《【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第3讲铁、铜及其重要化合物 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第3讲铁、铜及其重要化合物 （108页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必考部分第三章金属及其化合物 第3讲讲 铁铁、铜铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料导导 航 高 考考 点 突 破单单元综综合测试测试随 堂 演 练练自 我 诊诊 断课课 时时 作 业业1了解Fe及其化合物的主要性质质与应应用。2以Fe2、Fe3的相互转转化为为例，理解变变价金属元素的氧化还还原性。3了解Cu及其化合物的主要性质质与应应用。4初步了解合金的概念及其重要应应用。5了解金属的通性，金属冶炼炼的一般原理。初步了解金属的回收和资资源保护护。考纲纲解读读 1本讲讲内容重点考查查：(1)铁铁及其化合物的主要性质质；(2)Fe、Fe2、Fe3间间的转转化；(3)Fe2、Fe3的检检验验，以选
2、择选择 和填空、实验题实验题 的形式呈现现，选择题选择题 和填空题题一般较较易，实验题实验题 中等难难度，有时时稍难难。(4)合金的物理性质质与组组成合金成分的物理性质质比较较；(5)常见见金属活动动性顺顺序的应应用；(6)铜铜及其重要化合物的主要性质质，以选择题选择题 和推断题为题为 主，试题试题 中等难难度。考向分析 2考查查Fe3时时常与氧化还还原反应联应联 系，还还常以实实验题验题 的形式考查查Fe2、Fe3的性质质。3化工工艺艺流程题题是考查铜查铜 及其化合物的热热点题题型。考点图图析 一、铁的主要化学性质基础础知识识梳理思考1利用Fe为变为变 价金属，如何说说明氧化性Cl2S?二、
3、铁的几种氧化物比较FeO黑色Fe3O4黑色(磁性氧化铁铁)Fe2O3红红 棕色(铁红铁红 )铁铁元素化合价与盐盐酸反应应的离子方程式思考2Fe3O4中2价与3价的Fe的物质质的量比是多少？Fe3O4与足量HNO3反应应能生成2种盐吗盐吗 ？为为什么？三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态态 与盐盐酸反应应 受热热分解 制法 (写离子反应应)可溶性亚铁盐亚铁盐 与碱 反应应_可溶性铁盐铁盐 与碱反 应应_ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3，现现象是_迅速 变变成_色，最后变变成_ 色，反应应方程式为为 _思考3实验实验 室制备备Fe(
4、OH)2成功的关键键是什么？五、铜1原子结结构：原子序数为为29，位于元素周期表中第_周期、第_族，最外层层有1个电电子，常见见化合价有_价。2物理性质质：纯铜纯铜 呈_色，属有色金属，导电导热导电导热 性、延展性良好，焰色反应应呈绿绿色。3化学性质质：铜铜是一种较较不活泼泼的金属，位于金属活动动性顺顺序表中氢氢原子之后。(1)与O2的反应应在空气中或O2中加热热表面变变黑：_，利用此反应应可除去混在H2、CO中的少量O2。(2)与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜铜可生成铜绿铜绿 ，_ 。(3)与其他非金属的反应应Cu在Cl2中燃烧烧生成棕黄色烟：_；在硫蒸气里燃烧烧生成黑色固体：_
5、。(4)与酸的反应应与稀盐盐酸、稀H2SO4不反应应；与浓浓H2SO4反应应：_；与硝酸反应应：_(5)与盐盐溶液反应应：Cu2Ag=Cu22Ag Cu2Fe3=Cu22Fe22Cu(OH)2(1)难难溶性碱，可与酸反应应：_ _。(2)受热热易分解：_ 。(3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2悬浊悬浊 液能氧化醛醛基化合物，本身被还还原为为Cu2O，常用于醛醛基化合物的检验检验：_。(4)制备备：可溶性铜盐铜盐 与强碱反应应：_(蓝蓝色絮状沉淀)。七、合金1概念由两种或两种以上的_熔合而成的具有_特性的物质质。2性能(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_。(2)合金的硬度比它的各成分
6、的金属的硬度都_。3常见见的合金有_等。八、常见的金属材料2常见见的黑色材料3有色金属材料(1)我国最早使用的合金是_，常见见的铜铜合金有_和_。(2)铝铝合金的常见见种类类有硅铝铝合金、镁铝镁铝 合金和硬铝铝，其密度_，强度_，可塑性_，具有一定的_性，常用于建筑、运输输及电电子行业业。答案：一、Fe2O3xH2O Fe3O4 FeCl3 FeS Fe2Fe3 NO Cu Fe2 Fe2 Fe3O4思考1：Cl2能把Fe氧化为为3价，而S只能把Fe氧化为为2价，说说明氧化性Cl2S。二、2 2、3 3 FeO2H=Fe2H2O Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O Fe2O36H=2Fe3
7、3H2O思考2：12 不能生成2种盐盐，因为为HNO3能氧化Fe2，只能生成Fe3的盐盐1下列关于铁铁的叙述正确的是( )铁铁能被磁铁铁吸引，但纯铁纯铁 易锈蚀锈蚀在人体的血红红蛋白中含有铁铁元素铁铁位于元素周期表中第四周期第B族铁铁能在氧气中剧剧烈燃烧烧，但不能在水蒸气中燃烧烧铁铁与硝酸反应应的产产物仅仅是Fe(NO3)3不能通过过化合反应应制得FeCl2和Fe(OH)3自主检查检查 A BC D答案B2下列说说法正确的是( )AFe与过过量稀H2SO4反应应可以生成Fe2(SO4)3BCu与FeCl3溶液反应应可以说说明Cu比Fe活泼泼CFeO与所有酸反应应都生成亚铁盐亚铁盐D证证明FeC
