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1、【知识回顾】写出下列元素原子结构示意图H Na Cl Ne上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它 们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？NaCl 的形成Na+Cl电子转移不稳定稳定静电作用静电排斥静电吸引第三节 化学键 一、离子键 （一）离子键的形成过程（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 成键微粒成键实质活泼金属 失电子 被氧化 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 静电作用离子化合物离子化合物离子化合物构成微粒： 阴、阳离子 微粒间作用 ：离子键（一定有离子键） 判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物（离子键）离子化合物：由
2、离子键构成的化合物（三）电子式 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。1、原子的电子式2、离子的电子式（2）阴离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。（1）简单阳离子用离子符号表示。例：Na+ 、Al3+练习： 写出下列粒子的电子式：硫原子 溴离子 钾离子3、离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列例：4、 用电子式表示离子化合物的形成过程注意： 标注电子转移方向：不能把“”写成“=” 左右相同的微粒均不合并NaCl+Na+ Cl - 原子A的电子式 + 原子B的电子式 化合物的电子式 K+K
3、+B2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。 1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ ）D、3、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D4、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子 中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （ ） A、M与R形成离子化合物的化学式为MR2 B、M与R形成的化合物一定溶于水 C、M与R形成的化合物的电子式可能为： :R:-M2+:R:- D、M2+与R-离
4、子的电子层结构相同A C5、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2OC、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2OB离子半径大小比较规律1、同种元素：阳离子半径 F- Na+ Mg2+ Al3+共用电子对H Cl静电作用二、共价键（一）共价键的形成过程成键微粒成键本质：静电作用（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键条件 ：A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成B、成键原子必须有未成对
5、电子（三）共价键的存在及表示方法1、大多数非金属单质HHCl Cl电子式NN结构式HHClClN N用一根短线表示一对共用电子对2、共价化合物：电子式结构式ClHHClO=C=OOH HO H H练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式OOC以共用电子对形成分子的化合物3、复杂的阴阳离子OH- :O22- :NH4+ :练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO（四）用电子式表示共价型分子的形成过程原子 分子HCl+ClH对比：与离子化合物形成过程书写的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。
6、 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ）A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6ACG. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。（五）共价键的分类非 极 性 键键极 性 键键定 义义共用电电子对对不偏向任何 成键键原子的共价键键。共用电电子对对偏向某一成 键键原子的共价键键。存在范围同种元素的原子间不同种元素的原子间成键原子 所带电荷成键原子不显电性成键原子带部
7、分正电荷、 部分负电荷。 + - HCl键的极性无极性有极性HI HBr HCl HF 弱极性强极性成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。 NaFHH思考： 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？ H H Cl Cl H ClB2、现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 。用序号填空：（1）只由离子键构成的物质是_ _ 。（2）只由非极性键构成的物质是_ _ 。（3）只由非金属元素组成的离子化合物_ _ 。（4）由离子键和极性键构成的物质是_ _ 。（5）属于离子化合物的物质是_ _ 。三、化学键（一）概念： 使离子相结合或原子相结合的
8、强烈相互作用力（二）化学反应的本质H HH + HCl ClClCl+HCl+ClH吸热吸热放热结论：化学反应的过程， 本质上就是旧化学键的 断裂和新化学键形成的 过程。 2.1、教材P25 9题3、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4Cl=NH3+HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作 用叫做分子间作用力，又叫范德华力。注意：分子
9、间作用力比化学键弱得多，易被破坏。（2）影响分子间力的因素组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。例：熔、沸点 I2Br2Cl2F2（3）对物质性质的影响：分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。 科学视野一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50 -100 -150 -200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系一些氢化物的沸点2、氢键 （1）存在于分子间或分子内的一
10、种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）产生原因（了解）HFFHHFFH由极性很强的AH键上的氢原子跟另一个键（可存在于同 一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B 原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键 （AHB）。 比较：沸点 HF HCl HBr HI H2S NH3 PH3注意：氢键不是化学键，它弱于化学键, 比分子间作用力稍强。（5）对物质性质的影响：（3）氢键的本质：静电吸引作用。（4）表示方法：“”。 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：HF、H2O、NH3的沸点反常； 使冰的密度小于水。 由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。 溶解度 ：低级醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸点较高）下列关于氢键的说法不正确的是( )A. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键课后作业
