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1、第二节 化学平衡提问:如何加快N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应速率?如何减慢CaC2(s)+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(g)的反应速率?在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气 中含有相当量的CO。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量不变。工程师认为这是由于CO和铁 矿石的接触时间不够长所造成 的，于是在英国建造了一个高 大的炼铁高炉，以增加CO和 铁矿石的接触时间。为什么CO的含量不变呢?一、可逆反应：在相同的条件下,反应既可以向正方向进行又可以向逆方向进行的反应 规定向右的反应为正反应,向左的反应为逆反应 二、化学平衡的建立 提问：在一定温度下向一定量的水中
2、逐步的加入蔗糖有什么现象？ 蔗糖不溶了是不是说明溶解不再继续了呢？阅读课文回答问题时间速率 v溶解v结晶v溶解 = v结晶在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条 件下加热到800CO + H2O（g） CO2 + H2催化剂高温 初始mol0.010.01000.0050.0050.0050.005一定 时间 速率 v正v逆v正 = v逆时间三、化学平衡1、定义：在一定条件下的可逆反应，正 反应和逆反应的速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变 2、特点： 动动态 平衡，反应仍在进行等v正 = v逆0定各组分的浓度保持不变变条件改变平衡破坏3、反应达到平衡状态的判断v正 = v逆对于用同一种
3、物质表示的正逆反应 速率相等，不同种物质表示的正逆 反应速率之比为计 量数之比1在一定条件下,使A和B在一密闭容器中进 行可逆反应,下列说法不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速 率为零 B.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大, 最后不变 C.随着反应的进行,正反应速率减小,最后 不变 D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小, 最后为零D反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度表示物质的量浓度，对于气体， 其物质的量浓度等于气体的物质的量 与容器体积的比值有些反应还 可以根据压强、气体的 密度、气体的相对分子质量或者颜 色的变化确定反应是否达到平衡在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应
4、P(g) + Q(g) 2 R(g) + S(g) 下列说法中可以充 分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是2A.P.Q.R.S在密闭容器中共存 B. P.Q.R.S的浓度相等 C. P.Q.R.S的浓度不再变化 D.用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q的 浓度表示的化学反应速率相等C3一定温度下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应达到化学平衡状态的标志是 Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132 BN2，H2和NH3的质量分数不再改变 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2BA.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为111 D.单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol ZBD在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志 是 4
