氧化还原反应(上课)

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1、氧化还原反应高三化学总复习【考纲要求】理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断 氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反 应方程式。【高考重要题型】氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推 断氧化产物或还原产物及计算；配平氧化还原反应 的方程式并标出电子转移的方向和数目【专题目标】 1理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化 剂和还原剂等概念。 判断氧化性和还原性的强弱及应用。 配平氧化还原反应方程式并标出电子转移 的方向和数目。 掌握氧化还原反应有关计算。p氧化还原反应：凡是有电子转移(电子得失或 者共用电子对偏移)或有元素的化合价发生变

2、化 的一类反应称氧化还原反应。特征：元素的化合价发生变化（升、降） 本质：电子转移（电子得失或偏移） 氧化反应：原子或离子失去电子的变化叫氧 化。 还原反应：原子或离子得到电子的变化叫还 原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。 一、氧化还原反应有关概念p氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化 性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还 原性，具有还原能力，起还原作用。 p氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成 物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生 成物 氧化剂（有氧化性）-还原产物 还原剂（有还原性）-氧化产物2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，被氧

3、化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向（或电子对偏向）一、氧化还原反应有关概念判断氧化还原反应的依据：是否有化合价升降 氧化还原反应基本概念间的关系氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物【小结】二、各概念之间的关系:氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：例： 在稀硫酸酸化的Cr2O7的H2O2溶液中加 入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这 是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结

4、构如： ，上述反应的离子方程 式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验 事实分析正确的是 A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-1、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素 化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏 移）BD【练习】2. 下列反应中不属于氧化还原反应的是:A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO

5、+3S +4H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2OD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习】D3、下列反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 4. 下列反应中氯元素被氧化的是（ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2 =CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2= NaOHCl2H2D5氧化还还原反应发应发

6、生在同种元素之间间的是（ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2 B 6. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A. SO2SO3 B. HClH2 C. FeCl2FeCl3 D. Fe2O3Fe7. 下列反应应中，盐盐酸只作氧化剂剂的是（ ） A . Zn2HClZnCl2H2 B. C. Cl2H2OHClHClO D. CaCO32HClCaCl2H2OCO2A CA 9在2H2S + SO2=3S+ 2H2O反应中，氧化 产物和还原产物的质量之比的 （ ） A21 B83 C12 D38 10氢化钙（CaH2

7、）中的氢元素为1价。氢 化钙可以做为生氢剂，反应的方程式为： CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2，其中水的 作用是 （ ） A溶剂 C氧化剂 B还原剂 D既作氧化剂，又做还原 剂AC氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：二、氧化还原反应的表示法双线桥法： 1. 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均 为同一种

8、元素。 2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或 被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化 产物为CO2，还原产物为Fe。注意：得电子总数=失电子总数氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物 为ZnCl2，还原产物为H2。 用双线桥法表示下列氧化还原反应中的化 合价升降、电子得失、被氧化或被还原的 情况练 习2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1、 单桥线法 1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化 剂中得电子的元素； 2. 线上只标出转移电子的总数。注意：转移电子数=得电子数=失电子数 用单线桥法表示下列反应中电子转移的方 向和数目练 习1MnO24H

9、Cl=MnCl22H2OCl225Cl2I26H2O=10HCl2HIO3已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol，此时转移的电子数为 。练 习已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol，此时转移的电子数为 。6e-0.60.66.021023练习氧化还原

10、的表示方法1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 4、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 5、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O用双线桥法标出下列反应中电子转移的数目， 并找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 。三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温 ） （3

11、）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱 性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2、重要的氧化剂、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、

12、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl、H2SO3 、HSO3 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 （6）其它：S、Sn2+、NH3四、氧化还原反应的基本规律1、守恒律：原子、电子守恒、电荷守恒 化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个 完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总被相等。 2、价态律：最高价、最低价、中间价 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价 ，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性 又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有 多种元素，其性质是这些元素性

13、质的综合体现高价氧化低价还，中间价态两头转 1. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元 素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B SC SO2 D H2SO4练 习A 2.下列叙述中正确的是（ ） （A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的 化合物来制得 （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧 化剂 （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强 的氧化性A、D3、强弱律：强制弱 强强氧化剂 + 强强还原剂 = 弱弱还原剂 + 弱弱氧化剂 4、转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最 容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的 变化遵循“

14、 “只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉” ”（即价态归中 ） ；同种 元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 歧化律处于中间价态的元素同时升降 归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中 间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种 元素相邻价态不发生氧化还原反应 例 ：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OKClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 5、难易律： 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律氧化性（还原性）强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性 最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂

15、与多种氧化剂时，氧化性最强的优 先发生反应。先强后弱练习氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 若题目改为向FeI2溶液中通入Cl2呢?试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液 反应的离子方程式。综合应用 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+试用离子方程式表示