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1、1、在25时时，有pH为为a的HCl溶液和pH为为b的NaOH 溶液，取VaL该盐该盐酸溶液用该该NaOH溶液中和至呈中性 ，需VbLNaOH 溶液，问问：（1）若a+b=14，则则VaVb （2）若a+b=13，则则VaVb（3）若a+b14，则则VaVb ，且Va Vb(填“”“”“”)（题题中ab，b8）10a + b -1411/10复习练习2、60mL0.5molLNaOH溶液和40mL0.4molL的 H2SO4相混合后，溶液的pH约为 ( ) 05 17 2 132B10-aVa=10b-14VbVa Vb=10a+b-143、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的
2、pH降 为为11。 （1）如果加入蒸馏馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应应加入 _ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应应加入 _ mL 90010001004、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12 ，酸碱溶液混合pH=7，则则酸溶液体积积V(酸)和碱溶液 体积积V(碱)的正确关系为为 （ ）AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)B5、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量 的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与
3、NaOH溶液的体积比为（ ） A 9 B 10 C 11 D 12C 6、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合 液的pH =11时，强酸与强碱的体积比为（ ） A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A酸碱中和滴定酸碱中和滴定化学分析方法：定性分析与定量分析定性分析：鉴定物质组成成分定量分析：测定物质组成成分的含量酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法酸碱中和滴定一、实验原理 二、实验仪器及使用 三、指示剂的选择 四、实验操作步骤 五、数据处理 六、误差分析1、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法 叫做酸碱中和滴定一、原理物质的量浓度的酸（或碱） 未知物质的量浓度
4、的碱（或酸）2、酸碱中和反应的实质：H+OH=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-).酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 滴定管夹 移液管 洗耳球 洗耳球移液管滴定管的相关知识介绍滴定管的相关知识介绍1酸式滴定管酸式滴定管2滴定管的正确使用方法滴定管的正确使用方法3误差分析误差分析4使用使用酸式滴定管的注意事项酸式滴定管的注意事项5使用使用碱式滴定管碱式滴定管的注意事项的注意事项滴定管滴定管用于精确量取一定体积的溶 液，由内径均匀的并带有刻度的细长玻 璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞 (或由橡皮管玻璃球组成的阀)组成。一、酸式滴定管在
5、上部有如下的标注信息：温度容积0刻度一、酸式滴定管在下部有如下的结构：活塞玻璃尖嘴一、酸式滴定管主要规格有：25ml、50ml无色与棕色两种读数误差：0.01ml二、滴定管的正确使用1、检查是否漏液正常漏液二、滴定管的正确使用2、洗涤先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从 下部放出。（见右图所示）再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。（见下图所示）二、滴定管的正确使用3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。 4、排净尖嘴内的气泡。 5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。二、滴定管的正确使用6、滴液准确量取一定体积 溶液时,滴液先快 后慢，接近所取体 积时逐点滴入，见 右图。三、误差分析仰视时读数偏高
6、俯视时读数偏低平视是正确的读数位置四、使用注意事项酸式滴定管可装强氧化剂（高锰酸钾、酸式滴定管可装强氧化剂（高锰酸钾、 双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等 ），不能装碱性溶液，原因：），不能装碱性溶液，原因：SiOSiO2 2+2OH+2OH- -=SiO=SiO3 32-2-+H+H2 2OO从而粘接活塞从而粘接活塞五、碱式滴定管刻度与酸式滴定管一样，但不刻度与酸式滴定管一样，但不 能装强氧化剂（高锰酸钾、双能装强氧化剂（高锰酸钾、双 氧水等）和酸性溶液（硫酸、氧水等）和酸性溶液（硫酸、 盐酸等），这些溶液可腐蚀橡盐酸等），这些溶液可腐蚀橡 胶管。胶管。五、
7、碱式滴定管排除气泡的方法排除气泡的方法检漏-洗涤-润洗-注液-赶气 泡-调液- 读数润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。调 液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）滴定管的准备只要洗干净即可 ，不需要润洗锥形瓶的准备洗涤 用滴定管注入一 定体积的待测溶液到锥形瓶 中 滴加2-3滴指示剂。滴定至终点 记录读数 重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在 半分钟内不恢复滴定记V终滴定 滴加溶液方
8、法： 成线（开始时） 成滴（接近终点时）（1）取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管12次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”或“0” 刻度以下。记下准确读数。 （2）取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管12次； 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。操作步骤：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液注意：左手、右手、眼睛用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000m
9、ol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH变化如何？滴定过程的pH变化VNaOH(mL )0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.96pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL )20.0020.0420.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44实验测定酸碱反应的曲线突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶 液 的 pH“ “突变突变” ”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提
10、供了方便酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.4三、中和滴定指示剂的选择4.3 突跃范围 9.7指示剂剂变变色范围围 （PH）颜颜色 酸色碱色 甲基橙3.14.4橙色红红黄 石蕊58紫色红红蓝蓝 酚酞酞8.210浅红红色无红红1.一般不采用石蕊，因为石蕊变色范围广，从 酸性到碱性，而且变色不明显。 2.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙； 弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰 好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解 显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与 弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差。总的原则 是指示剂的变色范围要全部或者部分落在滴定 终点的PH范围内 。 3.对酸性高锰酸钾一类自身有颜色的，则不用 指示剂。 指示剂的具体选择：强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴弱碱强碱滴弱酸酚 酞粉红无甲基橙橙黄强滴弱时：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 。 石蕊通常不用作中和滴定指示剂无粉红黄橙终点颜色：黄橙无粉红酸碱中和滴定操作
