化学反应原理模块分析 2018一轮备考分析

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1、 深圳高级中学深圳高级中学20182018届届高三化高三化学一轮学一轮复复习模块分析展习模块分析展示示汇报人：刘建英汇报人：刘建英高高三化学备课三化学备课组组2017.08.312017.08.31模块展示模块展示化学反 应原理电化学u 原电池工作原理u 电解池工作原理u 电解原理应用u 金属腐蚀与防护u 热化学方程式书写u H的判断u 反应热与键能计算u 盖斯定律热化学u 速率计算 u 速率影响因素及应用 u 平衡影响因素及应用 u 平衡常数计算及应用 u 转化率计算及应用 u 平衡方程式书写 u 平衡图像分析及应用化学 反应 速率 及化 学平 衡水溶 液中 的离 子平 衡u 电离平衡特点及

2、应用 u 水解平衡特点及应用 u 溶解平衡特点及应用 u 离子浓度大小比较 u pH计算及应用 u 溶度积计算及应用 u 中和滴定计算及图像分析模模块分析展示块分析展示u考纲中呈现考什么u高考题中呈现怎么考提出问题提出问题分析问题分析问题解决问题解决问题u问题提炼 教什么u解决策略 怎么教u考纲中呈现 考什么提出问题提出问题【热化学】【热化学】 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 3.了解焓变（H）与反应热的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 【电电化化学】学】 1.理解原

3、电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的 种类及其工作原理。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。 【化学反应速率和化学平衡【化学反应速率和化学平衡】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般 规律。 6

4、.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【电解质溶液】【电解质溶液】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解水的电离、离子积常数。 4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

5、u高考题中呈现 怎么考高考题呈现高考题呈现高考题分析高考题分析题型与知识体系、分值解读题型与知识体系、分值解读考查知识点解读考查知识点解读能力方法解读能力方法解读得分率解读得分率解读提出问题提出问题AKsp（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与 的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，高考题呈现高考题呈现（2017年卷）11支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是【电化学电解池、金属防护电化学电解池、金属防护】 A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流

6、向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整（2017年卷）12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂 ，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐 酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 AX的简单氢化物的热稳定性比W强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【NaNa2 2S S水解平衡】水解平衡】 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期（2017年卷）13常温下将NaOH溶液添

7、加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是【中和滴定结合图像分析中和滴定结合图像分析】u高考题中呈现 怎么考提出问题提出问题分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。【化学平衡影响因素化学平衡影响因素】（5）若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成？ （列式计算）。 的Ksp分别为 。【溶度积计算溶度积计算】高考题呈现高考题呈现（2017年卷）27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO

8、2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。【速率与平衡影响因素速率与平衡影响因素】（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：【流程题】u高考题中呈现 怎么考提出问题提出问题=_%，反应平衡常数K=_。 在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 ，高考题呈现高考题呈现28（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递 、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1

9、）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。 A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式 分别为_、_，制得等量H2所需能 量较少的是_。 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充 入2.5

10、 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2S的平衡转化率该反应的H_0。（填“”“”或“=”） 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_（填标号） AH2S BCO2 CCOS DN2【原理题】【酸性强弱比较酸性强弱比较】【热化学方程式书写热化学方程式书写】【转化率、平衡常数计算转化率、平衡常数计算】【转化率比较转化率比较】 【反应热判断反应热判断】【化学平衡影响因素的应用化学平衡影响因素的应用】u高考题中呈现 怎么考提出问题提出问题题型与知识体系、分值解读题型与知识体系、分值解读题型体系知识与分值 201520162017选择题电化学(6分)电化学原电池(6

11、分)电化学电解池(6分)电化学电解池、 金属防护(6分) 水溶液中的离子平衡 (6分)电离平衡、pH计算结合图 像分析(6分)中和滴定结合图像分析(6 分)中和滴定结合图像分析 (6分) 元素周期律 水解平衡(1.5分) NA计算电离平衡、化学平衡(3分) 化学平衡(1.5分) 化学实验 水解平衡(1.5分) 选择题总分15分15分13.5分填空题化学反应原理热化学键能计算、溶度积 计算、平衡常数表达式与 计算、速率计算、图像分 析(6空13分) (除去1空氧化还原产物判 断2分)平衡方程式书写、平衡转 化率、平衡常数、H判 断、溶度积计算（6空11 分） (除去2空元素化合物4分)酸性强弱比

12、较、热化学 方程式书写、平衡常数 计算、转化率分析、平 衡影响因素（9空14分 ）流程题速率影响因素、沉淀的生 成(2空3分)电解阴极产物判断（1空2 分）化学平衡影响因素、溶 度积计算（3空8分）填空题总分16分13分22分 该模块总分31分28分35.5分u高考题中呈现 怎么考提出问题提出问题考查知识点解读考查知识点解读单元考点201520162017热化学热化学方程式书写 H判断 反应热与键能计算 盖斯定律单元考点201520162017电化学原电池工作原理 电解池工作原理 电解原理 应用电解精炼 电镀 氯碱工业 电冶金 金属腐蚀 与防护金属腐蚀 金属防护 u高考题中呈现 怎么考提出问题

13、提出问题考查知识点解读考查知识点解读单元考点201520162017水溶液中的 离子平衡电离平衡水解平衡溶解平衡电离平衡特点及应用 水解平衡特点及应用 溶解平衡特点及应用 离子浓度大小比较 pH计算及应用 溶度积计算及应用 中和滴定计算及图像分析 单元考点201520162017化学反应速 率与化学平 衡速率计算 速率影响因素及其应用 平衡影响因素及其应用 平衡常数计算及其应用 转化率计算及其应用 平衡方程式书写 平衡图像分析及应用u高考题中呈现 怎么考提出问题提出问题得分率解读得分率解读能力或方法201520162017 新信息的理解能力 计算能力 综合分析能力 知识的组合运用能力 数理思维

14、题号20152016选择题11、电化学0.590.5613、水溶液中的离子平衡0.550.518、NA计算0.680.7510、化学实验 0.34填空题化学反应原理0.230.40流程题0.430.34能力方法解读能力方法解读u高考题中呈现 怎么考提出问题提出问题考点提炼及特点分析考点提炼及特点分析u问题提炼 教什么考点在考题中呈现形式分析考点在考题中呈现形式分析考生易错内容及原因分析考生易错内容及原因分析分析问题分析问题考点提炼及特点分析考点提炼及特点分析考点类型考点内容特点分析必考考点必考考点热化学盖斯定律重点，细心分析加计算 电离、水解平衡离子浓度大小比较重点难点，树立模型引导分析 溶解平衡溶度积计算及应用重点难点，计算能力极需提高 平衡影响因素及其应用重点难点，树立模型引导分析 平衡常数计算及其应用重点难点，计算能力极需提高，需多练习巩固 平衡图像分析及应用重点难点，看图技巧结合理论分析高频考点高频考点热化学H判断重点，练习提升 电离平衡特点及应用重点难点，树立模型引导分析 水解平衡特点及应用重点难点，树立模型引导分析 中和滴定计算及图像分析重点难点，看图技巧结合理论分析