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1、12015-20162015-2016 学年甘肃省张掖中学高一（上）期末化学试卷学年甘肃省张掖中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（一、选择题（21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分）分）1下列有关描述中正确的是（ ）A久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体C硅能导电，可用作光导纤维D玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品2下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体与 FeCl3溶液C用溶解、过滤的方法分离 CaCl2和 NaCl 固体混合物D
2、用澄清石灰水试液鉴别 SO2和 CO2两种气体3对实验 IIV 的实验操作现象判断正确的是（ ）A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解4下列离子反应方程式正确的是（ ）A小苏打溶液与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2DFe 溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3+H225某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BNa+、K+、Cl、SO42CMg
3、2+、H+、Cl、NO3DK+、Ca2+、HCO3、Cl6在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）A稀硫酸BFeCl3溶液CCuCl2溶液D浓硫酸7有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到 Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2
4、2.4L H2 与 O2的混合气体所含原子数为 2NAB标准状况下，18g H2O 的体积是 22.4LCNA个 SO2的体积是 22.4LD在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为 0.5NA9下列关于钠的化合物的说法正确的是（ ）A等物质的量 NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积 Na2CO3是 NaHCO3的二倍BNa2O2和 Na2O 均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物C将澄清石灰水分别加入 NaHCO3和 Na2CO3两种盐溶液中，只有 Na2CO3溶液产生沉淀DNa2O2和 Na2O 中 Na2O 更稳当，Na2O2在一定条件下可以转
5、化为 Na2O310用 1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中的 CO32和 HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A2：3B1：2C1：3D3：211向含有 1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的 Ba（OH）2溶液，使 SO42恰好转化为沉淀，此时 Al（OH）3物质的量是（ ）A0molB0.67molC1molD1.33 mol12甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（ ）AAl2（S
6、O4）3BNaOHCBaCl2DFeSO413下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A氢氧化亚铁易被空气氧化B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸14关于 SiO2的叙述中，错误的是（ ）ASiO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶浓反应BSiO2和 CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸C工艺师利用 HF 溶液刻蚀石英制作艺术品D除去 SiO2中混有的 CaCO3可加入适量的稀盐酸，然后过滤415下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）可用于氯气的收集 可用于除去氯气中少量的氯化氢气体可证明氯
7、气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收ABCD16稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体17下列表述正确的是（ ）浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH 等于 5.6ABCD18将 2.56g Cu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu
8、反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ）A0.05 molB1 molC1.05 molD0.13 mol519向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）ABCD20下列物质的分类合理的是（ ） 碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D KOH 碳酸 纯碱 三氧化硫AABBCCDD21在托盘天平右盘上放一个盛有 100mL3mol/
9、L NaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L 盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余） ，反应完全后，则天平可能出现的情况是（ ）A左盘下沉B右盘下沉C仍保持平衡D无法判断二、填空题：（共二、填空题：（共 34 分）分）22 （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入 SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将 Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是 NaOH 溶液离子方程式
10、为 623完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分 Al2Si2O5（OH）4为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产 ClO2的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式： 24常见物质 AK 之间存在如下图所示的转化关系，其中 A、D、E、H 为单质，请回答下列问题（1）下列物质的化学式是 C ，H （2）反应“FG”的化学方程式是 （3）
11、反应“IJ”的离子方程式是 （4）检验 J 溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） 25A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） （1）若 A 是一种黄色单质固体，则 BC 的化学方程式为 7（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质 D，D 的化学式为 （3）若 C 是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取 A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取 A 的化学方程式 三
12、、实验题（共三、实验题（共 24 分）分）26某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质请回答下列问题 8（2）欲验证氯气具有氧化性，B 中的溶液可以是 （填字母） a酸性高锰酸钾溶液 b淀粉碘化钾溶液 c氯化亚铁溶液（3）观察到 C 中湿润的红布条褪色，E 中干燥的红布条不褪色，则 D 中的溶液是 （4）此实验设计存在的明显缺陷是 改进方法是（用离子方程式表示） （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉
13、是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 漂白粉的有效成分是（填化学式） 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 27已知食盐常加人 KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1）如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2的物质的量为 mol（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗 Cl2 1.5mol，
14、则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为 L928用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（一、选择题（21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分）分）1下列有关描述中正确的是（ ）A久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体C硅能导电，可用作光导纤维D玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品【考点】硅和二氧化硅；氯
15、气的化学性质；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的化学性质【分析】A、久置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色而新制的氯水能使有色布条褪色；B、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰；C、硅能导电，二氧化硅可用作光导纤维；D、水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐工业产品【解答】解：A、久置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色而新制的氯水能使有色布条褪色，故 A 错误；B、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，故 B 错误；C、硅能导电，二氧化硅可用作光导纤维，故 C 错误；D、水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐工业产品，所以玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品，故 D 正确；故选 D10【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意钠的焰色反应2下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀硝酸后过滤
