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1、目录第一章课题氧化还原反应 ,1 课题 2 离子反应,12 课题 3 化学反应速率,21 课题 4：化学平衡,24 第二章课题 氯 ,33 课题 硫 ,45 课题 氮 ,54 襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 1 - 课题一氧化还原反应教学目标：1. 了解生活 , 生产中的氧化还原反应. 2. 掌握初中阶段的氧化还原的判断方式. 3. 记忆常见元素的化合价. 4. 判断可变元素的化合价. 5了解氧化还原反应的定义。6掌握氧化还原反应的实质和特征。7能够判断氧化还原反应。8掌握氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。【教学重点】氧化还原反应的实质和特征。判断是否为氧化还原反应。【难点】从电子转移
2、角度去解释氧化还原反应。【建议课时数】课时第 1 课时完成目标1 （学生讨论）说出在你身边发生的化学反应。（副板书）蜡烛燃烧食物变质铁生绣酿酒碳燃烧（师引导）上述生活中的化学反应区分一下利弊。（学生）归类。（导入）这些均为氧化还原反应。（师引导生回忆）初中学过的氧化还原反应。（实验） .铜丝在酒精灯上灼烧。附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 2 - Cu（生）说出现象，铜丝表面有一层黑色物质。（师）请同学们说一下该黑色物质为何物？（生）可能是酒精燃烧不充分，生成的碳黑。可能是222CuOCuO师：到底是什么，再做实验。将热的铜丝放入氢气中（生）说出现像，铜丝上面的黑色物质逐渐变为光亮的红
3、色，同时铜丝下断有雾状水珠出现。（讨论）出现这中现象的原因。22CuOHCuH O(回顾上述的猜测)得出结论，灼烧后铜丝上面是氧化铜。（巩固所学知识）填表；P-55 的 3-2 上的表。（学生记忆）222CuOCuO22CuOHCuH O两个化学方程式，并知道这均为氧化还原反应。教后记 : 附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 3 - 第 2 课时完成目标2 回顾并写出灼烧铜丝及趁热将变黑的铜丝放入氢气中的现象。填表实验步骤实验现象解释现象化学方程式灼 烧 光 亮的铜丝表面变黑铜 在 加 热 下与 氧 气 反 应生 成 了 氧 化铜222CuOCuO趁 热 将 变黑 的 铜 丝置 于 氢
4、气中黑色逐渐变红铜丝下断有水珠氧 化 铜 与 氢气 反 应 生 成了铜 22CuOHCuH O（观察）在22CuOHCuH O的反应中得氧物质是2H失氧物质是CuO得出初中的氧化还原反应定义：得氧反应为氧化反应，失氧反应是还原反应。(强调 )氧化反应与还原反应同时进行。（举例讲解） ：222CuOCuO中得氧与失氧情况。巩固练习判断下列哪些物质发生了氧化反应。2CO点燃2COC附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 4 - 22MgO点燃2MgOMg2CuOC高温22CuCOC232323Fe OCOFeCO23Fe O（强调）找发生氧化反应和还原反应的物质从反应物中找。教后记 : 附记襄垣
5、职业技术学校校本教案知识目标篇- 5 - 第 3 课时完成目标3.4 （板书）化合价歌（学生）记忆（抽查）记忆情况巩固练习一.标出下面记忆过的元素的化合价。MgMgO2()Mg OHFeFeO23Fe O4FeSO243()Fe SOAl23Al O3()Al OH33()Al NO3AgNO2Cl（讲解）可变化合价的计算过程。如1523H N O5123KOcl7124KOcl巩固练习24M nO47K M nO35H C LO244N O244NO35H N O35Ag N O1H cl(记忆 )常见酸根的化合价. 2 4SO-2 OH-1 3NO-1 2 3CO-2 （记忆）常见酸根中可
6、变元素的化合价。2 46SO35N O2 34CO巩固练习附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 6 - 写出下列全部元素的化合价。0 C22 CO422C O14223HC O14223Na CO02O0 S422SO623SO16223HSO16224HSO0 Na2 N O42N O1523H N O1523Ag N O25232()Fe N O教后记 : 附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 7 - 第 4 课时完成目标5.7 （师）板书。22001222CuOHCuH O请同学们标出其中各元素的化合价运用初中知识， 说出参加氧化反应的是2H参加还原反应的是CuO。（观察）参加氧
7、化反应的2H化合价变化情况0+1 化合价升高。参加还原反应的CuO中Cu的化合价由 +20，化合价降低。（介绍） 氧化还原反应定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都成为氧化还原反应。巩固练习下列反应是否为氧化还原反应. 233Fe OCO高温23FeCO是2H OC高温2HCO是2CO点燃2CO是323222NaHCONa COH OCO否222ZnHClZNClH是333()3FeClNaOHFe OHNaCl否3322CuAgNOCuAgNO是2442MgH SOMgSOH是附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 8 - 2424222NaOHH SONa SOH O否(总结 ) 1.只
8、要有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。2.置换反应一定是氧化还原反应。3.复分解反应一定不是氧化还原反应。教后记 : 附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 9 - 第 5 课时完成目标6 （练习）判断22MgO点燃MgO222ZnHClZnClH这两个化学反应是否为氧化还原反应。(结论 )是的。（观察）初中的得氧，失氧观点在第二个反应中能否运用。（答）不行。（板书）氧化还原反应的特征：化合价升降。（设问）元素化合价如何升降？（举例）NaCl的形成过程。（总结） 为了达到 8 个电子的稳定结构，金属元素易失去最外层的电子（小于3） ，或为阳离子，化合价由0 价升高为3 价，非金属元素易
