《2017—2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课件新人教版选修4 （共45张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017—2018学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课件新人教版选修4 （共45张PPT）（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 125、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol”。2稳定氧化物的含义是指：生成的氧化物不能再燃烧，该氧化物在25、101 kPa时为稳定聚集状态。如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。3文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。4太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。自学教材填要点1概念101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。2单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“ ”。1 mol稳定氧化物kJ/mol3.意义25时，甲烷的燃烧热为890.31 k
2、J/mol，热化学方程式为： 表示 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。1 molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol。师生互动解疑难(1)对燃烧热的理解：外界条件：25、101 kPa；可燃物用量：1 mol；燃烧结果：CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)；表示方法：燃烧热是反应热的一种，H均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或H表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol或H890.31 kJ/mol。(3)燃烧热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为“kJ
3、/mol”不同点反应物的量可燃物为1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol燃烧热中和热不同点含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。 ( )(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( )(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。( )(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃
4、烧热。 ( )答案：(1) (2) (3) (4)自学教材填要点1概念煤石油天然气酸雨温室效应3新能源(1)类别：新能源主要包括： 、 、地热能、风能、海洋能和生物质能。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。太阳能氢能师生互动解疑难能源的分类按转换过程分按利用历史分按性质分一次能源常规能源可再生能源水能不可再生资源煤、石油、天然气等新能源 可再生能源太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等不可再生能源核能等二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等2关于能源的利用，下列说法中错误的是 ( )A由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B能源的利用过程
5、，实质上是能量的转化和传递过程C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能解析：我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A。答案：A主题1：燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？是不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？甲 可燃物中碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不是CO(g)乙 可燃物中氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)丙并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不是SO3(g)主题2
6、：提高煤燃烧效率的措施有哪些？甲通入过量的氧气、使燃料充分燃烧乙将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃烧效率丙将煤气化或液化，提高燃烧效率例1 (2011杭州统考)下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是 ( )AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/mol解析 燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中氧化剂为Cl2，B中H2
7、O为气态，C中H2为2 mol。故只有D正确。答案 D书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看H是否为“”及单位是否正确。由此判断，正丁烷的燃烧热为 ( )A2 878 kJ/mol B2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol答案：A例2 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量
8、为( )A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析 1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJ/mol283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol890 kJ/mol2 670 kJ。释放的总热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。答案 B有关燃烧热的计算(1)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量燃烧热，即Q放n可燃物|H|。(2)根据物质燃烧的热化学方程式计算。相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)答案：B例
9、3 煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是 ( )A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol解析 水煤气在工业上还可用作还原性气体，故A项错；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B正确；通过、反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。 答案 B解决能源短缺的主要措施：提高能源的利用率；开发新能源；节约现有能源。提示：氢能有三大优点：单位质量的氢气燃烧热值高，资源丰富，产物是水，无污染。缺点：储存和运输困难。用氢气作能源有哪些优点和缺点？
