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1、化学101 温松成1、硫酸的工业制法。2、硫酸的物理性质。3、稀硫酸的化学性质。4、浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。教学目标：一、物理性质（1）色味态：无色、无味、粘稠状液体（2）密度：比水的密度大，为1.854g/cm3 （3溶解性：可与水以任意比例互溶（4）沸点：较高（ 337.0 ），难挥发思考：浓硫酸的稀释?浓硫酸的稀释操作提示：质量浓度 98.3%的浓硫酸物质的量的浓度为 18mol/dm3思考现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相 同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸， 因为浓硫酸的密度大。 将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠 的是浓硫酸
2、，因为浓硫酸是无色粘稠的 油状液体。 将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸， 因浓盐酸具有挥发性。 2 2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 实验 向表面皿中加入少量CuSOCuSO4 45H5H2 2OO粉末粉末,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 现象：蓝色粉末变白色（1）吸水性 :a.能吸收空气中的水分b.还能夺取结晶水合物中的结晶水用途：浓硫酸用作干燥剂CuSO4 白色CuSO45H2O蓝色浓H2SO4表现：是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。1. 不能干燥碱性气体：NH3可用浓硫酸作干燥剂的气体必须符合什么条件？（2）脱水性：例如：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，
3、用玻棒搅拌。现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等把有机物中的氢氧元素按水的比例脱出。（3）.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）C CO2 2H2O 2SO2 思考：1、如何验证产物？2、浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象?3、浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？ 浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸酸根部分+6价S易得电子有氧性强氧化性酸
4、 稀硫酸酸电离出的H+有氧化性非强氧化性酸验证产物验证产物发生过2、答：蓝色石蕊试纸先变红后变黑。首先， 浓硫酸具有酸性，遇石蕊变红，而，它又具 有脱水性，又使试纸变黑。 3、答皮肤上沾到极少量硫酸，可以先直 接用水冲洗并再用小苏打水清洗。若是所 沾的硫酸量较大，应该先用棉纱或棉布迅 速擦拭掉大量硫酸，然后才可以用水或小 苏打水清洗。 ：氧化大多数金属：Cu + 2H 2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 金属单质+浓硫酸硫酸盐 + SO2+ H2O结论：一般而言浓硫酸与金属反应小结A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属 (Au、Pt等除外)，但不产生H2。 B、
5、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。 C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。 （3）和金属反应1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2+2H2OH2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2+2H2O2. H2SO4(浓）+ H2S = S+SO2 +2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（ 高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非 金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实 验方案加以鉴别。（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。（3）取少量蒸馏水，
6、向其中加入少量试样H2SO4，放 出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。（4）取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾表面产生白 色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀 硫酸。（5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓 硫酸，另一份为稀硫酸。（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变 化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。（4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸 ） 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl工业制硫酸的主要设备（接触法 ）怎样制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2三、浓硫酸的制备接 触
7、法 制 硫 酸1 . 二氧化硫的制取和净化主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2主要设备：沸腾炉 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧 充分，燃烧快。 为什么要从炉底通入强大空气流？使矿粒与空气接触更充分，燃烧快， 反应完全，提高原料的利用率。讨论沸腾炉沸沸 腾腾 炉炉沸腾炉照片沸沸 腾腾 炉炉2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：主要设备：接触室 （转化器）热交换器的工作原理a、内有许多平行的金属管道或蛇管（400-500, V2O5催化剂）2SO2(气) + O2 (气) 2SO3 (气) + 196.6 kJ二氧化硫与氧气是在催
8、化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。b、反应后热的SO3蒸汽在管内自上而下流过 C、冷的SO2与O2混合气体在管外由下而上流过接触室接 触 室接触室照片接 触 室接 触 法 制 硫 酸3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反应：主要设备：吸收塔SO3 + H2O = H2SO4 讨讨论论 工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？ 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。接 触 法 制 硫 酸3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成主要反应：主要
9、设备：吸收塔SO3 + H2O = H2SO4 讨讨论论 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？如何处理尾气？由于尾气中含有二氧化硫，如直接排入大气， 会造成污染。2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2化肥回收利用吸收塔吸 收 塔硫酸工业生产流程自制动画沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净 化冷 却工业制硫酸的整套设备小结：造气及净化4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2沸腾炉接触氧化SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4 吸收塔空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸接触室4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2原料：阶段阶段2SO2 +O2 2SO3V2O5原理原理设备设备2011.4.27
