《【化学】2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一（下）第一次月考化学试卷（3月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一（下）第一次月考化学试卷（3月份）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年山东省临沂市莒南三中高一（下）第一次月学年山东省临沂市莒南三中高一（下）第一次月考化学试卷（考化学试卷（3 3 月份）月份）一一.选择题（本大题共选择题（本大题共 20 小题，小题，110 小题每题小题每题 2 分，分，1120 小题每题小题每题 3 分，共分，共 50 分分.每题每题只有一个选项符合题意）只有一个选项符合题意）119 世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出了原子学说B发现了元素周期律C发现了稀有气体D提出了分子学说2下列各组物质中互为同位素的是（ ）A Ca 和BD 和 TCH2O 和 H2O2DO3和 O23下列说法中错误的是（ ）
2、A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）ANa2O2BKOHCCaCl2DCO25关于原子结构的叙述正确的是（ ）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过 8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为 8D原子的次外层电子数都是 86下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A氮气的电子式：N：N：BCO2分子的结构式：O=C=OCNa 的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca
3、2+7同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ）A6B12C18D3028下列递变规律正确的是（ ）AO、S、Na、K 的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ）A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期A 族D元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色10阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质
4、量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A （Na）molB（n+A）molC（N+n）molD（AN+n）mol11镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）ANiO（OH）BNi（OH）2CH2DH2和NiO（OH）12下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FCO 还原性：ClSSi气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD13A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的硫酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A
5、 与 B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ）AABCBACBCBACDBCA14如果发现了原子序数为 116 的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）3位于第 7 周期 非金属元素 最外电子层有 6 个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素ABCD15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16下列分子的结构中，原子的最外层电
6、子不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ）ACO2BPCl3CCCl4DNO217X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是（ ）AR 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR 可能是液态物质，也可能是固态物质18下列说法正确的是（ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低19已知反
7、应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的4B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量20如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（ ）Aa 极是负极B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC电子由 b 通过灯泡流向 aD氢氧燃料电池是环保电池二二.填空题（填空题（50 分）分）22（6 分）（2015 春通渭县校级期中）卤族元素包括 、 、 、 （填元素符号），随
8、核电荷数递增，它们的原子半径依次 ，单质的氧化性依次 23（9 分）（2016 春临沂校级月考）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 银为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 524（12 分）（2015 春黔东南州校级期中）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的
9、是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 （3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的 ，（4）在 B、C、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 ，（5）A 和 D 组成最简单化合物的电子式 ，（6）A 和 E 组成化合物的化学式 ，（7）用电子式表示 B 和 H 组成化合物的形成过程： （8）B 的最高价氧化物的水化物和 C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式： 25（11 分）（2016 宜春校级一模）为验证 Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶
10、液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳）6实验步骤如上图，填写图中的空白（1）2mL 试剂为 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；（2）现象： （3）可以证明 Cl2的氧化性 （填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为： 26（12 分）（2013 春三亚校级期中）有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B
11、 C D （2）写出 AB2的电子式为 （3）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 7参考答案与试题解析参考答案与试题解析一一.选择题（本大题共选择题（本大题共 20 小题，小题，110 小题每题小题每题 2 分，分，1120 小题每题小题每题 3 分，共分，共 50 分分.每题每题只有一个选项符合题意）只有一个选项符合题意）119 世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出了原子学说B发现了元素周期律C发现了稀有气体D提出了分子学说【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和
12、研究变得有规律可循【解答】解：A道尔顿提出了近代原子学说，故 A 错误； B1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故 B 正确；C英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故 C 错误；D阿佛加德罗提出了分子学说，故 D 错误故选 B【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单2下列各组物质中互为同位素的是（ ）A Ca 和BD 和 TCH2O 和 H2O2DO3和 O2【考点】同位素及其应用【专题】物质的分类专题【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素8【解答】解：A Ca 和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故 A 错误
13、； BD 和 T 质子数相同中子数不同，互为同位素，故 B 正确；CH2O 和 H2O2是化合物，不是原子，故 C 错误；DO2和 O3是单质互为同素异形体，故 D 错误故选 B【点评】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大3下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据化学反应中的能量变
14、化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【解答】解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故 A 正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B 正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故 C 错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D 正确；故选：C9【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调
15、的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）ANa2O2BKOHCCaCl2DCO2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答【解答】解：A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O 原子之间存在共价键，故 A 不选；BKOH 中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和 H 原子之间存在共价键，故 B不选；C氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故 C 选；D
