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1、高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学1.理解外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对化学平衡的影响 ，认识其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作 用。1.外界条件对平衡的影 响。 2化学平衡图象的分析 。 3等效平衡的考查。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)bB(g) mC(g) H0，当反应应达到平衡时时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓浓度 减压压 加催化剂剂 恒压压通入惰性气体，能提高COCl2转转化率的是( )A BC D高三总复习高
2、三总复习 SJSJ版版化学化学解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案：B高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化
3、学3反应应2X(g)Y(g)2Z(g)HT2 p1p2CT1T2 p1p2 DT1v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学例1 将等物质质的量的F2和ClF混合，在密闭闭容器中发发生反应应：F2(g)ClF(g)ClF3(g)；Hpq且H0(1)vt图图象高三总复习高三总复习 SJSJ版版
4、化学化学(2)ct图图象高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学(3)c或p(T)图图象高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学例2 (2010年四川理综综)反应应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时时，M的体积积分数y(M)与反应应条件的关系如图图所示。其中z表示反应应开始时时N的物质质的量与M的物质质的量之比。下列说说法正确的是( )高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学A同温同压压同z时时，加入催化剂剂，平衡时时Q的体积积分数增加B同压压同z时时，升高温度，平衡时时Q的体积积分数增加C同温同z时时，增加压压强，平衡时时Q的体积积分数增加D同温同压时压时 ，增加z，平
5、衡时时Q的体积积分数增加高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学【解析】 本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650 、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量的不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的
6、量，此时Q的体积分数减小，D错。【答案】 B高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学【方法总结】 化学平衡图象题的解题思路：高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学 【迁移应用】(即时迁移 小试牛刀)2(2011年盐城模拟)已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HT1高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学【解析】 由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 molL1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 molL1、0.015 molL1、0
7、.17 molL1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1T2，D错。【答案】 C高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学要点3 等效平衡1含义义在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压压)，对对同一可逆反应应，虽虽然起始时时物质质加入的量不同，但达到化学平衡时时，同种物质质的物质质的量分数相同，这样这样 的平衡称为为等效平衡。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学2分类类(1)恒温、恒容，反应应前后气体体积积改变变的反应应(n0)：只改变
8、变起始时时物质质的加入量，若通过过可逆反应应的化学计计量数比换换算成同一边边的物质质的物质质的量与原平衡相同，则则两平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效。3H2(g)N2(g)2NH3(g) 3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol a b c中应满应满 足：b 1，a 3。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学(2)恒温、恒容，反应应前后气体体积积不变变的反应应(n0)：只要反应应物(或生成物)的物质质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。(3)恒温恒压压：改变变起始时时加入物质质的物质质的量，只要按化学计计量数换换算成同一边边的物质质的物质质的量之比与
9、原平衡相同，则则达到平衡后与原平衡等效。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学如：按下列三条途径建立的平衡为为等效平衡3H2(g) N2(g)2NH3(g) 3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 3n n x(x0)中应满应满 足：(3n )(n )31。3判断方法使用极限转转化的方法将各种情况下的起始物质换质换 算成相同的反应应物或生成物，然后观观察有关物质质的数量是否相等或相当。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学名师解惑：解答有关“等效平衡”的题目需要注意的问题：(1)分析建立平衡的条件，是等温、等压还是等温、等容。(2)分析反应的特点，反应前后气体的物质的量是不变、
10、增大、还是减小。(3)分析平衡等效的要求，是平衡浓度相等还是平衡混合物中某物质的物质的量分数相等。 高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学例3 恒温、恒压压下，在一个可变变容积积的容器中发发生如下反应应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时时放入1 mol A1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时这时 A的物质质的量为为_mol。(2)若开始时时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质质的量为为_mol。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学(3)若开始时时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质质的量分别为别为
11、y mol和3a mol，则则x_mol，y_mol。平衡时时，B的物质质的量_(选选填一个编编号)。(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学【解析】 根据题意知这是恒温恒压下的等效平衡问题，又因反应前后气体的物质的量发生改变，故只要起始物质的物质的量之比相等即可。(1)由反应A(g)B(g) C(g)知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1a)mol。(2)在恒温、恒压下，若投放3 mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中的3
12、倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，而C的物质的量为3a mol。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学(3)若3a1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2 mol；若3a0【错因分析】 注意图中三条线分别是指不同压强下的曲线，本图除了表示温度对平衡的影响外还表示压强对平衡的影响。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学【正确解答】 本题考查考生对曲线的分析能力。从图象可知，温度越高，Z的体积分数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A、D错；从图中所作的等温线可知，压强越大，Z的体积分数越小，即增大压强，平衡逆向移动，逆反应
13、方向是气体体积缩小的方向，所以Z必为气体，又因Z的体积分数发生了变化，说明除Z为气体外，还有其他气体，故X、Y中必有气体，且只有一种，B错，C正确。答案：C高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学易错补练 图是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过应过程中能量变变化示意图图。一定条件下，在固定容积积的密闭闭容器中该该反应应达到平衡状态态。当改变变其中一个条件X，Y随X的变变化关系曲线线如图图所示。高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学下列有关说说法正确的是( )A一定条件下，向密闭闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应应放出234 kJ热热量B若X表
14、示CO的起始浓浓度，则则Y表示的可能是NO2的转转化率C若X表示温度，则则Y表示的可能是CO2的物质质的量浓浓度D若X表示反应时间应时间 ，则则Y表示的可能是混合气体的密度高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学【解析】 选项A，根据图，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)完全反应时放出234 kJ热量，但该反应是可逆反应，所以放出的热量应该小于234 kJ。选项B，在其他条件不变的情况下，CO的起始浓度越大，NO2的转化率越高，图示不符合。选项C，该反应的正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，CO2的浓度减小，正确。选项D，由于容器体积不变，气体的总质量不变，任何时间内混合气体的密度不变。【答案】 C高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学1不能用勒夏特列原理解释释的是( )A棕红红色的NO2加压压后颜颜色先变变深后变变浅B由氢氢气、碘蒸气、碘化氢氢气体组组成的平衡体系加压压后颜颜色变变深C黄绿绿色的氯氯水光照后颜颜色变变浅D增加O2的量，有利于SO2催化氧化生成SO3答案：B高三总复习高三总复习 SJSJ版版化学化学2(2010年深圳调调研)一定条件下的密闭闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H905.9 kJmol1下列叙述正确的是( )A4 mol NH3和
