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1、12014-2015 学年河南省周口市扶沟高中高三（上）入学化学试卷学年河南省周口市扶沟高中高三（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题有一个选项符合题意）分每小题有一个选项符合题意） 1 （3 分） （2014 秋衡阳县校级月考）生活中处处有化学下列说法正确的是（） A 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2 （3 分） （2014重庆）已知 C（s）+H2O（g）CO
2、（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1，则 a 为（）A332B118C+350D +1303 （3 分） （2014天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率4 （3 分） （2014山
3、东）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO 3D 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO425 （3 分） （2014天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）2A 不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同 C均能与溴水反应 D 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6 （3 分） （2014四川）设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（） A 高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的
4、H2分子数目为 0.3NAB室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1N AC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为3.75NA7 （3 分） （2015台儿庄区校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验 结论是（） 选项实验结论 A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S） B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化 性 C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶 液SO2
5、与可溶性钡盐均可生 成白色沉淀 D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD8 （3 分） （2014安徽）下列有关 Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（） A 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I 2C和 Ba（OH） 2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO43D 1L O.1molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2g Fe9 （3 分） （2015黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A pH=5 的 H
6、2S 溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D pH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c（Na+）：10 （3 分） （2014 秋扶沟县校级月考）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所 示，下列说法错误的是（）A 60时溴酸银的 Ksp约等于 6104B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C溴酸银的溶解时放热过程 D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用
7、重结晶方法提纯11 （3 分） （2014 秋沈阳月考）室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液， 向乙烧杯中加水稀释至 pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（） A 溶液的体积 10V甲V乙B水电离出的 OH浓度：10c（OH） 甲c（OH）乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D 若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙12 （3 分） （2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（） A pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有 AgCl 和 A
8、gI 固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）4CCO 2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=213 （3 分） （2014天津）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（） A 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电14 （3 分） （2014四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（） 选 项实验目
9、的实验方案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热冷却后，取出上层水溶液， 用稀 HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色 沉淀 B检验 Fe（NO3）2晶体是 否已氧化变质将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观 察溶液是否变红 C验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置可 观察到下层液体呈紫色 D验证 Fe（OH）3的溶解度小于 Mg（OH）2将 FeCl3溶液加入 Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到 沉淀由白色变为红褐色AABBCC
10、DD15 （3 分） （2014浙江）下列说法正确的是（） A 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖5D CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR 来鉴别16 （3 分） （2014北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时 刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t/min0 2 46810V（O2）/mL0.
11、09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （） A 06min 的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min 的平均反应速率：v（H 202）3.3102mol/（Lmin）C反应至 6min 时，c（H2O2）=0.30mol/L D 反应至 6min 时，H2O2分解了 50%二、必做题（本大题包括二、必做题（本大题包括 4 小题，小题，37 分分 ） 17 （14 分） （2015黑龙江模拟）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护 等回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在周
12、期表的位置为周期，第族：非金属氧 化物的水化物酸性 Pb 比 C 的（填“强”或“弱”） （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 （3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石 墨为电极，Pb（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反 应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式， 这样做的主要缺点是（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（100%）的残留固体，若 a 点固体表示为 PbO2或mPbO2
13、nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值18 （11 分） （2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如 下反应：62NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ，K1 H10 （） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ，K2 H20 （） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=（用 K1、K2表示） （2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，10min 时反应（）达到平衡，测得 10min 内 v
14、（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后 n（Cl2）=mol，NO 的转化率 1=其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 21（填“”“”或“=”） ，平衡常数 K2（填“增大”“减小”“不变”） 若要使 K2减小，可采取的措施是（3）实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L 溶液 A，溶液 B 为 0.1molL1的CH3COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3） 、c（NO2）和 c（CH3COO）由大到小的顺
15、序为 （已知 HNO2的电离常数 Ka=7.1104molL1，CH3COOH 的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 值相等的方法是：a、向溶液 A 中加适量水 b、向溶液 A 中加适量 NaOH c、向溶液 B 中加适量水 d、向溶液 B 中加适量 NaOH19 （12 分） （2014 秋扶沟县校级月考）某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为 原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体 X为确定其组成，进行如下实验： 氨的测定：精确称取 wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLC1molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接受瓶，用 C2molL1NaOH 标准溶液滴定过量 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液7氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示 剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色） 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩 HCl 时，应使用式滴定管，可用的指示剂是