8、l2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证证明答案D3钛钛和钛钛的合金被誉为为“21世纪纪最有发发展前景的金属材料”，它们们具有很多优优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们们的主要性能，下列用途不符合实际实际 的是( )A用于做保险丝险丝B用于制造航天飞飞机C用于制造人造骨D用于家庭装修，做钛钛合金装饰门饰门答案A4工业业生产产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )金属NaAlCu
9、Fe熔点()97.816601 0381 535沸点()8832 4672 5672 750AFeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金答案D答案C1“铁铁三角”的转转化关系考点一铁铁及其盐盐的转转化及鉴别鉴别 (1)FeFe2：铁铁与氧化性比较较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐盐酸、稀H2SO4)、不活泼泼金属的盐盐溶液(如CuSO4溶液)反应应，都可实现这实现这 种转转化。例如：FeCuSO4=CuFeSO4。(2)Fe2Fe：比较较活泼泼的金属(如Al、Zn)能从亚亚铁盐铁盐 溶液中置换换出铁铁。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。(5)Fe2Fe3：亚铁盐亚
10、铁盐 与强氧化剂剂反应应。例如2FeCl2Cl2=2FeCl3。(6)Fe3Fe2：铁盐铁盐 溶液与比较较强的还还原剂剂反应应。例如：Fe2FeCl3=3FeCl2；2FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl。2Fe2、Fe3的鉴别鉴别(1)直接观观察法Fe2溶液呈浅绿绿色，Fe3溶液呈棕黄色；(2)加KSCN法(3)利用Fe(OH)3沉淀的颜颜色(4)利用Fe3的氧化性(5)利用Fe2的还还原性3铁铁与硝酸的反应应(1)铁铁与浓浓硝酸在常温下钝钝化，在加热时剧热时剧 烈反应应。(2)铁铁与稀硝酸反应应HNO3过过量时时：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe过过量时时：3Fe
11、8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O铁铁与稀硝酸反应应有关量的问题问题 ，可用数轴轴表示为为：例 1在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁铁粉，充分反应应后仍有固体存在，则则下列判断不正确的是( )A加入KSCN溶液一定不变红变红 色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含Cu答案C解析铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3一定不存在，A项对，由上分析知B、D均对；若反应后固体为
12、Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2，C错。方法技巧在解决与铁有关的问题时，要熟记有关铁的特征性质。例如：Fe2的颜色为浅绿色，Fe3的颜色为棕黄色，Fe(OH)3为红褐色，Fe3与SCN反应使溶液显红色的特性，Fe2与OH反应时沉淀颜色的特征变化等。1(2013青岛质检岛质检 )在浅绿绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐盐酸时时，溶液颜颜色变变化应应是( )A颜颜色变变浅 B逐渐变渐变 深绿绿C没有改变变 D变变棕黄色答案D变式训练 2下列离子的检验检验 方法合理的是( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红红色，说说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变变红红色，说说
13、明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红红褐色沉淀，说说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观观察到颜颜色逐渐变为红渐变为红 褐色，说说明该该溶液中只含有Fe2不含有Mg2答案C解析A项加入KSCN呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2；B项通入Cl2后加KSCN呈红色，说明含Fe3，但Cl 2有氧化性，无法判断原来是Fe2，还是Fe3；C项加入NaOH生成红褐色沉淀，说明含有Fe3；D项加入NaOH生成白色沉淀后变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2。1铜铜的重要性质质(1)物理性质质铜铜是一种红红色金属，质软质软 ，具
14、有良好的延展性、导导电电性和导热导热 性。(2)化学性质质在潮湿的空气里易被锈蚀锈蚀 ，其反应应的化学方程式：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。考点二铜铜及其化合物的性质质 2铜铜的化合物的性质质(1)含铜铜元素的化合物的颜颜色CuSO45H2O(蓝矾蓝矾 、胆矾矾)蓝蓝色；CuSO4(粉末)白色；CuO黑色；Cu2O砖红砖红 色；Cu2(OH)2CO3(孔雀绿绿)绿绿色；Cu(OH)2蓝蓝色。(2)含铜铜化合物的化学性质质CuO属于碱性氧化物，能和酸(如盐盐酸)反应应，化学方程式：CuO2HCl=CuCl2H2O。Cu(OH)2a氢氢氧化铜铜属于二元弱碱，能和酸(如盐盐酸)反应应，化学方程式：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。例 2铜铜在自然界多以化合态态的形式存在于矿矿石中。常见见的铜矿
