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1、第四单元 物质构成的奥秘复习课单元教材知识联系物质元素元素周期表原子分子离子原子核质子中子电子宏观组成微观结构原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数物质组成的表示元素符号化学式化合价相对分子质量相对原子质量第四单元课题分布v课题1 原子的构成v课题2 元素v课题3 离子v课题4 化学式和化合价例题（2003 年南京市中考题）v在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中 表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在 的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹 生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把 它吸收，长成花叶果实依然欣欣向荣。”请你从 分子和原子的观点，说明物质不灭的
2、原因。v物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构 成的v在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变；v在化学变化中，反应物的分子发生变化，但构成分子 的原子的种类、数目和质量都不改变。v所以物质不灭原子和分子的对比 分子原子备备注 相似 点不同 点相互 关系表示 方法 质质量 计计算质量、体积很小，在不停的运动。分子（或原子） 间有间隔同种分子（或原子）性质相同，不同种分 子（或原子）性质不同 在化学反应中可以 再分化学反应中不可再分，即 化学变化中最小的微粒分子是原子构成的， 分子是保持物质化学 性质的最小粒子原子是构成分子的粒子 ，原子也是直接构成物 质的一种粒子分子与 构成这 种分
3、子 的原子 相比， 原子更 小，但 并非原 子一定 比分子 小化学式元素符号相对分子质量相对原子质量v相对原子质量=原子的实际质量/碳-12 原子质量的1/12v相对原子质量 质子数 + 中子数v相对分子质量 = 化学式中各原子的相 对原子质量的总和计算方法原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷（+）（）不带电原子中的等量关系v原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数v相对原子质量 质子数 + 中子数我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元 素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数 为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中 子数和核外电子数分别
4、为（ ）A、115和49 B、115和66C、66和49 D、49和66C原子结构示意图(以钠原子为例)圆圈代表 原子核+11圆圈里的数字 代表质子数弧线代表电子层2 8 1弧线上的数字 代表每层所容 纳的电子数最外层电子数+112 8 2、离子结构示意图（以阳离子为例）+112 8 1离子与原子如何从结构示意图上区分？第一电子层最多容纳2个电子 第二电子层最多容纳8个电子 金属元素的原子最外层电子数一般电子数 质子数电子数带正电带负电阳离子符号阴离子符号失去电子得到电子例题：粒子结构示意图A、两种元素的原子 B、两种元素的离子 C、一种元素的两种离子 D、一种元素的原子和离子这说明元素的种类
5、决定于原子的A、质子数 B、核外电子数 C、中子数 D、质子数和中子数和 分别表示元素与原子的区别和联系元 素原 子 含义义元素是同一类类原子的集合 ，是具有相同核电电荷数的 同一类类原子的总总称原子是一种微粒的名称， 是化学变变化中不可再分的 粒子 适用 范围围用于在宏观观上描述物质质的 组组成用于在微观观上描述物质质的 构成属性只有种类类，没有个数有种类类，有个数联联系化学变变化中元素种类类不变变化学变变化中原子不可再分元素是同种原子的集合原子是元素的基本单单位元素有关知识地壳中含量占前四位的元素： 生物体中含量占前四位的元素： 海水中含量占前四位的元素： 空气中含量占前两位的元素： 人体
6、中含量占前六位的元素：氧、硅、铝、铁氧、碳、氢、氮氧、氢、氯、钠氮、氧氧、碳、氢、氮 、钙、磷元素与人体健康元素 名称主要作用缺乏或过过量造成的影响碘合成甲状 腺激素的 重要原料 孕妇妇缺碘会引起胎儿流产产、早产产、死产产、先天畸形、 先天聋哑聋哑 等；胎儿期和婴婴幼儿期缺碘可造成克汀病， 患者成为为矮、呆、聋聋、哑哑、瘫瘫的病人；青少年及成人 缺碘可引起甲状腺肿肿大；但是影响最大、后果最严严重 却又常常容易被人忽视视的是轻轻微缺碘造成的大量人口 智力不足和智商低下 钙钙有助骨骼和 牙齿齿生长长缺乏：佝偻偻病、骨质质疏松等 过过量：结结石、精神紊乱等铁铁构成血红红蛋 白所需成分缺乏：缺铁铁性贫
7、贫血 过过量：长长期大量服用引起中毒锌锌维维持消化和 代谢谢活动动缺乏：伤伤口愈合慢、阻碍生长长等 过过量：恶恶心、呕吐、腹痛等如何知道化合物中某元素的质量分数v根据化学式的计算主要类型：化学式相对原子质量原子个数之和相对分子质量之比各元素质量比相对分子质量某元素质量分数v“嫦娥一号”卫星的成功发射表明了我国在 航天技术水平上又上新的台阶。运送“嫦 娥一号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为 28)作燃料，试计算： (1)、偏二甲肼的相对分子质量； (2)、偏二甲肼中碳元素的质量分数。 Mr（C2H8N2）= 122+18+142 = 60 碳元素的质量分数为： 100%40% 12260下列物质
8、中铁元素的质量分数最高的是( ) A、FeO B、Fe C、e D、eSFe Fe Fe4 FeS 6Fe 3Fe23 2Fe34 6FeO2 A氧原子个数 6 9 8 12元素的化合价与原子结构有什么关系呢？氮原子的结构示意图为则氮化镓的化学式为A、Ga3N2 B、Ga2N3 C、GaN D、Ga5N31998年中国十大科技成果之一 是合成纳米氮化镓。已知镓（ Ga）的原子结构示意图为电电子层层数HHe (2)12LiBeBCNOFNe3Na Mg Al SiPSClAr最外层电层电 子 数12345678化 合 价最高正 价+1+2+3 +4 +5 +6 +70负负价/-4-3 -2-1最
9、高正价形成 的氧化物原子结构与化合价 的关系化合价与离子符号的关系化合价离子符号相似点数值值相同（化合价的数值值等于离子符号所 带带的电电荷数） 正负负相同（化合价的正负负与离子所带电带电 荷 的正负负以至） 不 同 点写的地方 上方 CuO右上角 Cu 表达含义义元素在相互化合时时的 数目一个离子所带电带电 荷 数及正负负+22+主要元素化合价口诀主要元素化合价口诀一价钾钠氢氯银 二价氧钙镁锌钡 亚铜 +1，铜 +2 亚铁 +2，铁 +3 三价金属铝和金 常见原子团的化合价常见原子团的化合价负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根书写化合价步骤 ：、先确定物质 的类别（单质化 合价为零） 、标出具有固 定化合价的元素 、根据化合物 中正负化合价代 数和为零去计算 某些具有可变化 合价的元素 验证答案符号周围数字的含义2 H2O表示微粒个数表示一个分子中某原子的个数2 SO4 2-表示一个离子带电情况- 2表示该元素的化合价表示一个原子团中某原子的个数
