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1、1延安市实验中学大学区校际联盟延安市实验中学大学区校际联盟 2016201620172017 学年度第一学期期中考试试学年度第一学期期中考试试题（卷）高二化学（题（卷）高二化学（A A）说明：卷面考查分（说明：卷面考查分（3 3 分）由教学处单独组织考评，计入总分。分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间考试时间 9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 6060 分分) )一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ) A.可逆反应 B.任何反应 C 部分反应D.气体反
2、应2下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水C水往高处流 D铁器在潮湿的空气中生锈3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O 存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO34不同情况下测得 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1D(A)=0.15 molL1s15. 下列说法正确的是( )A物
3、质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化6同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D7下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )ACH3COOH HCH3COO BKHSO4 KHSO24CAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4 NaH2PO 48.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）2编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO
4、4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇9.一定温度下，可逆反应 A2(s)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A、容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B、容器内每减少 1mol A2，同时消耗 3mol B2C、容器内每减少 1mol A2，同时消耗 1mol B2 D、容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B210.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol， 以下4 个化学方程式中， H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)
5、= Na2SO4(aq) + 2H2O(l)H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)NH3H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH3H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为 57.3kJ/mol 的是（ ）A B C D均不符合11. 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化
6、剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强1225，将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1 000 倍后，溶液中的( )Ac(H+)109 mol/L BpH9 CpH7 Dc(OH)105mol/L 13.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动314压强变
7、化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g）C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）15对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n316.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是( )A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c(
8、H)减小，Kw不变D向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小17已知 HClO 的酸性比 H2CO3弱，反应 Cl2+H2O HCl + HClO 达到平衡后，要使平衡体系中 HClO 的浓度增大，应采取的方法是( )A光照 B加入石灰石 C加入固体 NaOH D加水18把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度A B C D19化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色浓度为 0.02 molL1的下列各溶液 盐
9、酸石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 ( ) A BC D20室温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离的c(OH)为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C或 D或4第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 4040 分分) )21.(每空 2 分，共 8 分)反应 3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大” 、 “不变”或“减小”)。(1)增加 Fe 的量，其反应速率_(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_
10、。(3)保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其反应速率_。22. (每空 2 分，共 10 分)（1）一定温度下有 1mol/L 的 盐酸 醋酸各 1L，分别加入足量的锌。开始反应时产生氢气的速率关系为_， （用序号填空，下同）（2）一定温度下有 1mol/L 的 盐酸 醋酸各 1L，分别加入足量的锌。最终收集到的氢气的物质的量关系为_。（3）若c(H)相同的 盐酸 醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为_。（4）若c(H)相同的 盐酸 醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为_。（5）将c(H)
11、相同的 盐酸 醋酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H) 由大到小的顺序为_。23(共 12 分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)高温、高压催化剂H92.4 kJ/mol。回答下列问题：(1)（每空 1 分）写出平衡常数K的表达式_ _，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_ _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)在 500、20 MPa 时，将 N2、H2置于一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应，反应过程中5各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1 分）10 min 内以 NH3表示的平均反应速率：_。（2 分）在
12、1020 min 内：NH3浓度变化的原因可能是( )A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加 NH3物质的量（每空 1 分）第 1 次达到平衡的时间为：_ _，第 2 次达到平衡的时间为：_ _; （共 3 分）在反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因（ ）A缩小容器体积 B降低温度 C分离了部分 NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。24 （共 10 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填空。（1） （每空 1 分）如下图是常见仪器的部分结构。写出仪器名称
13、 B C 使用前需检查是否漏水的仪器有 。(2)（每空 1 分）用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ，且半分钟内颜色不复原。(3)（2 分）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)（1 分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。(5)（2 分）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表：60.100 0 mol/L 盐酸的体积/mL 滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.
