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1、第一章 物质结构 元素周期律知识结构一、元素：二、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数 ）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素 种类原子(核 素)种类元素的化学性质决定决定决定质量数（A）质子数（Z）中子数（N）表示核电荷数(质子数)为，质量数为 的一个X原子a代表质量数；b代表核电荷数(质子数) ；c代表离子的电荷数；d代表化合价；e 代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 核素：把具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同 一种元素的不同原子互称为同位素。（ 同一种元
2、素的不同核素互称为同位素） 如：1H、2H、3H；12C、14C质量数：忽略电子的质量，将核内所 有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N ）三、核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n23、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。电子层的代号n各 电 子
3、 层序号1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q与原子核的 距离从小到大能量从低到高1、元素周期表的结构 （1）7个周期三个短周期第1周期 2种元素第2周期 8种元素 第3周期 8种元素第6周期 32种元素第5周期 18种元素第4周期 18种元素三个长周期四、元素周期表和元素周期律 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。 周期序数电子层数（2）16个族 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组 成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、 16、17纵行一个第族：位于第8、9、10三个纵行七个副族（B） ：仅由长周期元素组成， IBVIIB位于第11、12
4、、3、4、5、6、7纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数最外层电子数最高正价数主族序数主族元素的最高正价数8最低负价数2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。 (1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排列 呈周期性变化； (2)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小； 原因：同周期元素电子层数相同，原子半径决 定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大， 核对电子吸引力越强，则原子半径越小。(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈 周期性变化；最高正价：+1+7 最低负价：由413、元素性质呈周期性变化的根本原因是 元素原子的核外电子排
5、列呈周期性变化4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：金属性、非金属性是元素的性质注意 ：元素元素的金属性和非金属性判断依据金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱 。 元素非金属性强弱的判断依据： 最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的 稳定性。“越易越强、越强越强” 1BAl SiGeAsSbTe234567A AAA AAA 0PoAt非金属性逐渐增
6、强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素金属性和非金属性的递变 (见课本17页)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐 渐 (不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性 逐渐 (不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：（2）主族序数= =主族元素最高 数（3）最高正价+最低负价=（4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正 化合价。 元素只有正化合价而无负价。减弱减弱增强 增强最外层电子 最外层
7、电子数正化合价8-2无 金属粒子半径比较1、电子层数、核电荷数均不同，电子 层数越多，半径越大。（例如： NaMg、Na+Mg2+） 3、当核电荷数相同、电子层数也相同 的时候，核外电子数越多，半径越大 。（例如：ClCl-）HLiBeBCNHeN aKRbCsFrM gCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtN e ArKrXeRn原子半径示意图原子半径的递变规律IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族 周期 原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小在周期表中，同一主族 的元素，从下到
8、上，同 一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减 小碱金属元素的性质碱金属元素的性质名 称相似形递变递变 性最外层层 电电子数物理 性质质化学 性质质电电子 层层数熔点沸点密度化学 性质质 锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯逐渐增多逐渐增多逐渐降低逐渐降低逐渐降低逐渐降低逐渐增大逐渐增大金属性逐渐增强金属性逐渐增强1 1银白银白, , 软软, ,轻轻. . 低低( (熔熔 点点). ).略带略带 金色金色单质都具有强的还原性单质都具有强的还原性名 称相似形递变递变 性最外层层 电电子数物理 性质质化学 性质质电电子 层层数熔点沸点密度化学 性质质 氟氯溴碘7 7单质单质 的熔的熔 , ,沸沸 点较点较 低
9、低, , 颜色颜色 较深较深单质单质 具有具有 强的强的 氧化氧化 性性逐渐增多逐渐增多逐渐升高逐渐升高逐渐升高逐渐升高逐渐增大逐渐增大非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素的性质卤素的性质定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程 。离子键和共价键通称为化学键。离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。2、形成元素：一般由活泼金属（A、 A）与活泼非金属(A 、 A)组成。3、离子化合物：由离子键构成的化合 物叫做离子化合物。例如：NaCl、KCl、NH4Cl、Na
10、OH等。共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形 成的相互作用。 2、形成元素： 1）同种或不同种非金属元素结合； 2)部分金属元素元素原子与非金属元素, 如AlCl3 ;BeCl2 ； 3、共价化合物：以共用电子对形成分子 的化合物。 4、共价键的存在：HCl、H2等，一些 离子化合物中，如NaOH、Na2O2等。如：HCl、HF键等为极性键；H H、ClCl键等为非极性键。5、共价键可分为极性键和非极性键 。电子式： 元素符号周围用“”或“”来表示原 子的最外层电子（价电子）的式子叫做电 子式。 HHHNHHHOH HCHHH H Cl -：Na+Cl H 分子结构和化学键用电子式表示离
11、子键、共价键的形成过程2 2H H. . H HH H .离子键和共价键的比较 离 子 键键共 价 键键 成键键微粒 成键键本质质 表示方法成键键元素存在Cl H Cl -：Na+阴、阳离子原 子 静电作用共用电子对活泼金属与活 泼非金属元素同种或不同种 非金属元素 只存在于离 子化合物中非金属 单质、共价化合 物及部分离子化合物中化合物的判别只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 另外，部分金属元素元素原子与非金属元素原 子, 如AlCl3 ;BeCl2 ；强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；另外：Mg3N2、NaH、 Na2O2等;
