【化学】陕西省铜川市耀州中学2014-2015学年高二上学期期末

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1、12014-20152014-2015 学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）期末化学试卷期末化学试卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意 ） 1下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A H+H=HH B HCl=H+ClC Mg+2HCl=MgCl2+H2 D H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1则 2CO（g）+2NO（g）N2

2、（g）+2CO2（g）的H 是（ ）A 386 kJmol1 B +386 kJmol1C 746 kJmol1 D +746 kJmol13要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ）A 增大盐酸的浓度 B 提高反应的温度C 用锌粉代替锌片 D 用纯锌代替粗锌4加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（ ）A Al2（SO4）3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl525时将 pH=3 的强酸与 pH=12 的强碱溶液混合，所得溶液 pH=10，则强酸与强碱的体 积比是（ ）A 1：9 B 9：1 C 1：11 D 11：96实验室用标准盐酸测定 NaOH 溶液的浓

3、度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测 定结果偏低的是（ ）A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次7常温下，0.1mol/L 的氯化铵溶液中，下列描述及关系不正确的是（ ）A 溶液呈酸性B c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.1mol/LC c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）2D 氯化铵的加入可抑制水的电离，使 Kw=1.010148向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴

4、 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振 荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过 程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）A AgCl=AgI=Ag2S B AgClAgIAg2SC AgClAgIAg2S D AgIAgClAg2S9关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D 铜电极上发生的电极反应是 2H+2eH210如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A a

5、 为负极，b 为正极B d 为阳极，c 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变11如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A （2） （4） （1） （3） B （3） （4） （1） （2） C （4） （3） （2） （1） D （1） （3） （2） （4）312下列物质中不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）A 丙烯 B 苯 C 甲苯 D 乙炔13分子式为 C3H4Cl2的同分异构体共有（含一个碳碳双键，不考虑立体异构） （ ）A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种14下列物质属于同系物的是（ ）A CH3CH2CH2OH 与

6、 CH3OH B C 乙酸与 HCOOCH3 D CH3CH2Cl 与 CH3CH2CH2Br15主链上有 6 个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A 2 种 B 4 种 C 8 种 D 12 种16某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（ ）A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 小题）小题） 17 （10 分）按要求回答下列问题 （1）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard 将其取名为“doggycene”doggycene 的分子式为 （2）羟基的电子式是 ；（3）顺2丁烯的结构简式是 ；

7、（4）相对分子质量为 72 且沸点最低的烷烃的结构简式 ；（5）2，3二甲基2戊烯的结构简式 18 （1）常温下，0.1molL1CuSO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （2）Na2CO3溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示） 相同物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液，pH 大小：前者 后者 （填、=或） （3）普通泡沫灭火器是利用 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉 淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 4（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积 Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使 c（Cr3+）降至

8、105mol/L，溶液的 pH 应调至 19铁和铁的化合物用途广泛请回答下列问题： （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式： （2）爱迪生蓄电池的反应式为 Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2放电时电极反应式为：负极 ；正极 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠写出在 用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 20在 25时，用石墨为电极电解 2L0.5molL1CuSO4溶液5min 后在一个石墨电极上有6.4g Cu 生成，试回答下列问题 （1）发生氧化反应的是 极，电极反应式为 （2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液

9、的 pH 为 （3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 （填化学式）21 （10 分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用 的资源目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，图 1 表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母） AH0，S0BH0，S0 CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L 的密闭容器中，充入 l mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3

10、OH（g）+H2O（g） ，测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 2 所示 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v（CO2）= 该反应的平衡常数表达式 K= 5下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母） A升高温度 B将 CH3OH（g）及时液化抽出 C选择高效催化剂 （3）25，1.01105Pa 时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出 363.3kJ 的 热量，写出该反应的热化学方程式： 22某种苯的同系物 0.1mol 在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸 和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重 9g，氢氧化钠溶液增重 35.2g （

11、1）求该有机物的分子式为 （2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物 的结构此含有苯环的有机物，在 PMR 谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为： 3：1：1 1：1：2：6 3：2 3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构： ； ； ； 参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意 ） 1 考点： 吸热反应和放热反应 专题： 化学反应中的能量变化 分析： 反应物的总能量大于生成物的总能量说明反应是放热反应，依据常见放热反应的类 型和特

12、征分析 解答： 解：A成键放出热量，故 A 错误； B断键吸收能量，故 B 正确； C金属与酸的反应是放热反应，故 C 错误； D酸碱中和反应是放热反应，故 D 错误 故选 B 点评： 本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应， 题目难度不大2 考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化 分析： 依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到解答： 解：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1依据盖斯定律计算得到 2CO（g）+2NO（g）

13、N2（g）+2CO2（g） ）H=746KJ/mol；6故选 C 点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题 关键，题目较简单3 考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等 可加快反应速率，以此来解答 解答： 解：A增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故 A 不选； B提高反应的温度，增大活化分子的百分数，反应的速率加快，故 B 不选； C用锌粉代替锌片，增大固体表面积，反应速率增大，故 C 不选； D用纯锌代替粗锌，反应速率减小，故 D 选， 故选 D 点评： 本题考

14、查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解 答，注重基础知识的考查，题目难度不大4 考点： 盐类水解的应用 分析： AAl2（SO4）3加热水解生成 Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到 Al2（SO4）3；BFeCl3加热促进水解生成 Fe（OH）3和 HCl，Fe（OH）3易分解，HCl 易挥发； C碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠； D氯化钾不能水解，受热会蒸发水；解答： 解：A、Al2（SO4）3加热水解生成 Al（OH）3和硫酸，但硫酸难是不挥发性酸， 加热蒸干时，Al2（SO4）3的水解被促进的程度有限，最后又能得到 Al2（SO4）3，故 A 错 误；B、FeCl3加热促进水解生成 Fe（OH）3和 HCl，Fe（OH）3易分解生成 Fe2O3，HCl 易挥 发，最后得到 Fe2O3固体，故 B 正确； C、碳酸钠加热蒸干时，会部分水解为 NaHCO3，而 NaHCO3受热后又分解为 Na2CO3，最 后得到 Na2CO3固体，故 C 错误； D、氯化钾事不水解的