《元素周期律与元素周期表1ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律与元素周期表1ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二单元第二单元 物质结构物质结构 第第1313讲讲 元素周期律与元素周期律与元素周期表元素周期表 门捷列夫第一张元素周期表1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUu nUu uUu b*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuA
2、mCmBkCfEsFmMdNoLr1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa*RfDbSgBhHsMtUu nUu uUu b*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu*AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr镧系锕系元素周期表_个短周期1.周期（_个） _个长周期个
3、不完全周期主族（_个）副族（_个） 2.族（ 个） VIII族（_个）0 族（_个）(稀有气体元素) 元素周期表三（1、2、3周期）（4、5、6、周期 ）（ 18个纵行 ） 周期序数 = 电子层数7711（8、9、10三个纵行 ）IAVIIA族IBVIIB族主族序数=最外层电子数=元素的最高正价 七主七七主七 副副零八零八 族族一.元素周期表的结构: 三一（7周期）716思考与交流 1.同主族元素之间原子序数之差可能为多少?1H3Li11Na19K37Rb55Cs87FrA族 (碱金属) A族 (氧族) 8O16S34Se52Te84Po(钋)4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra A
4、族 (碱土金属) (镭)A族 (卤族) 9F17Cl35Br53I85At(砹)28 10 1618 2634 36例1（2009年北京模拟）同主族两种元素原子的核外 电子数的差值可能为（ ）。A.6 B.12 C.26 D.30C规律总结同主族元素原子序数差： 相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相邻的则 为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和。例2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）。 AX+2 BX+4 CX+8 D.X+18B变式训练1(2008年烟台模拟)国际无机化学命名委员会将长式周期表的主、副族号取消，从左往右
5、改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）。A.只有第2列元素的原子的最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A A B B B B B B B A A A A A 0A DB有32种元素有机物有2000多万种例3 相邻的A和A元素之间原子序数之差 不可能为（ ）。A.1 B.8 C.11 D.254Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra A族5B13Al31Ga49In81TlA族原子序数
6、之差为:1、11、25等。从四周期开始中间有10种过渡元素从六周期开始中间多出15种镧系 元素或锕系元素+另9种过渡元素B1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变 化的规律叫做元素周期律。(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排布呈现周期 性变化；二、元素周期律：HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径示意图(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径依次减小；同 主族元素随原子序数递增，原子半径依次增大；（2）RO2、R2O5、RO3、R2O7；（1）RH4、
7、RH3、H2R、HR ；（3）H4RO4（或： H2RO3 ）、 H3RO4（或： HRO3 ） 、 H2RO4、 HRO4 练习写出A、A、A和A主族元素的氢化物的化学 式以及最高价氧化物的化学式、最高价氧化物的水化物的 化学式。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变 化； 最高正价：+1+7 最低负价：由41(1)(1)主族元素最高正价主族元素最高正价 = = 最外层最外层电子数电子数= =价电子数；价电子数；(2)(2)最低负价最低负价= =最外层电子数最外层电子数-8-8。 1BAlSiGeAsSbTe234567A AAA AAA 0Po At非金属性逐渐增强金属性逐渐
8、增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区（4）金属性和非金属性元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下 ）最外层电子数逐渐 （1e8e） 。 原子半径逐渐 （稀有气体最大 ）逐渐 。主要化合价 最高正价： ；最低负价： ； 最低负价主族序数8最高正价 ；最低负价 ； （除F、O外） 最高正价主族序数得失电子能力失电子能力 ； 得电子能力 。失电子能力 ； 得电子能力 。增多相同减小增大+1+7 - 4 -1相同 相同减弱 增强2.元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布出现 周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的
9、递增 增强 减弱元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）元素的金属性 和非金属性金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强； 非金属性逐渐减弱。最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性碱性逐渐 ； 酸性逐渐 。碱性逐渐 。 酸性逐渐 。非金属气态氢 化物稳定性逐渐增强逐渐减弱非金属气态氢 化物酸性逐渐增强逐渐增强非金属气态氢 化物还原性逐渐减弱逐渐增强NaOHMg(OH)2Al(OH)3SiH4PH3H2SHClHFHClHBrHIHFHBrO4HIO4H3PO4 性质 结构：非金属元素除H外，不能形成简单阳离子。金属元素都不能形成简单阴离子。短周期元素有一个 +1价到 +7的变化；长周
10、期元素有两个 +1 到 +7的变化。包含非金属元素最多的：在第二周期和第七主族。第二主族元素和过渡元素无非金属。 常温下为气体单质的元素：H 、 N 、 O、 F 、Cl 、He、 Ne 、 Ar、 Kr、 Xe（10种）。表中一条台阶形虚线：左边金属、右边非金属。（22种非金属、90种金属）。 3.对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下 方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了 同主族元素，被称为“对角线规则”。实例 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如： LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的 “两性”；Be
11、 和Al单质在常温下均能被浓H2SO4钝化； AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅 一样，属于坚硬难熔的空间网状结构的晶体。26、 2232主要化合价0.0660.1040.1120.1430.160原子半径 nmTRQML元素代号变式训练4（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）。 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2-的核外电子数相等CSO Be Al MgMgBeAl2O3Mg2+、S2-H2O H2S变式训练5(09年北京理综） W、X、Y、Z均为短周期元 素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17； X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的 一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确 的是( )。A金属性：YZ B .氢化物的沸点:XWC离子的还原性: XW D. 原子及离子半径：ZYX解析本题考查物质结构和元素周期律。根据题设 条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律， Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键 ，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F- 。选项D，Cl-的半径大于Na+、Al3+。B
