《2013第二单元元素及其化合物(第十讲 硫及其化合物)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013第二单元元素及其化合物(第十讲 硫及其化合物)（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一、氧族元素性质的相似性和递变性 1原子结结构 相似性：递变性：最外层电子数为6由OTe电子层数递增，原子半径递增2、物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高 3.化学性质质 （1）相似性在气态氢态氢 化物中均显显2价，分子式为为 。 在最高价氧化物中均显显6价，分子式为为 。 最高价氧化物对应对应 水化物的分子式为为 。 （2）递变递变 性(随原子序数的递递增)H2RRO3H2RO4氧( O) 硫( S) 硒( Se) 碲(Te)元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱O2 S Se Te 单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱H2O H2S H2Se H2Te 气态氢化物稳定性逐渐减弱阴离子还原性逐渐
2、增强二、氧的重要物质质1臭氧（1）物理性质O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大。（2）臭氧的化学性质强氧化性(比氧气强)如：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，臭氧可使淀粉碘化钾溶液变蓝。（3）用途：臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。（4）高空的臭氧层吸收高能紫外幅射，维护了地球上的生命。氟氯烃等化合物为臭氧分解提供了催化剂，加速了臭氧的分解，造成臭氧空洞。一定条件不稳定性 2O3 3O2温度升高，分解速率加快。(2)不稳定性 常温分解2H2O2 = 2H2O+O2。但纯净的溶液分解很慢。光和重金属离子使其分解加快。实验室常用MnO2作催化剂分解双氧水制氧气。(3)氧化性
3、H2O2作氧化剂的优点是反应后不会给溶液引入新的杂质微粒。H2O2可用作漂白剂和消毒剂。(4)还原性 遇强氧化剂时H2O2表现还原性，被氧化成氧气 。2过氧化氢（H2O2）无色粘稠状液体（H2O和H2O2是仅有的 两种液态氢化物），水溶液俗称双氧水。贮贮存：置于棕色瓶内避光、阴凉处处保存(1)弱酸性向含有淀粉的KI溶液中滴加H2O2和几滴稀硫酸，溶液变蓝， 体现了H2O2的_性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的_性。写出上面反应的离子方程式。氧化还原练习：1硫的物理性质：硫单质俗称硫黄，通常状态下它是一种淡黄色的固体，易溶于CS2，难难溶于水，微溶于酒
4、精。 三：硫和硫的化合物（一）、硫2硫的化学性质：(1)氧化性：硫是一种比较活泼的非金属。2Na+S Na2S Fe+S FeS(黑色) 2Cu+S Cu2S(黑色)Hg+S HgS (常温下反应,覆盖在撒落的汞珠上防止 汞挥发污染环境）2Ag+S Ag2S(黑色,银器变黑)H2+S H2S(2)还原性在空气中，现现象： 淡蓝蓝色火焰，放热热，产产生刺激性气味气体 在纯氧中，现象： 蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体 【例1】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是CuS；FeS；Al2S3；Fe2S3；Cu2S；SO3CS2；H2SA B C DB（二）、硫化氢氢1、物理性质质：无色
5、、有臭鸡鸡蛋气味的气体，有剧剧毒，易溶于水其水溶液称为氢为氢 硫酸2、化学性质质还还原性2H2SSO23S +2H2O氢氢硫酸在空气中放置变浑浊变浑浊 2H2S+O2 = 2S+2H2OH2S+Cl2 = S+2HCl颜色气味毒性密度溶解性1、物理性质 无色刺激性气味有毒易溶于水比空气大（三）、二氧化硫1体积水溶解40体积SO22、化学性质 （1）酸性氧化物 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O CaO + SO2= CaSO3 SO2H2O H2SO3（2）中间价态2H2S+SO2 = 3S+2H2OSO2+X2+2H2O= H2SO4+2HX（3）漂白性： 品红溶液（ 红色
6、）SO2无色溶液加热红色溶液注意：不能使紫色石蕊溶液褪色氧化性：还原性：（类似CO2）2SO2+ O2 2SO3催化剂高温NaOHSO2 = NaHSO3 (SO2过过量)再与O2 反应 SO2与CO2的比较从类别上看，SO2与CO2很相似，主要的不同是对应的酸的 酸性H2SO3 H2CO3例1:(10广东)第33题（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ 。Na2SO3+H2O变式训练:过量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。Ca（OH）2变式训练:过量SO2通入澄清石灰水的现象是。先有白色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解CaSO3SO2SO2 Ca(HSO
7、3)2SO2+NaOH = NaHSO3“某无色气体通入澄清石灰水变混浊，该气体就是CO2 ”这样的 说法对吗？在检验CO2时，要注意题景中是否有SO2存在的可能，检验碳酸盐也要注意是否可能存在亚硫酸根2、SO2与CO2的鉴别CO2的鉴别变式训练: 如何检验检验 SO2气体中混有CO2？SO2 CO2混合气体除去SO2验证验证 SO2除尽检验检验 CO2澄清石灰水KMnO4溶液(或溴水)品红红溶液变式训练: (双选)下列试剂能除去混入CO2中的SO2是( ) (双选) A、饱和Na2CO3溶液 B、饱和NaHCO3溶液；C、澄清石灰水 D、KMnO4溶液BD具有脱色作用的物质,按其作用原理常分
