《【化学】四川省成都市第七中学2017-2018学年高二上学期第一次月考解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省成都市第七中学2017-2018学年高二上学期第一次月考解析版（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1四川省成都市第七中学 2017-2018 学年高二上学期第一次月考1. 我国古代文献中有许多化学知识记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（ ）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 为化合反应，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O 为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且 Fe、Cu 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为 A。2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )A. 14C 的原子结构示
2、意图： B. 四氯化碳分子的比例模型：C. HClO 的结构式： HClO D. C2 2的电子式：【答案】D【解析】A14C 的核电荷数为 6，其原子结构示意图，故 A 错误； BCl原子半径大于 C 原子，可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故 B 错误；CHClO 分子内存在 HO 键，其结构式为 HOClO，故 C 错误；DC2 2的电子式为，故 D 正确；答案为 D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电
3、子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO 应是 HOCl，而不是 HClO） ，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键2应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。3. 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质【答案】CC漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的溶液、福尔马林是甲醛的
4、水溶液，三者均为混合物，故 C 正确；D纯碱是盐，属于强电解质，而氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，故 D 错误；答案为 C。4. 能用元素周期律解释的是( )A. 酸性： H2SO3H2CO3 B. 熔、沸点：HFHClC. 碱性： NaOHAl(OH)3 D. 热稳定性： Na2CO3CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A 错误；B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B 错误；C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C 正确；D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D 错误，答案选 C
5、。【考点定位】考查元素周期律的应用【名师点晴】素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为同周期(从左到右)同主族(从上到下)3原子序数依次递增依次递增电子层数相同依次递增最外层电子数依次递增（从 1 至 8）相同（He 除外）原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价由1 价到7 价价(O、F 除外) 最低负价由4 价到1 价一般相同金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱5. 聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）A. 甲醇和甘油互为同系物 B. 甲基丙烯酸的结构简式为C. 制备有机玻璃时涉及缩聚反应 D. 聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键【
6、答案】B【解析】A甲醇和甘油分子内含有的羟基数目不等，不能互为同系物，故 A 错误；B为甲基丙烯酸的结构简式，故 B 正确；C发生加聚反应得到有机玻璃，故 C 错误；D聚甲基丙烯酸中不存在碳碳双键，故 D 错误；答案为 B。6. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )4A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A【解析】A硝酸盐中氮元素的化合价为+5 价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故 A 错误；B工业合成氨是将 N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3，属于
7、人工固氮，故 B 正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故 C 正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故 D 正确故选 A【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅S
8、iCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC. CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2 D. FeS2SO2H2SO4【答案】A【解析】ASi 可与氯气在高温下反应生成 SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成 Si 和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故 A 正确；B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和5氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故 B 错误；C铜不能溶解于稀盐酸，故 C 错误；DSO2溶解于水只能生成 H2SO3，无法得到 H2SO4，故 D 错误；答案为 A。8. 下列过程中，共价键被破坏的是( )A. 冰融化 B. KOH 熔化 C. NaHSO4 溶于水 D
9、. 碘升华【答案】C【解析】A冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故 A 错误；B KOH属于离子化合物，熔化时生成 K+和 OH-，只能破坏离子键，不会破坏共价键，故 B 错误；CNaHSO4 溶于水在水分子的作用下，电离出 Na+、H+和 SO42-，破坏了共价键，故 C 正确；D碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故 D 错误；故答案为 C。9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol Al 与足量的该硫酸产生 2 g 氢气B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 m
10、LC. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L【答案】D【解析】质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，为浓硫酸；AAl 常温下遇浓硫酸钝化，加热条件下也只能得到还原性气体SO2，不可能生成氢气，故 A 错误；B因配制 240 mL 时需要选择 250mL 的容量瓶，则配制 250ml4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸为=62.5mL，故 B 错误；C配制物质的量浓度时容量瓶不需要干燥，故 C 错误；D浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的
11、体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的 ，即小于 9.2mol/L，故 D 正确；答案为 D。10. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA6B. 常温常压下 16 g O3所含的电子数为 8NAC. 1 mol Cl2 与足量的 PCl3反应转移的电子数为 2NAD. 在 0.1 molL1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于 0.1NA【答案】B【解析】A依据 n=计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应定量关系计算混合气体物质的量，在标况下，11
12、.2LNO 物质的量为 0.5mol，11.2LO2物质的量为 0.5mol，混合反应生成 0.5molNO2，剩余氧气 0.25mol，二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，混合后所含分子数小于 0.75NA，故 A 错误；B依据元素守恒，结合 n= =计算电子数，16gO3所含的电子数=8NA=8NA，故 B 正确；CCl2与 PCl3反应生成 PCl5的反应为可逆反应，Cl2不可能全部参加反应，则 1 mol Cl2 与足量的 PCl3反应转移的电子数小于 2NA，故 C 错误；D依据 n=CV 要求碳酸钾溶液中阴离子数目，应知道溶液的体积，溶液的体积不知道，无法计算，故 D 错误；答案为 D。
13、点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。涉及的反应原理，如是否是可逆反应。11. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将少量的 SO2 气体通入 NaClO
14、溶液中: SO2H2O2ClO=SO322HClOB. 用 Fe 电极电解 NaCl 溶液： Fe2H2O Fe(OH)2H2C. NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO322H2OD. 用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42= 2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中的离子反应为 SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+，故 A 错误；B用铁电极电解 NaCl 溶液，阳极氯离子不放电，金属铁失去电子生成 Fe2，正确的离子方程式为 Fe+2H2OH2+Fe（OH）2，故
15、 B 正确；C碳酸氢7钠溶液与过量的澄清石灰水反应，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故 C 错误；D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，发生反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故 D 错误；答案为 B。点睛：离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及
16、电荷数是否相等。12. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、铜和浓硫酸的反应需要加热，装置没有加热装置，错误；B、SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应为长管进气短管出气，错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，应用装置稀释反应后的混合液，正确；D、用氢氧化钠溶液滴定余酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价13. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )选项 实验目的 实验步骤及现象
