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1、12015-20162015-2016 学年辽宁省营口市大石桥二中高一（上）期末化学年辽宁省营口市大石桥二中高一（上）期末化学试卷学试卷一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每题只有一个正确答案，每小题小题，每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 60 分）分）1下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NAB1 molFe 与足量的 Cl2反应转移的电子数为 2NAC常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAD标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为 4NA2下列叙述正确的是（ ）A纯碱、烧碱
2、均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出 H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子3下列实验操作中正确的是（ ）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ MnO4 Na+ Cl2BK+ Na
3、+ NO3 CO32CNa+ H+ NO3 SO42DFe3+ Na+ Cl SO426在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在7下列离子方程式书写正确的是（ ）ANa 投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O
4、C三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2D将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O8下列物质属于非电解质的是（ ）ANH3B （NH4）2SO4CCl2DCH3COOH9下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和 Ba（OH）2 BAlCl3和 NaOHCNaAlO2和 H2SO4 DNa2CO3和 H2SO4310在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到 4.48L（标准状况下）NO 气体在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢
5、氧化物沉淀的质量为（ ）A18.6 gB20 g C19.4 gD24 g11某溶液中含有 HCO3、SO32、Na+、NO3四种离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ANO3BHCO3CNa+DSO3212有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀下述有关此实验的结论正确的是（ ）ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO
6、4D此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化13某溶液中含 MgCl2和 AlCl3各 0.01mol，向其中逐滴加入 1mol/L 的 NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）ABC4D14金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）A铜硝酸铜B铜硫酸铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜15有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g，放入 250mL 某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 125mL 2.00mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀物质的量最多上述硫酸溶液的浓度为（ ）A0.500 mol/LB1.00 mol/LC2.
7、00 mol/LD3.00 mol/L16常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（ ）A只有B只有C和 D和17把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2（SO4）3溶液 DAgNO3溶液518用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（ ）ANO2、O2混合气体和 H2OBSO2和 NaOH 溶液CNH3和 H2O DNO2和 H2O19标准
8、状况下，将 20LCO2和 CO 的混合气全通过足量的 Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到 16L，则原混合气体中 CO 的体积为（ ）A4LB8LC12L D16L20下列实验能达到目的是（ ）A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体二填空题（每空二填空题（每空 2 分，共分，共 40 分）分）21有下列转化关系（反应条件略）：已知：X、Y、Z、W 均为氧化物常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色相对分子质量
9、：甲乙将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低请填写下列空白：（1）Z 是（写化学式）： 6（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作a钝化铁片 b检验 Ba2+离子c干燥氨气 d干燥氯气（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的 X 与被还原的 X 的物质的量之比是： （4）W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，写出该反应的化学方程式： 该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了 问题（5）写出 M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方
10、程式： 22 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为： （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） （3）家庭生活中漂白粉漂白原理为 23有一包粉末可能含有 K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量 Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往
11、得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 724现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 已知：A 的焰色反应为黄色请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、G （2）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 反应 8参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（
12、共一、选择题（共 20 小题，每题只有一个正确答案，每小题小题，每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 60 分）分）1下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为 0.5NAB1 molFe 与足量的 Cl2反应转移的电子数为 2NAC常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAD标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为 4NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；B、铁与氯气反应后变为+3 价；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
13、D、标况下三氧化硫为固体【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 11.2L 氯气的物质的量小于 0.5mol，则含有的分子个数小于 0.5NA个，故 A 错误；B、铁与氯气反应后变为+3 价，故 1mol 铁转移 3mol 电子即 3NA个，故 B 错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为n=2mol，故含有 2NA个，故 C 正确；D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2下列
14、叙述正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出 H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子9【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；C、根据电离出来的阳离子全部是 H+离子的化合物属于酸分析；D、根据铵盐所含元素种类判断【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故 A 错误；B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 B 正确；C、离出来的阳离子全部是 H+离子
15、的化合物属于酸，如 NaHSO4也能电离出来 H+离子，但同时也电离出 Na+离子，属于盐，故 C 错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故 D 错误故选 B【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系，题目难度不大，本题注意准确把握有关概念3下列实验操作中正确的是（ ）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】A沸石起防止暴沸作用；B根据蒸发操作的注意事项分析；C为防止液体污染
