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1、 v离子反应中离子浓度有什么变化？让我 们带着这个问题看下面的动画。观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。反应物 （均为水溶液 ）能否 发生反应 现象离子方程式溶液中离子 浓度变化2、继续滴入 BaCl2溶液3、再滴入酸 化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42- 减少能白色不能无都不变1、往硫酸铜中 滴氯化钠能Cl-Ag+ = AgCl Cl-、 Ag +减 少白色一、离子反应的本质v是反应物的某些离子浓度的减小。在什么条件下，可以使反应物的某些 离子浓度都降低呢？二、离子反应发生的条件 1、生成难溶的物质常见的难溶物质：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐
2、：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBrv当有微溶物析出时也能发生反应。2Ag+SO42-=AgSO4思考： 硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？想一想：你认识哪些常见的微溶物？v常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2 SO4、MgCO3想一想：如果反应物为微溶物时又 该如何处理呢？v微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分 子形式，如果是澄清的，书写成离子 形式。练习：书写下列离子方程式v1、澄清石灰水与碳酸钠v2、石灰乳与碳酸钠Ca2 + CO32- = CaCO3C
3、a(OH)2CO32- = CaCO32OH *由微溶物生成难溶物的反应也能发生。想一想：生成难电离的物质有哪些呢？v弱酸：v弱碱：v水2、难电离的物质H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OHNH3.H2OH2O试一试：书写下列离子方程式v3、碳酸钙与稀醋酸反应v4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- Ca2+H2O+CO2NH4+OH = NH3.H2O 想一想：上述反应原理有什么应用？ 可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。v小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写 化学式。5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合 6、Ca(HCO3)2与足量盐酸
4、试一试：书写下列离子方程式想一想：生成的挥发性物质与相应的 难电离物质有什么关系？v5、HSO3- + H+ = H2O + SO2v6、HCO3- + H+ = CO2 + H2O*小结：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不 能拆开写3、生成挥发性物质vSO2、CO2、NH3等 *电解质为固态时发生的反应，能否拆为离 子方程式呢？小结：由于固态物质的离子不能自由移动，所以 不写离子方程式。如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3v课后思考：对于离子反应发生的 条件，除了上面的生成难溶、难 电离或挥发性物质的反应类型外 ，还有哪类常见反应？小结v一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的 减小。v二、离子反应发生的条件 v三、有关离子方程式书写时的要点：v1、微溶物为产物时和为反应物时的处理v2、难溶物、弱酸、弱碱、水做为反应物和产物时 的处理v3、多元弱酸的酸式根在离子方程式中的处理v4、由固态物质发生反应时的处理。v课后习题：书本P33第一、二、 （1）、（2）、（5）
