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1、12015201520162016 学年度山东省烟台市高一上学期期末化学试卷学年度山东省烟台市高一上学期期末化学试卷一、一、16 小题为选择题，每小题小题为选择题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是（ ）A硅是良好的半导体材料B氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A用铁矿石炼铁 B接触法生产硫酸C侯氏制碱法制纯碱 D用胆矾炼铜3生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）A过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中
2、的供氧剂B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C氧化铝可用来制造耐火坩埚D碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂4下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A亚硫酸钠 B过氧化钠 C硫酸亚铁 D氢硫酸5下列说法不正确的是（ ）AHNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质BSO2、NO2、CO2均能形成酸雨CNH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得6下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应中，非金属单质一定被还原2B由 H2O2O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C置换反应都属于氧化还原反应，反应物中
3、的单质一定作还原剂D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7下列有关说法正确的是（ ）A玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物8对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）选项现象或事实解释A铝箔在酒精灯上加热，溶化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3C铁放在冷浓硝酸中不溶解，无红棕色气体产生铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部
4、铁继续与硝酸反应DNa 着火不能用水灭火Na 遇水剧烈反应，易引发爆炸AABBCCDD9下列鉴别方法正确的是（ ）A用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2（g）和 NO2C用 CO2鉴别 NaAl（OH）4溶液和 NaClO 溶液D用 Ba（OH）2溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液10下列实验操作，能达到实验目的是（ ）3A观察 Fe（OH）2的生成B配置 1molL1的 NaNO3溶液C实验室制取氨气D比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A46g 的 NO2和 N2O4混合气体
5、含有的原子数为 3NAB22.4L 的 Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAC50mL 18molL1浓硫酸与足量 Cu 共热，转移的电子数为 0.9MAD高温下，0.3molFe 与足量水蒸气反应，生成 H2的分子数为 0.3NA12水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO313下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2：2Na+CO32+CO2+H2O2NaHCO3C
6、酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OD漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO14下列说法正确的是（ ）4ASO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe（NO3）2样品已经变质C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在 SO42D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法15向盛有 100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴
7、加 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH溶液体积变化示意图如下：下列说法正确的是（ ）ANH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2NH4+Al3+2SO42Bm 点反应的离子方程式：NH4+OHNH3H2OC反应过程中 SO42的浓度始终保持不变D由图象可知所滴 NaOH 溶液的浓度为 0.1molL116将标准状况下 672mLO2和 NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂） ，氨全部被氧化将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得 100mL 溶液，则该溶液的浓度为（ ）A1.0molL1B0.1molL1C0.3molL1D3.0molL15二、二、17雾霾和
8、光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ；在一定条件下，用氨气可以把 NO2、NO 还原成无色无毒气体直接排放，则 NO 转化为无毒气体的方程式为 （2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用 NaOH 溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和 bLNO 的混合气恰好被 100mLNaOH 溶液完全吸收，则 a、b 应满足的关系为 ，NaOH 溶液的物质的量浓度为 m
9、olL1（用含 a、b 的代数式表示） （3）硫酸工业生产中，处理 SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出 SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥氨水吸收 SO2时有关反应的离子方程式为 、 （4）烟气中的 SO2经过下列转化可以得到化工产品 A产品 A 的化学式为 ，上述转化过程中可循环使用的物质是 18海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下回答下列问题：（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ，必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、 、 、 （2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有 6NaOH 溶液盐酸K2CO
10、3溶液BaCl2溶液硫酸Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液（3）下列说法错误的是 A海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态B步骤中通入 Cl2能制得单质溴，因为 Cl2的氧化性比 Br2强C步骤中鼓入热空气分离出 Br2，利用了 Br2的挥发性D步骤发生反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2（4）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，其目的为 （5）步骤反应的离子方程式为 ；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当转移 3.011023个电子时，吸收Br2的物质的量为 （6）若步骤所得 Mg（O
11、H）2沉淀中混有 Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤 19已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E 均为化合物，且 A、B 属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 ，在实验室完成该反应时还需要的试剂有 、 （2）C 为 （填名称） ；上述反应属于氧化还原反应的是 （填序号） （3）反应的离子方程式为 （4）D 可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水为节约成本，工业上用 NaClO3氧化E 的酸性废液制得 D，该反应的离子方程式为 720现有一块已知质量为 mg 的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：方案
12、：镁铝合金过滤、洗涤、干燥测定剩余固体质量 m1g方案：镁铝合金生成气体在标准状况下的体积为 VL方案：镁铝合金溶液过滤、洗涤、干燥测定沉淀质量 m2g请回答以下问题：（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是 A都能 B不能，和能C不能，和能 D和不能，能（2）如果方案过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）（3）某同学综合上述方案，设计如图 1 所示的实验步骤，确定合金组成用字母 m、n 表示合金中铝的质量分数为 若合金中 Al 的物质的量分数为 x，金属总物质的量为 6mol，试在图 2 中作出 y 随 x 变化的曲线当 y=7.5mol 时，该
13、合金中镁铝的原子数之比为 8参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、一、16 小题为选择题，每小题小题为选择题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是（ ）A硅是良好的半导体材料B氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D硬铝、青铜和不锈钢都属于合金【考点】硅和二氧化硅；氨的化学性质；生活中常见合金的组成【专题】元素及其化合物【分析】A、硅是半导体；B、固氮应为氮气生成化合物；C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质；D、依据青铜、硬铝、不锈钢的成分和合金的概念分析判断【解答】解：A、
14、硅是半导体，所以硅是良好的半导体材料，故 A 正确；B、固氮应为氮气生成化合物，所以氨气与硝酸合成氮肥不属于人工固氮，故 B 错误；C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质，互称为同素异形体，故 C 正确；D、青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金，故 D 正确；故选 B【点评】本题主要考硅、固氮和同素异形体，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大2下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A用铁矿石炼铁 B接触法生产硫酸C侯氏制碱法制纯碱 D用胆矾炼铜【考点】氧化还原反应【专
15、题】氧化还原反应专题9【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，据此分析【解答】解：A用铁矿石炼铁，铁矿石被还原为 Fe，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故 A 不选；B硫酸工业中存在 SSO2SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故 C 选；D用胆矾炼铜，Cu 的化合价从+2 价降低到 0 价，涉及氧化还原反应，故 D 不选故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累，侧重
