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1、SH2SH2SO4O2O3H2O2FeSNa2SHgSNa2SO3SO2SO3Na2SO4BaSO3BaSO4CuSO4CO2H2SO3使品红溶液褪色硫及其化合物 一、知识网络二、SO2 1、 物理性质： SO2是无色有刺激性气味的有毒气体， 比空气重，易溶于水（140）。2、 化学性质： (1)酸性氧化物的通性：(2)还原性：(3)氧化性:(4)漂白性:练1、某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案： 甲方案：如右图所示，图中气 体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积 已知浓度的碘水中测定SO2的含 量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)
2、C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高 实验的准确度，其理由是_ _ _ _ 。 (2) C中的溶液可以用其他试剂替代，请举出一种： 。 (3) C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得 的SO2含量 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。增大气体与溶液的接触面积， 有利于SO2与碘水充分反应 酸性KMnO4溶液或溴水等偏低 乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。 (5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过 量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。 (6)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。 不合理，BaSO3容易
3、被(氧气)部分氧化为BaSO4 (7) 如何验证你的理由？H2O2+SO2=2H+SO42-向漏斗里注入蒸馏水， 使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次 练2、请结合制硫酸的生产流程回答：(1) 流程中含Fe2O3炉渣的用途是 ，含有SO2废气易造成的环境污染是 。(3)若在一定条件下，向VL的密闭容器中加入2n molSO2 和n molO2, 达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率 为x, 则K和x的关系满足K= 。(2)反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有 A升高温度 B减少压强 C不断补充SO2 D及时分离出SO3炼铁酸雨 D(4)用NaOH吸收废气SO2的过程中
4、，pH随n(SO32-) n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)n(HSO3-)91911991 pH8.27.26.2 由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡 原理解释：_。当吸收液呈中性时，下列选项正确的是（ ）a. c(Na+) =2c(SO32-) + c(HSO3-)b. c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-)c(H+)=c(OH+)c. c(Na+)+c(H+) =c(HSO3-) +c(SO32-+c(OH+)ab酸(5)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。 再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。 当阴极室中溶液pH升至8以上
5、时，吸收液再生并循环利 用。简述再生原理: HSO3- 2e- + H2O= SO42- + 3H+H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低，促使HSO3- 电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生讨论1：（13上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成， 然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2S BCl2CO2CNH3CO2 DSO2Cl2甲 方 案 流 程乙 方 案 流 程样品足量稀硫酸 边通N2边煮沸气体A溶液B数据 处理碱液充分吸收后， 盐酸调节至弱酸性I2标准溶液 滴定H2SO4溶液数据 处理用H2O2溶液 充分吸收NaOH标准
6、 溶液滴定讨论2：（12安徽）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测 某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。 某研究小组设计了如下两种实验流程： 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须 先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 . 写出甲方案第步反应的离子方程式： 。 甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作 方法是 。甲 方 案 流 程乙 方 案 流 程样品足量稀硫酸 边通N2边煮沸气体A溶液B数据 处理碱液充分吸收后， 盐酸调节至弱酸性I2标准溶液 滴定H2SO4溶液数据 处理用H2O2溶液 充分吸收NaOH标准 溶液滴定讨论2：（12安徽）亚硫酸
7、盐是一种常见的食品添加剂。为检测 某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。 某研究小组设计了如下两种实验流程： 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液V mL, 则1Kg样品中含 SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。（三）硫酸1、物理性质 无色油状液体、高沸点、难挥发、密度大、与水任意比混溶。2、化学性质 （1）具有强酸通性： H2SO4 = 2H+ + SO42-（2）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性注意： 浓硫酸的稀释，浓硫
8、酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 浓硫酸可做干燥剂，干燥不与之反应的气体。 如：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、N2可用 浓硫酸干燥，HBr、HI、H2S、NH3等还原性或碱性气体 不能用浓硫酸干燥。（三）硫酸1、物理性质 无色油状液体、高沸点、难挥发、密度大、与水任意比混溶。2、化学性质 （1）具有强酸通性： H2SO4 = 2H+ + SO42-（2）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性注意： 浓硫酸的稀释，浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 浓硫酸可做干燥剂，干燥不与之反应的气体。 如：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2
9、、N2可用 浓硫酸干燥，HBr、HI、H2S、NH3等还原性或碱性气体 不能用浓硫酸干燥。浓硫酸是氧化性酸Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。与 金 属2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2+2H2O（氧化性、酸性）与非金属2H2SO4（浓）+C = CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓) + S = 3SO2+ 2H2O 还原性物质H2SO4（浓）+H2S = SO2+ S +2H2OH2SO4（浓）+2HI = SO2+ I2 +2H2O（氧化性）3、用途 制HF、HCl（浓硫酸高沸点、难挥发性） 制C2H4 、CO（脱水性） 制SO2、H2S（稀硫酸强酸性） 干燥Cl2、H
10、Cl、CO2、H2等中性气体以及SO2（吸水性） 制磷肥、氮肥（酸性） 除金属表面的氧化物（酸性） 制硫酸盐（酸性）（四）SO42-的检验 溶液 无明显现象 白色+盐酸+Ba2+讨论1：(10福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料 与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分 钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化， 其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到 溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外，还可能含有Fe2+，若要确认其中的F
11、e2+ 应先用 选填序号）。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经 适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数？探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含 有Q气体和H2,为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号） 。a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d
12、.C-D间 （6）如果气体Y中含有H2预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2）除可用测量H2体积的方法外，可否选用托盘天平称量质量的方 法？做出判断并说明理由 。酸性 KMnO4 溶液品红 溶液碱石灰CuO无水 硫酸铜Y气体（混入N2 ）碱石灰（四）硫化氢（H2S） 1、物理性质： H2S是无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空 气略大，能溶于水。2、化学性质 热不稳定性H2S = H2 + S 可燃性 强还原性：能被X2、O2、SO2、Fe3+、浓硫酸、H2O2等氧化2H2S+SO23S+2H2OH2S+ 2Fe3+ S+2H+ + 2Fe
13、2+ H2S+H2SO4（浓）S + SO2+2H2O H2S + 3H2SO4（浓） 4SO2+4H2OH2S+Cl2S +2HCl 酸性 H2S溶于水生成氢硫酸，酸性比碳酸弱，能使石蕊试液变浅红。 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3 除去H2S的方法 H2S的检验方法讨论：（07重庆）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染， 又可回收硫资源。 (1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 _。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可 回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 _; 该方法的优点是_。金属硫化物无色：K2S、Na2S、(NH4)2S黑色：FeS、Cu2S、CuS、Ag2S、PbS CuS、Ag2S、PbS 不溶于水，也不溶于稀酸
