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1、化学：氧化还原 反应课件PPT（人教版必 修）第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 第一课时一。掌握氧化还原反应的判断方法和四种基本类型反应 的关系 二。掌握氧化还原反应的实质及相关概念，初步学习双 线桥法表示电子转移 三。联系双线桥法表示电子转移，学习氧化还原规律 四。学习氧化还原基本配平方法根据所学的化学反应的分类方法 ，分析 C+O2=CO2所属的反应类 型？1、四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式2、根据物质得氧或失氧氧化反应还原反应C+O2=CO2A+B=ABCaCO3=CaO+CO2AB=A+BH2+CuO=H2O+CuA+BC=AC+BAgNO3+NaCl=Na
2、NO3+AgCl AB+CD=AD+BC化合反应分解反应置换反应复分解反应讨论1、从四种基本反应类型角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？2、从得氧和失氧的角度分析，上 述反应是否仅仅属于还原反应？高温氧化反应和还原反应既对立，又统一 ，两者同时进行，不可分割。得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO（一）从得氧失氧角度分析：v问题以上反应在得氧失氧的同时，元素的 化合价有什么变化？化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O（二）从化合价升降角度分析：12化合价
3、降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）H2O C = H2 CO定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应问题下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。练习:下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.
4、 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O初、高中概念对比初中 高中氧化还原反应得失氧的角度有化合价升降氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应有无化合价升降是判断氧化还原反应的根本依据。课堂练习.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。 关系如下图：非氧化还原反应例一 下类反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A SO3+H2O=H2SO4 B 2FeCl2+Cl2=2Fe
5、Cl3 C CaO+H2O=Ca（OH）2 D 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3B、D在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的 变化呢？小结 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失.2NaCl2 2Na Cl 失2e- ，化合价升高，被氧化得2e- ，化合价降低，被还原离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+（三）从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧
6、化还原反应。共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移H ClH Cl一、氧化还原反应从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去 氧被还原的化学反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观 现象。 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 。是氧化还原反应的特征，可作为判断依据。 从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化 还原反应。揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应氧化反应还原反应有氧得失的 反应得到氧的反 应失去氧的反应有元素化合价升降 的反应元素化合价 升高的反应元素化合价降 低的反应 有电子转移
7、的反应 失去电子的 反应得到电子的反 应在反应中失去和得到电子的物质如何定义？1.1.常见的氧化剂常见的氧化剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：O2 S Cl2 Br2浓H2SO4 HNO3FeCl3 KMnO4二、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质化合价降低，被还原 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质化合价升高，被氧化活泼的金属单质：低价化合物：非金属单质：Mg Al Zn FeCO H2 C2.2.常见的还原剂常见的还原剂判断以下反应是否为氧化还原反应，如果是， 请标示出化合价的变化1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42.2FeCl2+Cl2=2FeCl33.Cu
8、+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O4.2KClO3=2KCl+3O2指出氧化剂和还原剂指出得到和失去的电子数3、氧化还原反应的基本概念及相互关系：相互关系：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂 得e- 化合价降低 还原反应 还原产物还原剂 失e- 化合价升高 氧化反应 氧化产物三、双线桥法表示化合价变化和电子转移的特点： 1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一变价的元素 . 2、箭头不代表电子转移方向,线上(下)要标明电子得失及数目. 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等.2NaCl2
9、 2Na Cl 失2e- ，化合价升高，被氧化得2e- ，化合价降低，被还原5、标出下列各反应的电子转移情况,并指出氧化剂和还原剂 ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2HClO = 2HCl + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCl2 + H2O = HCl + HClO3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O1、氧化剂，还原剂为不同种物质2、氧化剂，还原剂为同种物质3、同种元素既被氧化，又被还原4、部分作氧化剂6、常见错误：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O失32e-,化合价升高，被氧化得8
10、3e-,化合价降低，被还原氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应单线桥：箭头表示电子转移的方向。氧化剂 还原剂ne-例如：2NaCl2 2NaCl2e-一 守恒律 电子得失相等 原子个数相等应用于方程式配平和计算二 强弱律 氧化剂具有氧化性：物质得到电子能力的强弱。 还原剂具有还原性：物质失去电子能力的强弱。1.根据反应来判断： 氧化性： 氧化剂氧化产物 还原性： 还原剂还原产物 （也可判断反应能否发生）例：由相同条件下的三个反应：2AB2=2BA2 2CA2=2AC2 2BD2=2DB2由此可以判断A.氧
11、化性：A2B2C2D2B.还原性：CABDC.2AD2=2DA2该反应可以进行D.2CB2=2BC2该反应不能进行知识点应用B、C（二）根据金属活动顺序表来判断Ag+ Hg2+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+氧化性（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反氧化性、还原性强弱比较规律：（三）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱比较规律：例如：MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热
12、条件下才能进 行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性KMnO4MnO2。根据反应程度来看：2Fe+3Cl2=FeCl3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl2S（四） 根据价态来看。同一元素最高价只有氧化 性，最低价只有还原性，中间价态既具有氧化性 又具有还原性。应用于判断反应的先后顺序。 （同一氧化剂作用于不同的还原剂时，先与还原 性强的反应。以此类推。同一还原剂作用于不同的氧化剂时，同理。）例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置 换出来的是（ ）A Mg B Cu C Ag D H2C氧化还原反应在日常生活中、工农业生产中都有广泛的应用 日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧、酿酒、炒菜、食物的腐 败，食物在人体中被消化、人和动物的呼吸等。工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的 生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术 上用的高能电池的制取等。农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、 土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。
