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1、 中和滴定第 四 节（第一课时） 化学研究化学物质的方法 第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 有多种方法 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物 质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。定义：用已知物质的量的浓度的酸或 碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓 度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方 法叫做酸碱中和滴定。原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)？即 n c酸 V酸=mc碱V碱
2、也就是 n c标V标=mc未V未碱为未知液：c碱=n c酸 V酸 m V碱酸为未知液：c酸=m c碱 V碱 n V酸其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过 精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未 ，最后计算出c未。练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时 用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。你认为用中和反
3、应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和反应什么时候“恰好” 完 全（即滴定终点的判断）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）指示剂的选择：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准 液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水 的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值 从7变到4，需滴入0.1mol/L的HClmL 。0.1对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明 显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不 用石蕊作中和滴定的指示剂。根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸。用强酸滴定弱碱。用强碱滴定弱酸。滴定终点时 溶液的pH值 尽可能与指 示剂的变色 范围一致。练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适 宜的指示剂是。为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使 用的仪器是 ( ) 天平 25ml量筒 25ml容量瓶25ml酸式滴定管
