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1、普通化学题集 1.下列物质中，含有氢键的是 _。 . H2S . NH3 . HCHO . HCOOH 2.下列各物质分子间只存在色散力的是 。 . N2 . NH3 . SiH4 .HCl 3.Fe3+的外层电子分布式为_。 A.3d34S2 B.3d5 C.3S23P63d5 D.3S23P63d34S2 4.在下列物质中含有氢键的是_。 A.H2O B.H2S C.CH3CH2OH D.CH3OCH3 5.下列分子中其中心原子采用SP3不等性杂化的 是。 A.BeCl2 B.BCl3 C.PH3 D.CCl4 6.HCl分子间的力有_。 A. 色散力 B.色散力、 诱导力、取向力 C.诱
2、导力、取向力 D.色散力、诱导 力 7.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中 不可能存在的是_。 A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0,-1/2) D.(4,3,-3,+1/2) 9.下列量子数的组合中，哪一个是不合理的_ 。 A. n=2,=2,m=1 B. n=2, =1,m=0 C. n=3, =2,m=1 D. n=3, =0,m=0 10.下列分子中,分子间作用力最大的是_。 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 11.根据价键理论和原子轨道重叠原则，N2的结构为 _。 A.一个键,二个键 B.三个键 C.三个键 D.一个键,二个键
3、12.某元素最外层原子轨道4S上有两个电子,其四个量 子数表达式正确的是_. A.(4.0,1,+1/2) B.(4,1.0,-1/2) C.(4.0,0,+1/2) D.(4.0,0,-1/2) 13.下列各物质沸点最高的是_。 AHF BHCl CHBr DHI 14.下列物质熔点最高的是_。 ACF4 BCCl4 CCBr4 DCI4 15.下列分子中，偶极距不为零的是。 AH2O BH2 CCO2 DO2 6下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有 _. .C2H5OH . C3H8 . HCl .H3BO3 7.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是： A.NH3 SrF2 CaF2
4、 MgF2 B.MgF2 CaF2 SrF2 BaF2 C.SrF2 CaF2 BaF2 MgF2 D.CaF2 MgF2 SrF2 BaF2 22. 下列哪些叙述是正确的_。 A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强 B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子 C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键 D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子 23.用杂化轨道理论，推测下列分子的空间构型，其中 为正四面体的是_. A.SiH4 .CH3Cl .CCl4 .CHCl3 24.表示3d的诸量子数为：_ A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+
5、1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/2 25.下列物质=0的是：_ A.BF3 B.NF3 C.NH3 D.PH3 26.铁原子的电子构型为4s23d6，在轭道图中，未配对的电 子数为：_ A.0 B.2 C.4 D.6 27 CO2、H2O、NH3三种分子的极性不同：_ CO2属非极性分子，H2O、NH3属极性分子。 CO2、NH3属非极性分子 ，H2O属极性分子 三者均是极性分子 它们均是非极性分子 28.下列元素中电负性最大的是 _。 A.C B.Si C.O D.S 29.ds区元素包括_。 A. 锕系元素 B.非金属元素 C.
6、BB元素 D.B、B元素 30.某元素原子的价电子层构型为s2p2，则此元素 应是：。 A.位于第五周期 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位 于p区 31.某元素位于第五周期IVB族，则此元素 。 A. 原子的价层电子构型为5s25p2 B. 原子的价层电子构型为4d25s2 C. 原子的价层电子构型为4s24p2 D. 原子的价层电子构型为5d26s2 32.下列含氧酸中，酸性最强的是_。 A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO 33 醋酸溶液中,加入适量固体NaAc 后,结果会使 _。 A.溶液pH值增大 溶液pH值减小 醋酸解离常数增大 醋酸解离常数减小 34.在难溶
7、电解质A2B的饱和溶液中,当温度一定时, 若A+=x moldm-3,B2-=y moldm-3则A2B的溶度积为 _。 A. 4x2y B. 1/2x2y C. xy D.x2y 35同离子效应使 _。 A.弱酸的解离度增大,难溶盐的溶解度增大； B.弱酸的解离度减小,难溶盐的溶解度减小； C.弱酸的解离度不变,难溶盐的溶解度增大； D.弱酸的解离度增大，难溶盐的溶解度不变。 36Tb= Kb.m ,式中 m 是 。 A.溶夜的质量百分浓度 B.溶夜的体积摩尔浓度 C.溶夜的摩尔分数浓度 D.溶夜的质量摩尔浓度 37.硫氢酸是一二元弱酸，在其溶液中加入HCl，水溶液中S2- 的浓度_。 A由
8、于同离子效应，故增大 B由于同离子效应，故减小 C由于H+浓度增大而随之增大 D不变，只是增加了溶液的H+浓度 38.如果固体AgCl 与它的Ag+ 和Cl- 的饱和溶液处于平衡状 态，在下列情况下，使平衡右移的是_。 A加入更多的固体AgCl B加入AgNO3溶液 C加入NaCl溶液 D加入NH3.H2O溶液 39.水箱中加入防冻剂乙二醇，其理由是_。 A.渗 B.凝固点下降 C.沸点上升 D.蒸汽压下降 40.下列哪一种物质的水溶液的蒸气压最大_ 。 A.0.1mol kg-1NaCl B.0.1mol kg-1蔗糖 C.0.1mol kg-1CaCl2 D.0.1mol kg-1HAc
9、41.AgCl沉淀在NaCl溶液中，其溶解度_。 A.由于同离子效应，故增大 B.由于同离子效应，故减小 C.不变，因为这两种盐互不干扰 D.由于稀溶液通性，故减小 42.难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.010-4moldm- 3,它的溶度 积是。 8.010-8 4.010-8 3.210-11 8.010-12 43下列水溶液中凝固点最低的是_. A.0.01 molkg-1Na2SO4 B.0.01 molkg-1HAC C. 0.1 molkg-1C3H5(OH)3 D. 0.1 molkg-1HCl 44.对于弱酸来说，溶液越稀则。 A.解离度越大，酸性越强 B.解离度越小，酸
10、性越弱 C.解离度不变，酸性不变 D.解离度越大，酸性大小不定 45.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1 molkg-1)的沸 点，沸点高的是_。 A.Al3(SO4)3 B.MgSO4 C.CaCl2 D.CH3CH3OH 46.已知KSPPb(OH)2=410-15，则难溶电解质Pb(OH)2 的溶解度为_。 A.610-7moldm-3 .210-15moldm-3 .110-5moldm-3 .210-5moldm-3 47.当温度不变，对公式=(Ka/C)1/2的叙述正确的是 ：_。 A.C不变，则(Ka)1/2 B.Ka不变，则 (1/C)1/2 C.C变小，则Ka 变小 D.C
11、增大，则Ka 亦增大 48.下列溶液不属于缓冲体系的是：_。 A.H2PO4-HPO42- B.NaFHF C.HCO3-H2CO3 D.NaNO3HNO3 49.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/0的HCN电离了，则HCN 的解离常 数为 _。 .510-10 .510-8 .510-6 .2.510-7 50.CaC2O4的溶度积2.610-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm -3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为_ 。 A.1.010-9 moldm-3 B.1.310-7 moldm-3 C.2.210-5 moldm-3 D.5.210-11 moldm-3 51H2O的沸点是100，H2Se的沸点是-42，这种反常现 象主要是由下述哪种原因引起的？ _。 .分子间力 .共价键 .离子键 .氢键 52常压下难挥发性物质水溶液的沸点 _。 .等于100 B.