9、得到电子，或为阴离子化合价由0 价降低为负价。（讲解）对于两种非金属元素来说,都不会失去 ,故也没有得到，它们之间的电子为共用关系，但核电荷数大的吸引电子能力强。共用的电子由于被吸引而偏向了它，所以它就显负电，这种现象可称为电子球的偏移。【总结】氧化还原反应的实质：电子的得失或电子球的偏移。巩固练习一.下列属于氧化还原反应的是1. 2442ZnH SOZnSOH是2 44MgCuSOMgSOCu是附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 10 - 3. 2CO点燃2CO是4.24242()2H SOCu OHCuSOH O否5.232222Na COHClNaClH OCO否62CCuO高温2
10、2CuCO是7.424222KMnOK MnOMnOO是二下列有关氧化还原反应的叙述中说法正确的是（D ）. A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先与还原反应发生D.一定有电子转移教后记 : 附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 11 - 第 6 课时完成目标8 【导入】练习：标出22CuOHCuH O方程式中元素化合价变化情况。(板演 ) 化合价升高2001222CuOHCuH O化合价降低有初中知识可知; CuO失氧发生还原反应；2H得氧发生氧化反应。现在可知：CuO中的Cu元素化合价降低发生还原反应，本身是氧化剂。2H中的H元素化合价升高发生氧化反应本身是还
11、原剂。（归纳）：被还原，发生还原反应氧化剂化合价降低被氧化，发生氧化反应还原剂化合价升高巩固练习一.标出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。1. 2CO点燃2CO还原剂氧化剂2. 233Fe OCO高温223FeCO附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 12 - 氧化剂还原剂3. 2442ZnH SOZnSOH氧化剂还原剂4. 232223MnO KClOKClO氧化剂还原剂(归纳 )1.氧化剂和还原剂只能在反应物中寻找。2依据化合价的升（还原）降（氧化）来判断。（板书）：常用作氧化剂的物质有2O2Cl浓24H SO3HNO4KMnO3FeCl等。常用作还原剂的物质有：活性金属单质如AlZ
12、nFe以及C2HCO。巩固练习1.判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂各是哪一物质。1. 22222NaH ONaOHH(氧化剂：2H O还原剂 : Na) 2. 322FeClClFeCl(氧化剂：2Cl还原剂：2FeCl) 3. 322623AlHClAlClH(氧化剂：Hcl还原剂：Al) 二.下列物质中，在化学反应里常用作氧化记得有4，5，9，10，11，附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 13 - 12，常用作还原剂的物质有1 ， 2，3，6，7，8。1. Al2. Zn3. Fe4. 2O5. 2Cl6. C7. 2H8. CO9. 24H SO10.3HNO11. 4KM
13、nO12. 3FeCl教后记 : 附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 14 - 课题 2 离子反应教学目标1.了解并掌握酸、碱、盐的解离及什么是电解质。2.了解离子反应和离子反应发生的条件。3.掌握离子反应方程式的书写。教学重难点1.什么是电解质。2.离子反应发生的条件。教学课时： 3 课时教学方法：讲授 +演示实验教学过程：复习上节课内容，提问形式。二导入新课之前我们学习的化学反应中，有很多是在溶液中进行的。如酸、碱、盐的反应， 我们认识了这类反应的一些归律，本节课内容将进一步认识一下这类反应还有什么特点。第 1 课时完成目标1 【知识铺垫】引导学生记忆，复习部分酸。碱、盐的溶解性巩固
14、练习1.下列可以溶于水的物质是（A、 C、E、F、G、H）A 、NaClB、AgClC、24H SOD、4BaSOE、2()Ba OnF、2()Mg OnG、HClH、NaOnI、3CaCO附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 15 - 按图 3-6 装量，观察三种物质的导电性，并记录。被试物质现象结论氧化钠固体电灯不亮氧化钠固体不导电蒸馏水电灯不亮蒸馏水不导电氧化钠溶液电灯发亮氧化钠溶液导电通过上述实验可知：氧化钠溶液中有能够自由移动的带电粒子，是氧化钠在水分子作用发生解离而生成的Na和Cl。解离的方程 : NaClNaCl像这样的解离，其他盐、酸或碱溶液中也存在。例如：33KNOKNO
15、HClHClNaOHNaOH补充 P232 表格记忆最后总结：酸、碱、盐不仅在水溶液中可以导电，在熔融状态下也可以导电。这类化合物叫电解质。巩固练习1.什么是电解质？答. ：酸、碱、盐不仅在水溶液中可以导电，在熔融状态下也可以导电。这类化合物叫电解质。2.下列物质中不属于电解质的是（） 。A、NaOHB、24H SOC.蔗糖D、NaCl附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 16 - 3. 下列物质中不属于电解质的是（） 。A、4BaSOB.AgClC. 3BaCOD. NaClE. 25C H OH4.金属也能导电，金属是电解质吗？电解质溶导电和金属导电时，形成电流的带电粒子有何不同? 5
16、.下列不属于解离子方程式的是（D ） 。A. HClHClB.33KNOKNOC.NaOHNaOHD. 2223COH OH CO教后记 : 附记襄垣职业技术学校校本教案知识目标篇- 17 - 第 2 课时完成目标2 演示实验：观察并记录序号实验步骤实验现象分析混合前溶液中的粒子分析混合后溶液中的粒子1 问盛有2ml24Na SO溶液的试管中加试管入等量的KCl溶液无变化Na2 4SONa2 4SOKCl2 问盛有2ml24Na SO溶液的试管中加入等量的2BaCl溶液白色溶液生成Na2 4SONaCl综上所述 : 24242Na SOBO ClNaClBaSO(对比 )反应前后离子浓度的改变最后总结： 由于电
