《1.3.2 不同类型的晶体（30张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.3.2 不同类型的晶体（30张）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专 题 1第 三 单 元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第 二 课 时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练1四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。2四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等，除此以外为分子晶体。3四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体熔点
2、差别较大。1.晶体2晶体的结构与性质特点(1)有规则的几何外形。(2)晶体内部，微粒在空间呈有规则的重复排列。(1)晶体具有固定的熔、沸点。(2)不同类型的晶体性质不同。3液晶的结构与性质特点液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，它兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，通常只有那些分子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质，才易形成液晶态。1下列不属于晶体的特点的是( )A具有规则的几何外形B具有固定的沸点C具有固定的熔点D一定是无色透明的固体解析：晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。答案：D1离子晶体(1)含义：离子化合物
3、中的 按一定的方式有规则地排列形成的晶体。构成微粒： ；微粒间作用力：。阴、阳离子阴、阳离子离子键(2)实例NaCl的晶体结构：2分子晶体(1)含义：由 构成的物质所形成的晶体。构成微粒： ；微粒间作用力： 。分子分子分子间作用力(2)实例干冰晶体的结构：3原子晶体(1)含义：原子间通过 结合形成的空间网状结构的晶体。构成微粒： ；微粒间作用力： 。共价键原子共价键(2)实例石英晶体结构42124金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。(3)微粒间作用力：金属键。四种类型晶体的比较晶体类类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离
4、子原子分子金属阳离子、自由电电子微粒间间作用离子键键共价键键分子间间作用力(或氢键氢键 )金属键键晶体类类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体物理性质质熔、沸点较较高很高低多数高，少数低硬度较较大、脆很大较较小有的较较大，有的较较小导电导电 性溶解或熔化时导电时导电不导电导电不导电导电导电导电晶体类类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体物理性质质导热导热 性不良不良不良良好溶解性大部分易溶于水不溶于任何溶剂剂部分能溶于水不溶于水机械加工性能不良不良不良良好2判断正误：(1)58.5 g NaCl晶体中含6.021023个NaCl分子。( )(2)晶体中微粒间一定存在化学键。 ( )(3)熔点很高的
5、晶体一定是原子晶体。 ( )解析：(1)NaCl是离子晶体，无NaCl“分子”。(2)稀有气体形成的晶体无化学键。(3)钨的熔点很高，但属金属晶体。答案：(1) (2) (3)例1 下列叙述肯定正确的是( )A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B离子晶体中一定只含有离子键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体解析 稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH，B错误；在第A族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键
6、的破坏，D正确。答案 D晶体类型与化学键(1)离子晶体一定含离子键，可能只含离子键，如NaCl；可能还含有共价键，如NaOH、Na2O2。(2)分子晶体中微粒间为分子间作用力，分子内一定无离子键，可能含共价键，如O2、HCl；可能无化学键，如稀有气体形成的晶体。(3)原子晶体中只含共价键。有关晶体的叙述错误的是( )A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：金属晶体的熔沸点可能很高，如金属钨的熔点可达3 410 ，而金属汞的熔点很低，常温下为液态，故C项错误；对于稀有气体是单原子分子，它们也可按分子间作用力结合成分子晶体
7、，故D项正确；离子晶体里一定有阴、阳离子，一定有离子键，故A项正确；原子晶体无论是单质还是化合物都是由原子通过共价键而形成的空间网状结构，故B项也正确。答案：C例2 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析 F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关，A对；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次
8、减弱，B错；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，D错。答案 A晶体熔、沸点高低的判断(1)不同类型的晶体：原子晶体离子晶体分子晶体。如：金刚石食盐干冰。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、镍等；有的则很低，如汞、钠等。(2)同种类型的晶体：原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔、沸点越高。如r(C)r(Si)，故熔、沸点：金刚石SiC晶体硅。离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如MgONaCl，NaFNaClNaBrNaI。分子晶体：组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如I2Br2Cl2F2。(3)不同状态的物质熔、沸点：slg。(4)注意事项：分子晶体：物质的稳定性物质的熔、沸点，因为物质的稳定性与化学键有关，而物质的熔、沸点与微粒间作用力有关。原子晶体熔、沸点与化学键有关。提示：(1)HF分子间含有氢键，其沸点最高。(2)不正确。H2O很稳定，是因为水分子中HO键很强，与分子间作用力无关。(1)在HF、HCl、HBr、HI中沸点最高是哪种物质？为什么？(2)因为H2O分子间作用力较强，故H2O很稳定，这种说法是否正确？
