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1、第三节 化学反应的速率和限度第二章 化学反应与能量第四课时例1 在一定条件下，某容器内充入 N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应 速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 ，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆 反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，N2与H2 反应速率之比为 1：3。例2 .在密闭容器中充入2molSO2和由 18O原子组成的1mol氧气，在一定条件 下充分反应，容器内存在的物质有 在达到平衡时，18O存 在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3
2、、O2中都有可能存在。SO2、SO3、O2 D(3)化学平衡的特征： 逆: 等： 动 定：变： 同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡 V正=V逆0 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率 一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物 中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始， 在相同的反应条件下，能达到相同的平 衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志（4）化学反应的限度概念:在给定条件下化学反应所能 达到或完成的最大程度,即该化学 反应的限度.决定反应物在该 条件下的最大转 化率化学反应的限度(5) 平衡转化率()
3、：用平衡时已转化了的某反应物的 量与反应前(初始时)该反应物的量之比 来表示反应在该条件下的最大限度。 对于反应aA+bB cC+dD产品(C或D)的产率：对于反应aA+bB cC+dD例:在一定温度下发生如下反应:N2 +3H2 2NH3起始时,充入的N2和H2的物质的量分别为3.0 mol和6.0 mol;平衡时NH3的物质的量是2.4mol,已知容器容积为5.0L,试求:(1)H2的转化率(2)平衡时混合气体中N2的体积分数6027.3宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）即指定某物质（反应物或 生成物）的消耗速率与生成速率相等。（6
4、）可逆反应达到平衡状态的判断标志化学反应达到限度（化学平衡）的判断 1、V（正）=V（逆）,则达平衡。与分子数目无关 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、 物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡 。 3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反 应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量 不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达 平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不 一定达平衡。 4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应， 颜色不随时间发生变化,则达平衡。 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与 形成化学键的物质的量相等,则达平衡。 6、当体系温度不变，则达平衡。例题. 一
5、定条件下，在密闭容器中，能表 示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学 平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molYE.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYBC1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。AgCl Ag+Cl- 下列不能说明该 电离达到平衡状态的是（ ） A、Ag+浓度不再改变 B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成 AgCl的速率相等 C、AgCl的质量不再减少 D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D随堂练习1例题
6、.于可逆反应MN Q达到平衡时, 下列说法正确的是( ) A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止C2、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g)(无色）的可逆反应中，下列情况 属于平衡状态的是（ ）A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1C随堂练习23、可逆反应达到平衡的重要特 征是： A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应速率相等随堂练习34一定条件下，可逆反应达到平衡时 ：
7、 A 、单位时间内反应物减少的分子 数等于生成物增加的分子数 B 、反应物浓度等于生成物浓度 C 、反应物与生成物浓度保持不变 D 、 混和体系中各组成成份和含量 保持不变CD随堂练习45.下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2 2NH3达到平衡状态( )A.1个 键断裂的同时,有3个 键形成B.1个 键断裂的同时,有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时,有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时,有6个 键形成NNH HACNNNNNNH HH HH H随堂练习56、对反应A（g）+B（g） C（g）+D （g）的以下叙述中，能说明恒温下 已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容
8、器中，A、B、C、D 能共存 C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变 化随堂练习67、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到 平衡的标志是：A HI=2H2 B H2的百分含量不再变化C 容器内的压强不再变化 D I2=H2=HI树你看过建筑物的定向爆破吗？观察 下面几幅图，你从中得到什么启示？为什么控制的如此好呢？树请仔细阅读教材，然后思考下列问题 ： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃 料充分燃烧的条件是什么？2、如何控制化学反应条件？请结合生活实际，谈谈 控制化学反应的条件有何 意义？【思考与交流】1、提高燃料燃烧效率的措施：
9、 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转 化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分 接触，即足够大的接触面积（把固体粉碎，液 化或气化），且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热 能，提高热能的利用率。四.化学反应条件的控制2、反应条件的控制： （1）关于人类需要或对人类有利的化学 反应提高生产或工作效率，提高原料 的利用率或转化率。 （2）关于有害或对人类不需要的化学反 应降低反应速率或隔离会引发反应的 物质。 （3）关于特定条件环境或特殊需要的化 学反应要对化学反应条件进行特殊的 控制。2、反应条件的控制：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）
10、来表示 v=tc注意：1. v表示平均反应速率，且为正值； 2. c表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. t表示变化所对应的时间； 4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls)复习对于反应：aA + Bb = cC + dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同 ，同一物质2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反 应速率。 3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓 度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度 ，可以减小化学反应速率。 4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小 压强若
11、减小了浓度，化学反应速率减小。 5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面 积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。外界条件对化学反应速率的影响 1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温 度化学反应速率减小。2、化学平衡： (1)化学平衡状态的建立反应过程分析A：反应刚开始时B：随着反应的进行C：某一时刻注意点A：物质变化的趋势：B：对体系中的某一具体物质，它的生成 量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C：当外界条件发生变化时，平衡可能被 破坏2、化学平衡： (2)化学平衡的研究对象可逆反应 (3)化学平衡的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称 为化学平衡状态，简称化学平衡理解： 前提：在一定条件下的可逆反应实质：V正=V逆 标志：混合物中各组分的浓度保持不变(4)化学平衡的特征： 逆: 等： 动： 定：变： 同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0达到平衡状态时，外界条件一定，反应 速率一定，混合物中各组分的浓度一定 ，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相 同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志
