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1、用心 爱心 专心1物质结构与元素周期律物质结构与元素周期律 考点分析：考点分析：同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与结构的关系；元素第一电离能、电负性与原子 结构的关系、杂化轨道及价电子理论与分子的空间结构、等电子体、配合物初步、晶体结构与性质； 知识概括：知识概括： 元素周期表与元素周期律： （1）元素周期表：元素周期表的基本框架；结合周期表的框架推断元素在周期表的位置及性质 （2）同主族元素的相似性：结构相似_性质相似_ （3）元素周期表中的递变规律 （4）比较元素金属性与非金属性的依据比较金属性 比较非金属性例例 1：同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 XH3、H2Y
2、、HZ，则下列判断正确的是（ ） A原子半径 Z Y XBZ 的非金属性最强的非金属性最强 C氢化物还原性 XH3 H2Y HZ，稳定性 XH3 H2Y HZ D最高氧化物对应水化物 H3XO4酸性最强 例例 2：香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属元素，Z 的最 外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法不正确的是( ) A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性
3、：XYZ DXR2、WR2两化合物中 R 的化合价相同 原子结构与性质 I、多电子原子核外电子排布遵循的规律： （1）能量最低原理：_ （2）泡利不相容原理：_ （3）洪特规则：_ 136 号元素的核外电子排布式 、随原子序数增大，同一周期，元素的第一电离能_电负性_同一主族，元素的第一电离能_电负性_ 同一周期的主族主族元素中，元素的第一电离能最大的是_族，第二大的是_族，第三大的是_族 分子结构与性质 I、范德华力与氢键（注意氢键的存在对物质物理性质的影响） 、离子键、共价键、金属键的存在范围和成键特点（注意共价键中 、 和极性键、非极性键的判断） 、结合杂化轨道、价层电子对理论判断 AB
4、n型(nPH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 8.下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N；M 原子比 N 原子容易 得到电子；单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN。能说明非金属元素 M 比 N 的非 金属性强的是( ) ABCD全部 9.(2010四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应 生成化合物 C，C 与水
5、反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空 气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶 液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似， 其溶液显黄色。请回答下列问题： (1)组成单质 A 的元素位于周期表中第_周期，第_族。 (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。 (3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_， 当生成 2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol。 (4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学
6、反应方程式为：用心 爱心 专心4_。 (5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。 10.(2010福建，30)(1)中国古代四大发明之一 黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)= = = = =引燃除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_。 在生成物中，A 的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 _。 已知 CN与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。 (2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成
7、对电子数是_。 (3)在 CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n 和 x 均为正整数)的配离子，将其 通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应:CrCln(H2O)6nxxRH RxCrCln(H2O)6n xH，交换出来的 H经中和滴定，即可求出 x 和 n，确定配离子的组成。 将含 0.001 5 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，与 RH 完全交换后，中和生成的 H需浓度为 0.120 0 mol/L NaOH 溶液 25.00 mL，可知该配离子的化学式为_。 11.(2009宁夏理综，38)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等
8、于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_； (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_； (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_； (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学 方程式是_； (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说
9、明理由 _。 12.已知 X、Y、Z、Q、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 X 原子核外电子有 6 种不同的运动状态， s 能级电子数是 p 能级电子数的两倍；Z 原子 L 层上有 2 对成对电子；Q 是第三周期 中电负性最大的元素；E 的单质是常温下惟一呈液态的非金属。请回答下列问题： (1)X、Y、Z 第一电离能由小到大的顺序为_NCK 离子晶体 sp 11 (2)3d84s2 4(3)CrCl(H2O)5211(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(3)三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比 PH3大，分子间作用力大，因而 AsH3的沸点比 PH3高12(1)C O N(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5(3)2 (4)水分子之间存在氢键，导致熔、沸点升高(5)1313(1)K、Cr、Cu (2)2 8 (3)6 CaO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl，离子间的平均距离小于 NaCl (4)BC
