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1、1吉黑两省九校吉黑两省九校 2017-20182017-2018 学年高一化学上学期期中试题学年高一化学上学期期中试题第第 I I 卷(选择题卷(选择题 共共 4848 分)分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.在某罐头车的车身上印有警示标记,则车内装的物品不可能为A洒精 B.浓硫酸 C.浓 HNO3 D.浓氨水3.下列仪器中,通常不用于物质分离的是
2、4下列物质属于非电解质的是ACu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH5下列实验基本操作中正确的是A稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并不断搅拌B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅D实验结束后,用嘴吹灭酒精灯6在标准状况下,下列物质中体积般大的是A. 22.4L B.35.5gCl2 C. 98gCO2 D.4molNaCl7某气体的质最是 14.2g,标准状况下的体积是 4.48L,该气体的摩尔质量是A. 28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71 g/mol8.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、
3、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+9下列反应中,硫元素表现出氧化性的是2A. H2SO4+Zn=ZnSO4H2 B.2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2+2H2O D.SO3+H2O=H2SO410下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B.相同条件下,纳米炭粉的吸附能力比木炭强C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象11常温常压下,用等质量的 H2、CO
4、、NH3、H2S 分别吹出四个气球,其中气体为 CO 的是12某溶液中含有 0.2mol/L 的 NH4+、0.25mol/L 的 Fe2+、0.4 mol/L 的 Cl-及一定量的SO42-,则 SO42-的物质的量浓度为A. 0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L 13下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液与石灰乳反应:CO32-+Ca2+=CaCO3B.硝酸银溶液与食盐水反应:Ag+Cl-=AgClC.向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶
5、体:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+14下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有 Cl- B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有 SO42-C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+ D.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有 Mg2+15用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A. l00ml/molNa2SO4溶液中溶质离子总数为 0.3NAB常温下,22.4LH2O 含有 10NA个电子C.常温下,46gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子教目为 NA3D.若 120g 石墨能写 a 个字,则平均每个字约含有 个碳原子16.一定条件下,硫的某种含
6、氧酸 H2SO4(x4)与 H2S 可发生如下反应:H2S+H2SO4S+(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A该反应中,一定有 SO2 B. 该反应中,H2S 作还原剂,H2SO4作氧化剂C.若 x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:1D. 若 x=4,每生成 1molS,转移的电子为 6mol第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分)分)二、非选择题(本题包括 6 小题,共 52 分)17.(8 分)现有 5.1gNH3,则该气体的物质的量为_mol,该气体所含分子数为_个,该气体在标准状况下的体积为_L,将该气体完全溶于水配成 2L 溶液,所得
7、溶液的物质的量浓度为_。18.(8 分)下列 4 组物质中均有一种物质的类别与其他 3 种不同。A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3(1)以上 4 组物质中类别不同的物质依次是 A_;B_;C_;D_。(2)这些类别不同的物质中属于电解质的是_(填化学式)。D 组同一类别的物质的稀溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。19(8 分)某校环保小组学生处理污水样品时,需要配制 450mL0.1mol/L 硫酸。(1)如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的仪器是_(填字母),除图中已有仪器外,配制
8、上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)如果用 5.0mol/L 的硫酸来配制上述硫酸,则需该硫酸的体积为_。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗4C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水接近标线 l2cm 处,用滴管加蒸馏水至标线D.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀(4)定容时,若仰视刻度线,则所配溶液物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”“不变”)。20. (7 分)下图为一五元环图案,小明在图案上依次写了五种物质
9、生化学反应,A、B、C、D、E 表示其相应的化学反应。请回答下列问题:(1)反应 A、B、C、D、E 中属于氧化还原反应的是_(填字母)。 (2)根据已学过的知识及这 5 个反应比较 H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱:_。(3)用洁净的烧杯取少量反应 A 后的溶液,用酒精灯小心加热至沸腾,发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式:_。在加热过程中_ (填“有”或“没有”)电户转移。21.(8 分)A、B、C 三种物质随着 X 的变化,Y 发生相应的变化,其变化关系如图所示。(1)若 X 表示的是物质的量,则 Y 表示的不可能是_(填序号,下同)物质的量 物质的体积 物质所含分
10、子或原子的数目 物质的摩尔质量 (2)若 A、B、C 均为气体且压强恒定时,X 表示的是温度,则 Y 表示的可能是_。气体的质量 气体的分子数 气体的体积 气体的摩尔质量(3)若 A、B、C 均为气体,Y 表示在相同条件下气体的体积,X 表示的是气体的质量。相同条件下 A、B、C 三种气体的密度由大到小的顺序是_(用字母 A、B、C 表示,下同)。5A、B、C 三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_。22.(13 分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下:饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH
11、 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl 的流程如下:(1)欲除去溶液 I 中的杂质,写出 A 所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为 I. NaOH;II._;III._(填化学式)。(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式:加入试剂 I:_。 加入盐酸:_。(3)操作 a、b 中均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称),操作 c 的名称为_。(4)洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为_(从提供的试剂中选)。(5)若上述流程中未进行操作 b,即直接向溶液 I 中加盐酸到 pH 为 45,过滤,得到沉淀 X 和湃液 Y,则沉淀 X
12、 为_(写离子符号),溶液 Y 仍含有的杂质金属离子是_(写离子符号)。61-5:CACDA 6-10:CDBCA 11-16:BDBCB B17.0.3;1.8061023(或 0.3NA);6.72;0.15mol/L(每空 2 分)18.(1)CO2;Cu;O2;NaCl(各 1 分)(2)NaCl;H+OH-=H2O(各 2 分) 19.(1)C;玻璃棒、烧杯(各 1 分) (2)10.0mL(2 分)(3)AD(2 分) (4)偏小(2 分)20.(1)AB(2 分) (2)Ag+H+Fe2+(2 分)(3)Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2 分);有(1 分)21.(1);(2);(3)CBA ;CBA (每空 2 分)22.(1) BaCl2溶液;饱和 Na2CO3溶液(各 1 分) (2) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl; (3)烧杯、玻璃棒;蒸发浓缩(各 1 分) (4)75%乙醇(2 分) (5)BaSO4(1 分);Ca2+、Ba2+(2 分)