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1、第二节燃烧热能源课程标准导航1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。2了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4了解化学在解决能源危机中的重要作用。新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、燃烧热一、燃烧热1定义定义25 、101 kPa时，时，_纯物质纯物质_燃烧生燃烧生成成_的氧化物时所放出的热量。的氧化物时所放出的热量。2单位单位燃烧热属反应热的一种，单位为燃烧热属反应热的一种，单位为_。1mol完全完全稳定稳定kJ/mol3意义意义25 、101 kPa时时，甲甲烷烷的的燃燃烧烧热热H890.31 kJ/mol，热热化化学学方方程
2、程式式为为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890.31 kJ/mol。说明说明_甲烷完全燃烧生成甲烷完全燃烧生成_和和_时放出时放出890.31 kJ的热量。的热量。1molCO2(g)H2O(l)二、能源煤、石油、天然气煤、石油、天然气开发新能源开发新能源现有能源现有能源太阳能太阳能氢能氢能再生再生自主体验自主体验1绿绿色色能能源源是是指指使使用用过过程程中中不不排排放放或或排排放放极极少少污污染染物物的的能能源源，如如一一级级能能源源中中的的水水能能、地地热热能能、天天然然气气等等；二二级级能能源源中中的的电电能能、氢氢能等。下列能源属于绿色能源的是能等。下
3、列能源属于绿色能源的是()太太阳阳能能风风能能石石油油煤煤潮潮汐汐能能木材木材ABC D解解析析：选选D。石石油油、煤煤、木木材材等等能能源源燃燃烧烧会会造成环境污染。造成环境污染。2(2012益益阳阳高高二二测测试试)燃燃烧烧热热与与反反应应热热的的关系是关系是()A燃烧热是反应热的一种类型燃烧热是反应热的一种类型B当当一一个个反反应应是是燃燃烧烧反反应应时时，该该燃燃烧烧反反应应的反应热就是燃烧热的反应热就是燃烧热C燃燃烧烧热热不不属属于于反反应应热热,反反应应热热是是在在25 、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高下测定的，而燃烧反应的温度要高D反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
4、反应热有正负之分，燃烧热全部是正值解解析析：选选A。燃燃烧烧热热是是反反应应热热的的一一种种；燃燃烧烧热热特特指指1 mol 纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的氧氧化化物物时时放放出出的的热热量量;燃燃烧烧反反应应是是放放热热反反应应,H0。3下面4个热化学方程式，其中表示H2(g)燃烧热的方程式是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol解析：选D。表示H2燃烧热的方程式应具备以下特征：H2的物质的量为1mol；燃烧产物为液态水；H0。要要点点突突破破讲讲练练互互动动 要点要点1 1燃烧热
5、概念的理解燃烧热概念的理解探探究究导导引引1怎怎样样理理解解燃燃烧烧热热概概念念中中“生生成成稳稳定定的氧化物的氧化物”？提示：提示：首先必须是完全燃烧的产物，即不能首先必须是完全燃烧的产物，即不能再燃烧的物质。其次该产物在再燃烧的物质。其次该产物在25 、101 kPa时能稳定存在，一般地，完全燃烧时，下时能稳定存在，一般地，完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：列元素要生成对应的氧化物：CCO2、HH2O(l)、SSO2。CCO是不完全燃烧是不完全燃烧,而而SSO3不是燃烧产物，在不是燃烧产物，在HH2O中生成中生成的水为液态，不能是气态的水为液态，不能是气态(不能稳定存在不能稳定存在)
6、。要点归纳要点归纳对燃烧热的理解对燃烧热的理解(1)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol纯物质作为标准进行测量，燃烧时放出纯物质作为标准进行测量，燃烧时放出热量的多少与外界条件有关。热量的多少与外界条件有关。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化物质为标准来配平其余物质的化学学计量数，其他物质的化学计量数可用分数表示。(3)热量可燃物物质的量燃烧热。(4)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“H”表示。例如，CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或H890.31kJ/mo
7、l。特别提醒“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量,可为任意值。即时应用由此判断，正丁烷的燃烧热是由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol解解析析：选选A。根根据据燃燃烧烧热热的的概概念念,生生成成稳稳定定的的氧氧化化物物，中中25 时时H2O的的状状态态应应为为液液态态。、生生成成CO，不不是是C稳稳定定的的氧氧化化物物，故故正正丁烷的燃烧热是丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol。探究导引探究导引
8、2 用用H2作能源有哪些优点和缺点？作能源有哪些优点和缺点？提提示示：氢氢能能有有三三大大优优点点：(1)单单位位质质量量的的氢氢气气燃燃烧烧热热值值高高；(2)资资源源丰丰富富；(3)产产物物是是水水，无无污污染。缺点：储存和运输困难。染。缺点：储存和运输困难。 要点要点2 2能源的分类及新能源的开发能源的分类及新能源的开发要点归纳1能源的分类(1)一次能源与二次能源从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源,如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。(2)常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛
9、利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等；随着科技的不断发展,才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能，用以发电的风能、太阳能、海洋能和生物质能等。(3)可再生能源与非可再生能源可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非可再生能源,如石油、煤、天然气等。2新能源开发(1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或很少污染。(2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。(3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气，加快开发水电、核电和新能
