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1、 氯气 Cl2第一节一、物理性质颜色 状态味道 毒性气味熔点 沸点 溶解性 密度 硬度看尝闻测如何掌握请观察放在桌子上的一瓶氯气，并 阅读下面二段信息后，回答氯气有何 物理性质 ？不能用排水集气法 收集氯气黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2）氯气34.6度液氯固态氯101度易液化：有毒氯原子结构示意图 ：氯原子最外层有 7个电子，不稳定，易得 一个电子达到 8个电子的稳定结构，所以 具有强的氧化性。化学性质活泼。结构特点 ：二、氯气的化学性质 1. 与金属反应 2Na + Cl2 =2NaCl点燃燃烧 ,黄色火焰，白烟燃烧，棕黄色烟铁在氯气中燃烧生成氯化铁2Fe +
2、 3 Cl2 2FeCl3注意：不生成 FeCl2溶于水后，浓溶液绿色;稀溶液蓝色Cu + Cl2 = CuCl2点燃工业上为什么可用钢瓶储运液氯?氯气的化学性质 2. 与非金属反应 安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性 气味气体生成2P + 3Cl2= 2PCl3（液）点燃一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，形成白烟形成白雾白色 烟雾若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多Cl2 H2 = 2HCl点燃爆炸，瓶口有白雾光照Cl2 H2 = 2HClPCl3 + Cl2 = PCl5（固）问题讨论什么叫燃烧 ？可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发 热的
3、剧烈的氧化反应叫做燃烧（初中课本 第18页）可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在 氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象 ？ 发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。想一想氯气的化学性质3. 与水反应Cl2 H2O = HCl HClO 新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 分子：Cl2、H2O、HClO、 离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH- 思考: 新制氯水中存在哪些微粒？次氯酸是一种弱酸，有强氧化性 ，能杀菌、消 毒，具有漂白性,并具有不稳定性，见光分解新制氯水含氯分子较多，因次氯酸的存在而具漂 白性； 久置的氯水以盐酸为主，其漂白性消失。思考：新制氯水与
4、久置氯水有何不同？氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保存2HClO = 2HCl + O2光氯水久置，次氯酸见光分解， 微粒有 H+、Cl-、OH-、 H2O 。液氯与氯水有何不同？ 氯水是氯气的水溶液，是多种 微粒的混合物，因 HClO存在而 具有漂白性。液氯是氯气的液态形式，是纯净 物，不具漂白性；思考题在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2 2KI = I2 2KCl（2）表现HClO性质：例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质：如，向碳酸钠
5、溶液中滴加氯水有大量气体产生CO32- 2H+ = H2O + CO2（5）表现H+HClO性质，如新制氯水 中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色 。变红是因为氯水中H+表现的酸性，而 褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧 化性（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3 溶液中滴加氯水Ag Cl- = AgCl 练习一1氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白 剂，其中 起作用的是 A.Cl2 BHCl C.HClO DH2OC2下列关于氯水的说法正确的是 A新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后PH值将变
6、小B D4.干燥的氯气能否使干燥的有色布条 褪色？3用自来水养金鱼时，将水注入鱼 缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目 的是 A起到杀菌作用 B使水中次氯酸分解 C提高水温 D增加水中氧气含量B原理 : Cl2H2O=HClHClONaOHHCl=NaClH2ONaOHHClO=NaClO+H2O 将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。氯气的化学性质4. 与碱反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O工业上常利用氯气与氢氧化钙反应 的原理制取漂白粉，以用于漂白和 消毒。请写出Cl2和Ca（OH）2反应 的化学方程式。2Cl22Ca（OH）2=CaCl2
7、Ca（ClO）22H2O漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2漂白粉漂白原理：通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸反 应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反 应方程式为:Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO Ca（ClO）2H2OCO2=CaCO32HClO 保存:漂白粉要密封保存5、与还原性化合物的反应1.与硫化氢2.与碘化钾3.与氯化亚铁4.与二氧化硫水溶液Cl2 +H2S = S+2HCl2KI + Cl2 = 2KCl + I23Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3SO2+ 2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4思 考已知
8、，SO2能使湿润的红色布条褪色 ，若将等物质的量的SO2和Cl2同时作 用于湿润的红色布条，红色布条是否 褪色更快？1做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性）2制盐酸（Cl2与H2反应）3制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）三、氯气的用途四、氯气的实验室制法五、氯气的工业制法2NaCl = 2Na + Cl2通电2NaCl+2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2通电六、氯离子的鉴定试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 方法：向待测溶液中加入硝酸银溶液，若 有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不 溶解，则证明原溶液中含有氯离子。(硝 酸酸化可排除CO32-等离子的干扰） Ag+ + Cl- = AgCl
9、CO32-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3 +2 H+= 2Ag+ + CO2 + H2O写出下列物质间转化的方程式CuCl2PCl5黄绿色气体有刺激性气味 密度比空气大可溶于水,易液化 小结物 性化 性6氯气的实验室制法3. 装置：圆底烧瓶、分液漏斗5检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气吸收：用NaOH溶液吸收Cl22NaOH=NaClNaClOH2O巩固练习1除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通 入（ ） A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液2实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除 去沾附的MnO2可用的试剂是 A蒸馏水 B氢氧化钾溶液C稀
10、盐酸 D热的浓盐酸DD3实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是（ ） 连好装置，检查气密性；缓缓加热； 加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH 溶液吸收；向上排气收集氯气。A B C DD4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可 采用的方法是（ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸D、实验室用下列两种方法制取氯气：（）用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应， （）用克MnO2与足量的浓盐酸反应，则所制得 的Cl2（ ）A. (1)比 (2)多 B. (1)比 (2)少C . 一样多 D.无法比较B巩固练习六年级数学上册课件-比的基本性质和化简比江苏省连云港市田家炳中学高一生物现代生物进化理论的主要内容课件八一建军节主题教育活动PPT模板军队国防改革强军梦学习足球新闻发布会 http:/ 足球新闻发布会 jil311iop
