《【化学】2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月学年河南省周口市鹿邑一中高一（下）第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 4 个选项中只有一个最符合题目要求，总个选项中只有一个最符合题目要求，总 16 题，每题题，每题 3 分，共分，共 48分）分）1据最新报道：用10B 合成的10B20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（ ）A10B 的质子数是 10B10B 的中子数与核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性2下列说法中正确的是（ ）A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B已知铱的一
2、种核素是Ir，则其核内的中子数是 114C C 和N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D钾的原子结构示意图为3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A35Cl 与37Cl 与得电子能力相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱4含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比 HBr 稳定2C原子序数为 34D最高价氧化物的水化物显碱性5下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与BT2
3、O 与 H2OC与D金刚石与石墨6下列粒子半径之比小于 1 的是（ ）ABCD7下列电子式，正确的是（ ）A BCD8已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数 cbB离子的还原性 Y2ZC氢化物的稳定性 H2YHZD原子半径 XW9下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化10下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（ ）3ABCD11下列各组中，性质比较不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaO
4、HMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS12下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与 R2的核外电子数相等BM 与 T 形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为 H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 QL13短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZB最高价氧化物的水化
5、物的酸性：YWC原子序数：XWZYDZ、Y 的单质均可与 H2反应，且反应的剧烈程度：YZ414W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中15某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A（AN）mol B （AN）molC（AN+m）molD （AN+m）mol16氢化钠（N
6、aH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1 价；氢化钠与水反应生成H2和 NaOH下列叙述中，不正确的是（ ）ANaH 的电子式为 Na+：HBNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 HLi+DNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂二、解答题（共二、解答题（共 5 小题）小题）17（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U 中共有 种元素， 种核素， 互为同位素（2）阴离子的中子数为 N：AXn共有 x 个电子，则 N= （3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl 属于含
7、非极性键的离子化合物的是 5（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A 族元素的最外层电子数 ；第三周期元素的最高化合价 ；碱金属单质的熔点 18下表列出了九种元素在周期表中的位置：AAAAAAA 请按要求回答下列问题（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 （2）的氢化物的稳定性最强的是： （写氢化物的化学式）；（3）元素形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）（4）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 19A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A
8、、B、E3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3（1）写出下列元素名称：A ，C ；（2）比较 C、D 的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）6（3）由 D、E 两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 （4）写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 20五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层
9、结构A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物A 和 B形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物 CE 在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）单质 E 与水反应的离子方程式为 21为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 ，
10、化学反应方程式是 ANa2S 溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（2）装置 C 中盛放烧碱稀溶液，目的是 （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2比 Cl还原性强；HCl 比 H2S 稳定7（4）若 B 瓶中盛放 KI 溶液和 CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ，写出反应的离子方程式 8参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 4 个选项中只有一个最符合题目要求，总个选项中只有一个最符合题目要求，总 16 题，每题题，每题 3 分，共分，共 48分）分
11、）1据最新报道：用10B 合成的10B20分子有非常好的抗癌作用下列说法正确的是（ ）A10B 的质子数是 10B10B 的中子数与核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物D10B20具有较强的化学活性【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】A元素符号的左上角为质量数； B根据关系式：A=N+Z、核外电子数=质子数求算；C10B20只含一种元素；D10B20分子有非常好的抗癌作用【解答】解：A元素符号的左上角为质量数，10B 的质量数是 10，故 A 错误； B10B 的中子数=105=5，核外电子数=质子数=5，故 B 错误；C10B20只含一种元素，属于单质，故 C 错误；
12、D10B20分子有非常好的抗癌作用，与物质的化学活性有关，故 D 正确故选 D【点评】本题考查核素，答此类题，除了掌握核素、单质的定义外，还要记住两个关系：AZ+N，质子数核外电子数原子序数质量数中子数，难度不大2下列说法中正确的是（ ）A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系9B已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是 114C C 和N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D钾的原子结构示意图为【考点】同位素及其应用；核素【专题】原子组成与结构专题【分析】A元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系； B元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数
13、；C元素符号左上角数字表示质量数；D最外层电子数不能超过 8 个【解答】解：A元素的化合价与其最外层电子数有密切的关系，与质量数无关，故 A 错误； B该元素的质量数是 191、质子数是 77，中子数=质量数质子数=19177=114，故 B 正确；C C 和N 的质量数分别为 14、17，故 C 错误；D钾的原子结构示意图为，故 D 错误故选 B【点评】本题考查化合价、中子数的计算，同位素以及原子结构示意图等知识，明确质量数、质子数和中子数的关系是解本题关键，根据公式解答即可，题目难度不大3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A35Cl 与37Cl 与得电子能力相同B核外电
14、子排布相同的微粒化学性质也相同C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱10【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、最外层电子数相同所以得电子能力相同；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar 原子与 S2离子；C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；【解答】解：A、35Cl 与37Cl 质子数相同，所以最外层电子数相同，得电子能力相同，故A 正确；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar 原子化学性
15、质稳定，而 S2离子具有强还原性，故 B 错误；C、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如 H+，故 C 错误；D、同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如 HClO 为弱酸、HBrO4为强酸，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大4含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比 HBr 稳定C原子序数为 34D最高价氧化物的水化物显碱性【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律
