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1、学习目标学习目标1、掌握硅和二氧化硅的性质及用途 2、了解硅酸盐的表示方法重点、难点重点、难点硅和二氧化硅的性质一、硅一、硅 Si Si 14 2814 281、硅的结构硅的结构类似于金刚石2 2、硅的物理性质、硅的物理性质灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大半导体材料3、硅的化学性质（1）在常温下，硅的化学性质不活泼只与氟气、氢氟酸和强碱反应不与氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2）加热时，硅可与氧气、氯 气等非金属反应Si+2Cl2=SiCl4硅显硅显还原性还原性实验4、硅的制法
2、、存在及用途（1）制法：SiO2+2C Si+2CO高温（2）存在：自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位 （3）用途： 制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备二、二氧化硅二、二氧化硅 SiOSiO2 21、二氧化硅的物理性质熔点高硬度大难溶于水2、二氧化硅的化学性质 不活泼不活泼（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO CaSiO3高温（2）特性SiO2+4HF=SiF4+2H2O思
3、考：思考：1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？4、怎样由SiO2制取硅酸？酸性：H2CO3 H2SiO3Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O实验3、二氧化硅的存在和用途二氧化硅石英玻璃玛瑙首饰石英手表石英钟高级工艺品眼镜精密仪器轴承光导纤维玛瑙存在：硅石 玛瑙 水晶 石英分为:晶体(石英和水晶)无定形(硅藻土)三、硅酸盐三、硅酸盐金属氧化物 二氧化硅 水 结构复杂 种类繁多 用二氧化硅和金属氧化物的形式表
4、示其组成CaOAl2O33SiO23H2ONa2OSiO2Al2O32SiO22H2OCa(Al2Si3O10) 3H2O 钙沸石高岭石Al2(Si2O5)(OH)4正长石KAlSi3O8K2O Al2O3 6SiO2Na2SiO3硅酸钠注意事项：1、氧化物之间用 “” 隔开2、前后原子个数守恒3、按金属活泼顺序4、系数为分数时化为整数小结小结: : 一、硅1、结构2、物性3、化性4、制法、存在、用途二、二氧化硅1、物性2、化性3、存在、用途三、硅酸盐练习:1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ ）A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和Na
5、2CO3溶液2、写出下列变化的化学方程式：SiSiF4SiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3 D3、硅的化学性质（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 不与氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2）加热时，硅可与氧气、氯 气等非金属反应Si+2Cl2=SiCl4硅显硅显还原性还原性Si+O2=SiO22、二氧化硅的化学性质 不活泼不活泼（1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高温（2）特性SiO2+4HF=SiF4+2H2O
