； C、分子中原
13、子之间存在化学键； D、金属晶体含有阳离子，不含有阴离子 解答： 解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶 体中只含有共价键，故 A 正确； B、含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如 NaOH 中含 有共价键，故 B 错误； C、分子晶体中只存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，故 C 错误； D、金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，故 D 错误 故选：A 点评： 本题考查了晶体的类型和性质，注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法，题 目难度不大9 （2 分）下列晶体熔点高低顺序正确的是（ ）A NaClKClSiO
14、2I2BHIHBrHClHFC金刚石SiC晶体硅D CsRbKNa考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.专题： 化学键与晶体结构分析： A一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体熔点与晶 格能成正比； B卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质 沸点最高；6C原子晶体中，晶体熔点与键长成反比； D碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小 解答： 解：A一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体熔沸 点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，二氧化硅属于原子晶体、KCl 和NaCl 属于离子晶体、I2属于分子
15、晶体，但 KCl 的晶格能小于 NaCl，所以晶体熔沸 点高低顺序是 SiO2NaClKClI2，故 A 错误； B卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质 沸点最高，HF 中含有氢键，其沸点最高，故 B 错误；C原子晶体中，晶体熔点与键长成反比，键长 SiSiCSiCC，所以晶体沸点金刚石SiC晶体硅，故 C 正确； D碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小，所以晶体熔沸点 CsRbKNa，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本 题关键，知道离子晶体中晶格能的影响因素，熟练掌握碱金属
16、族、卤族中性质递变 规律，题目难度不大10 （2 分）下列说法正确的是（ ）A SO2 与 CO2的分子立体构型均为直线形BH2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同CSiO2的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D 凡是具有规则外形的固体都是晶体考点： 判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂 化类型判断. 专题： 化学键与晶体结构分析：A、SO2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为 V 形结构，CO2的价层电子对个数=2+（422）=2，该分子是直线形结构；B、水分子中价电子数=2+（621）=4，水分子中含有 2 个孤电子对，所以氧原子采取 sp3