8、为三类：(1)氧化型漂白剂：即脱色剂本身是一种强氧化剂,它可以将有 机色质氧化成无色物。经氧化剂漂白的物质加热时一般不会返色。 此类漂白剂有：HClO类Cl2、Ca(ClO) 2； 过氧化物类 (Na2O2、H2O2等)；臭氧O3。 (2)加合型漂白剂：脱色原理是与有机色质发生加成反应,生成 无色物质。由于该类加合产物不太稳定,受热或光等因素的影响,漂 白剂会脱离,使之又恢复原来的颜色。如：二氧化硫或亚硫酸。(3)吸附型：具有很大表面积的固体如活性炭、胶体等,可以吸 附溶液或气体中的有色物质而使之失去原来颜色。这类脱色通常不 叫“漂白”。 要特别注意的是：漂白性是具有生产意义的性质名称,通常是
9、指能使 多数有机色质褪色的性质。并不是任何褪色作用都可以叫做漂白的 。如SO2使溴水褪色就不能叫“漂白”。 常见漂白剂及其漂白原理比较氯氯 水二氧化硫原 理效 果范 围围与有 色物 质质作 用实实 例绝大多数有色质某些有色物质氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质稳定不稳定，加热能复原SO2与有色物质直接 结合生成不稳定无 色物质氯水与二氧化硫漂白性比较：使石蕊变红但不褪色!【练习练习 】下图图装置可用于收集SO2并验证验证 其某些化学性质质，下 列说说法正确的是选项选项试剂试剂现现象结论结论 A酸性KMnO4 溶液溶液褪色SO2有漂白性B品红红溶液溶液褪色SO2有漂白性 CNaOH溶液无明
10、显现显现 象SO2与NaOH溶液 不反应应 D紫色石蕊试试液 溶液变红变红 后不褪色SO2有酸性、没有 漂白性B关于SO2 (SO32 ）的还原性问题SO2在水溶液中易被较强氧化剂如Cl2、HNO3、酸性KMnO4 溶液氧等化问题3:往BaCl2中通入SO2至过量后，再加入下列物质 ，是否有白色沉淀产生？ （1）通入氨气 （2）硝酸 （3）氯水 变式训练: （10上海）请请判断下列说说法是否正确 ？D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液，没有现现象问题1：向Ba(OH)2中通入SO2是否有沉淀？至过量呢？问题2：向BaCl2中通入SO2是否有沉淀？至过量呢？注意：向BaCl2中通入SO2不
11、会析出沉淀！【练习】(2010模拟精选) 把SO2通入Fe(NO3) 3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A.SO2 B.NO3- C.Fe3+ D.Fe2+【答案】B【例2】 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） DA B C DSO2H2OH2SO3 CaOCaSO3碱NaOHNa2SO3NH3H2O(NH4)2SO3O2SO3 KMnO4、溴水褪色 H2SS 品红 褪色酸雨燃煤脱硫 实验室SO2 尾气处理 硫酸工业 尾气处理 制硫酸鉴别、
12、检验 和除杂（四）、三氧化硫1、物理性质质2、化学性质质常温常压压下是液体具有酸性氧化物的通性与水反应应：SO3H2O与碱性氧化物反应应：SO3CaO与碱反应应：SO32NaOHSO3Ca(OH)2H2SO4CaSO4Na2SO4H2OCaSO4H2O1.稀硫酸表现出酸的通性 （1）跟酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变红色。 （2）跟活泼金属反应（3）跟碱性氧化物反应（4）跟碱反应（5）跟某些盐反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2CuO+2H+= Cu2+H2OBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2+H2O（五）、硫酸2.浓硫
13、酸（1）物理性质纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出大量热。 （2）特性吸水性（常用作干燥剂）a.可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21 的比例脱去。NH3H2S、HBr、HI【例3】在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是（ ）A. B. C. D.【答案】A(3)强氧化性与金属的反应Cu+2H2S
14、O4(浓) CuSO4+SO2+ 2H2O试回答： （1）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。 （2）D中浑浊消失的离子反应方程式为 。C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2SO2+H2O+CaSO3 = Ca2+2HSO3-【练习】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应 时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生； 随后气泡量减少,品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时 间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。(3)强氧化性与金属的反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H2O 浓H2SO4与金属反应时注意几种情况（1）除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫 酸发生反应，但不放出H2，浓硫酸的还原产物一般是SO2。（2）浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性。 （3）浓硫酸变稀的问题。迁移应用 向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是（ ）A.有0.09 mo