10、源。即时应用2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、风能等)的开发。(1)我国目前最主要的能源品种是_，能源利用中存在的主要问题有_。(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_(填序号)。将城市居民燃煤改为使用气体燃料若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气,应增大空气进入量和减少液化气的进入量在农村大力发展沼气(3)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取。制取
11、乙醇的两步化学方程式是_，10g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。解解析析:(1)我我国国是是一一个个人人口口众众多多的的发发展展中中国国家家,煤煤、石石油油等等天天然然资资源源较较为为丰丰富富，但但人人均均资资源源占有量少，能源利用率低。占有量少，能源利用率低。(2)使使燃燃料料充充分分燃燃烧烧是是减减少少污污染染、提提高高燃燃料料利利用用率率的的重重要要途途径径，、是是保保证证燃燃料料充充分分燃燃烧烧的的有有效效措措施施；而而发发展展沼沼气气是是解解决决农农村村燃燃烧烧秸秆污染空气的有效措施。秸秆污染空气的有效措施。(4)绿色植物秸秆的主要成分为
12、纤维素，由绿色植物秸秆的主要成分为纤维素，由“纤维素纤维素葡萄糖葡萄糖乙醇乙醇”不难写出由秸秆不难写出由秸秆制取乙醇的化学方程式。制取乙醇的化学方程式。答答案案：(1)煤煤人人均均资资源源占占有有量量小小，能能源源利利用用率低，单位产值能耗高率低，单位产值能耗高(2)(3)使使煤煤油油油油滴滴变变为为油油雾雾，增增大大与与氧氧化化剂剂的的接接触面积，使煤油充分燃烧触面积，使煤油充分燃烧(纤维素纤维素)(葡萄糖葡萄糖)(葡萄糖葡萄糖)题题型型探探究究权权威威预预测测 题型题型1 1燃烧热与中和热燃烧热与中和热例例例例1 1 下下列列关关于于热热化化学学反反应应的的描描述述中中，正正确确的的是是(
13、)A HCl和和 NaOH反反 应应 的的 中中 和和 热热 H 57.3 kJ/mol，则则H2SO4和和Ca(OH)2反反应应的的中中和和热热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O(l)时所放出的热量,A不正确。燃烧热是指25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B正确,D不正确。有些放热反应需加热
14、才能发生,如燃料的燃烧，C不正确。【答案】B【名师点睛】燃烧热与中和热的比较比较比较燃烧热燃烧热中和热中和热相同相同点点能量变化能量变化放热反应放热反应HH0不同不同点点反应物的反应物的量量可燃物为可燃物为1 mol(O2的量不限的量不限)不一定为不一定为1 mol生成物的生成物的量量不一定为不一定为1 molH2O的物的物质的量为质的量为1 mol比较比较燃烧热燃烧热中和热中和热不不同同点点反应反应热的热的含义含义1 mol可燃物完可燃物完全燃烧生成稳定全燃烧生成稳定的氧化物时放出的氧化物时放出的热量。不同可的热量。不同可燃物，燃烧热不燃物，燃烧热不同同生成生成1 mol H2O时放出的热时
15、放出的热量量,强强酸强碱反应酸强碱反应的中和热为的中和热为57.3 kJ/mol (2012信阳高二测试信阳高二测试)关于能源，以关于能源，以下说法中不正确的是下说法中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料属非可再生能煤、石油、天然气等燃料属非可再生能源源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源属一级能源 题型题型2 2能源的分类能源的分类例例例例2 2C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功【解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一级能源，但水煤气是由焦炭与
16、H2O(g)在高温下反应制取，属二级能源，B错误；太阳能既是一级能源，新能源，还是可再生能源，C正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。【答案答案】B【易误警示易误警示】对于能源的分类，不能够按对于能源的分类，不能够按其来源、转换过程、利用历史以及性质等方其来源、转换过程、利用历史以及性质等方面进行正确分析，而认为面进行正确分析，而认为C项错误或无法对项错误或无法对C项作出评价。项作出评价。乙醇燃烧热的测量燃烧热是指25101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C2H5OH的燃烧热测量的关键：一是要使用无水乙醇，二是要准确称取乙醇的质量，三是水的温度的变化。热热点点示示
17、例例思思维维拓拓展展经典案例某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下沿剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示。当水温上升到4050时,熄灭灯焰。记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息,补充、中实验操作。_。_。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了
18、如表实验数据：实验序号实验序号水的质量水的质量m/g水的比热容水的比热容c/J/(g)加热前水的温度加热前水的温度t1/加热后水的温度加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g熄灭后酒精灯和乙醇的质量熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g乙醇的摩尔质量乙醇的摩尔质量M/g/mol乙醇燃烧热的测定值乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol2004.1815.640.0170.68169.9546_2004.1814.940.5177.50176.6046_文献值文献值/kJ/mol1366.8_；_。(4)实验中当水温上升到4050时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因。【答案】(1)测得其温度为t1称得其质量为m1(2)1285.41093.9(3)圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差(4)温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热量也会更多，都会使误差增大。
