离子方程式及离子共存

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1、第四部分 电解质溶液专题十六专题十六 离子方程式及离子共存离子方程式及离子共存考纲纲内容常见见高考题题型了解离子反应应的概念离子反应应的本质质；离子反 应应存在的条件和类类型；离子 方程式的书书写。理解离子反应发应发 生的条 件离子方程式正误误判断；离子 反应应完成的条件；判断离子 在溶液中能否大量共存。一、离子反应 1.定义：在溶液中或熔化状态下，有离子参与或有离子生成的反应。 2.离子反应的类型及其发生的条件复分解反应型：反应向已有离子浓度减少的方向进行。氧化还原型：总有有电子转移或化合价的升降。二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 2.意义：它不仅表示具

2、体物质间的反应，而且还能表示同一类型的反应。3、书写步骤： 一“写”、二“拆”、三“删”、四“查”。 书写离子方程式时应注意的问题 1.只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式 2.离子反应只有易溶于水、易电离的物质才写成离子形式，其它必须写化学式。如： 单质、氧化物、气体； 难电离的物质（弱电解质如弱酸、弱碱和中强酸（ H2SO3、H3PO4）； 难溶于水的物质。 3.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。4.微溶物的处理：只有作为澄清的稀溶液反应物时才能写成离子形式。 5.注意与反应条件相适应 温度条件不同物质存在形态不同。浓度条件不同物质存在形态不同。如氢氧化

3、钙。稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O 浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O氯化铝与氢氧化钠在NaOH中滴AlCl3少量： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O在AlCl3中滴 NaOH少量：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 偏铝酸钠与盐酸在NaAlO2中滴 HCl少量：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 在HCl中滴NaAlO2少量： AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O6、与量有关的离子方程式的书写 （1）试剂滴加顺序涉及的“量” 碳酸钠与盐酸 CO2 与石灰水氨水与AgNO3CO32 - + H

4、+ = HCO3 -CO3 2- + 2H += H2O + CO2在Na2CO3中滴HCl少量：在HCl中滴Na2CO3少量：溴化亚铁与氯气Cl2少量： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl-（3）氧化还原反应中涉及的“量”Cl2过量：（2）酸式盐与碱反应涉及的“量”碳酸氢钙与氢氧化钠Ca(HCO3)2少量：NaOH少量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2O归纳：反应物的适量、少量、过量问题

5、1.酸性氧化物与碱的反应如CO2 、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O中2.酸式盐与碱的反应常考的有NaHCO3与Ca(OH)2 、 NaOH与Ca(HCO3)2 、NaHSO4 与Ba(OH)2 等3.滴加顺序不同，反应不同常见的有AlCl3与NaOH、 Na2CO3与HCl、NaAlO2与HCl等4.氧化还原反应如溴化亚铁与氯气二、离子方程式正误判断规律（六“看”）1.看是否符合客观事实。2.看“=”“”“”“”等是否正确。3.看化学式拆写是否正确。4.看是否漏掉离子反应。5.看是否完全配平（电荷守恒、质量守恒）6.看反应物或产物的配比是否与反应条件相符。物质处于过量时，不

6、考虑离子间组成比；处于 少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比4、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 5、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO 6、碳酸钠水解:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- 7、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 8、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H21、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4 2、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 3、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO

7、2判断下列离子方程式是否正确离子方程式离子方程式例题1（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）BD离子方程式离子方程式例题2下列离子方程式正确的是 （ ） A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO3OHSO32H2O B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2OHHCO3 C.Fe与盐酸反应产生H2:2Fe6H2Fe33H2 D.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2OCH3COOHNH4+ CH3COOH2OAD三、判断溶液中离子共存的规律依1“色”、2“性”、3“特”、4“反应”的程序去分析。 1.溶液颜色：溶液无色透明，肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+

8、（浅绿色。浓 度小时不易判定）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若 无色溶液则说明这些离子不存在。 2.溶液的酸碱性： 强酸性溶液中不存在弱酸根离子。 如：HCO3、CO32、CH3COO-、ClO-、S2、HS、 SO32-、HSO3-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、F-等。 强碱性溶液中不存在弱碱根离子。 如：NH4、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Al3+、Zn2+、Ag+，Ca2+ 、Mg2+在强碱性溶液中也不能大量存在。3.指三种特殊情况，比较隐蔽，不易被察觉。 （1）Al(OH)4与HCO3、HSO3-、HS、H2PO4- 、HPO42-等弱酸氢根离子的不能大量共存。 （2

9、）“NO3H”的特别组合具有强氧化性，能 与S2、Fe2、I等发生反应； （3）NH4 与CH3COO-，CO32-，Mg2与HCO3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进 ，它们在溶液中能大量共存(加热除外)。 4.离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反 应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应 （2）氧化还原反应（3）双水解反应。如下列组合都能发生双水解 Al3与S2,HS-, HCO3,CO32,HSO3,SO32,A1(OH)4,SiO32。 Fe3与HCO3,CO32,HSO3,SO32,Al(OH)4,SiO32 。 Al(OH)4与NH4,Fe3,Al3,Cu2+

10、,Fe2+,Al3+。 NH4与SiO32、Al(OH)4。 与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水中不存在 。 (4)络合反应，如Fe3与SCN,C6H5O不能大量共存 ，Ag+与NH4+,OH-不能共存离子共存离子共存离子共存离子共存例题4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH(4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32 A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)B请完成课时作业第233234页