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1、化学反应速率化学反应速率第二课时第二课时二、二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响在通常情况下，Na与水的反应和Mg与 水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 这说明化学反应速率的决定因素是什么？阅读课本P32-35， 什么是有效碰撞？什么是活化分子？化学反应能发生的先决条件是：反应物 分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件
2、不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓 度，可以减小化学反应的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反 应，对于纯固体或液体的反应物，一般情 况下其浓度是常数，因此改变它们的量不 会改变化学反应速率。b、化学反应若是可逆反应，逆反应 物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆 反应速率的改变也符合上述规律。c、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，
3、若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增 大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体参加 的反应。b、压强影响反应速率，必须伴随有 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没
4、有变，则速率 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能 量增加，从而增加了活化分子的数量，反应 速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快 ，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加 ，反应速率也会相应的加快。前者是主要原 因。规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。b、反应若是可逆反应，升高温度时 ，正反应速率、逆反应速率都加快，但吸热 反应比放热反应增加的程度要大；降低温度 时，正反应速率、逆反应速率都减小，但吸 热反
5、应速率减小的程度比放热反应减小的程 度要大。4、催化剂对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，使用催化剂 可以大大降低反应所需要的能量，会使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加活化 分子百分数，因而使反应速率加快。规律：催化剂可以改变化学反应的速率 。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。b、同一催化剂能同等程度的改变化 学反应的速率。c、催化剂中毒：催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这 种现象叫催化剂中毒。5
6、、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和 SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已 知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应速率时间
