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1、2015-2016 学年理科化学竞赛试题一、选择题（1-32 每小题只有一个正确答案,33 题二个正确答案）1合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H2O(g) ?CO2(g) +H2(g) ； H= 43kJ/mol 对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强 B升高温度C增大水蒸气的浓度 D增大 CO的浓度2一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB、体系内的总压不随时间变化C、单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B ：D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化3已知热化学
2、方程式：SO2(g ）+O2(g ）SO3(g ） H 9832 kJ mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，充分反应，最终放出的热量A 19664 kJ B 9832 kJ C19664 kJ4下图是N2与 H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是（） 。A该反应的热化学方程式为N2（g） 3H2（g）=2NH3（g）H 92 kJBa 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ ，若通入 2 mol N2和 6 mol H
3、2反应后放出的热量为Q2 kJ ，则 184Q22Q15下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（）A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率6在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB （g）达到平衡的标志是A单位时间生成n 摩尔的 A2同时生成n 摩尔的 ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2n 摩尔的 AB 同时生成n 摩尔的 B2D单位时间生成n 摩尔的 A2同时生成n 摩尔的 B27在 1 100，一定容积的密闭容器中发生
4、反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=akJmol(a0) ，该温度下K=0.263 ，下列有关该反应的说法正确的是A达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol L，则 c（CO2）=0.0263 mol/LB若要提高CO 的转化率，则应该加入适当的过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe则吸收的热量小于a kJ8下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）9现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是A.4v(NH3)=5
5、(O2) B.4 v(NH3)=6 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO)10 绿色能源 目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种 绿色能源 。这种物质是A氢气B甲烷C酒精D木炭11根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H 为（）化学键CHC FHFFF键能 /（kJ/mol）414489565155A 1940 kJ mol1B1940 kJ mol1 C 485 kJ mol1D485 kJ mol112COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列
6、措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO浓度 减压加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是ABCD13合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在 673 K、30 Mpa 下， n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示， 下列叙述正确的是（）A点 a 处反应速率比点b 的大B点 c处反应达到平衡C点 d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D点 a处 v(H2)正 v(H2)逆14 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g
7、) H bD已知： C(s，石墨 ) O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ mol1，C(s，金刚石 ) O2(g)=CO2(g) H2 395.0 kJ mol 1，则金刚石比石墨稳定17有关化学化学平衡状态的特征, 下列说法正确的是A所有的化学反应都存在化学平衡状态B平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C平衡时各组分的浓度相等D化学平衡状态是一种动态平衡18有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是A.NaBr(s)+H2sO4（浓）NaHsO4(aq)+ HBr(g)B.6CaO(l)+2Al(l)高温3CaO
8、?Al2O3(s) +3Ca(g)C.CaCO3(s) +2HCl(aq) CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)D.KICl2(aq)+H2S(aq) KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)19 向 绝 热 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入SO2和NO2， 一 定 条 件 下 使 反 应 ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是A逆反应速率：a 点小于点cv正a b c t B反应物浓度：a 点小于点bC反应在c 点时处于平衡状态D反应物的总能量低于生成物的总能量20乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制
9、得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好 的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) H2O(g)4H2(g) 2CO(g) H =255.58 kJmol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g) 12O2(g)3H2(g) 2CO(g) H =13.76kJ mol-1则下列说法错误的是 ( ) A.从原料消耗的角度来看，a 路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看,b 路线制氢更加有利C.a 路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.按 b 路线进行 ,体系的能量会降低21已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+
10、483 6kJ。下列说法或表达正确的是A在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量BH2(g)+1/2 O2(g) H2O(1)+Q1；Q1 2418kJCH2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1)+Q2；Q2 2418kJD任何条件下，2L 水蒸气分解成2L 氢气与 1L 氧气需吸收4836kJ 热量22某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ；H =48.25 kJ mol1，反应过程中B、A的浓度比与时间t 有下图所示关系，若测得第15min 时 c(B)=1.6 molL 1，下列结论正确的是
11、A该温度下此反应的平衡常数为32BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD反应达平衡时，A的转化率为80%23下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A合成氨时氮气与氢气的体积比大于1：3 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D收集氯气可用排饱和食盐水法24一定条件下的某可逆反应，其正反应速率( 正)和逆反应速率( 逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是A.t1时刻， ( 正)0，其他条件不变，下列说法正确的是A加入催化剂，反应路径将发生改变，H 也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2
12、S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低D恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小30红磷（ P）和 Cl2发生反应生成PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H 表示生成1 mol 产物的数据。已知PCl5分解为 PCl3和 Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（）A其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成B反应 2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）对应的反应热H=-798 kJ/mol CP和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P （s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=-306 kJ/mol D其他条件不变，对于PCl5分解生
13、成 PCl3和 Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减 小，平衡常数K减小31下列说法不正确的是（）。A.温度升高，正逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.水的生成与电解是可逆反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。32已知： Fe2O3(s)+C(s) CO2(g)+ 2Fe(s)，H+234.1kJ?mol-1C(s)+O2(g) CO2(g) ；H393.5kJ?mol-1则 2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s) 的H是A、824.4 kJ?mol-1B、627.6kJ?mol-1C、- 744.7kJ?mol-1 D、- 169.4kJ?mol-133在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6 mol A 和 2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B 和 3 mol C 和 2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体 积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A.若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则x4 B.平衡时，甲、乙两容器中A、B 的物质的量之比不相等C.平衡时甲中A 的体积分数为40% D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85
