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1、12015-2016 学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一（上）期学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一（上）期末化学试卷末化学试卷一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 42 分）分）1下列关于物质应用的说法中错误的是（ ）A光导纤维中所用材料为晶体硅B水玻璃可用作木材防火剂C氯气可用于自来水的杀菌消毒DFe2O3可以做油漆的颜料2下列说法或叙述中正确的是（ ）A硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物BPM2.5指大气中直径接近于 2.5106 m 的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体C氯气的水溶液能导电，因此
2、氯气属于电解质D反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：23将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（ ）A钠块浮在液面上，四处游走B钠块熔化成小球，逐渐减小最后消失C产生蓝色沉淀且出现暗斑D烧杯底部析出暗红色固体4下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 AlA只有 B只有 C只有D5下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水D生石灰26下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（ ）ANa
3、NaOHNaHCO3NaClBAlAl2O3Al（OH）3AlCl3CFeFe（OH）2FeCl2FeCl3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO37在水玻璃中通入少量的 CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（ ）ANa2SiO3 BNa2SiO3与 Na2CO3CSiO2与 Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及 Na2CO38下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（ ）A向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色（Cl2）B新制氯水使红色布条褪色（Cl2）C将 AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉
4、淀产生（Cl）D向 NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）9下列反应的离子方程式正确的是（ ）A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OCSiO2与 NaOH 溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）A加入铝粉能放出 H2的溶液中：Na+、Cl、SO42、Mg2+B0.1mol/L FeCl3溶液中：H+、K+、SCN、IC加酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD使
5、紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3、Cl311下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（ ）A除去 CO2中混有的少量 HCl 气体，可将其通过饱和 Na2CO3溶液B铁粉中混有少量铝粉，可加入 NaOH 溶液，充分反应后过滤除去C将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含 K+D向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有 SO4212设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子的数目为 0.5NAB87g MnO2与 4mol 浓盐酸共热完全反应，能得到 Cl2分子的数目为 NAC1mol Na2
6、O2与足量 CO2或水反应时，转移电子的数目为 NAD1mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NA13做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为 H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+=CO2+Mn2+（未配平） 下列叙述不正确的是（ ）A发生氧化反应的是 H2C2O4B离子方程式右侧方框内的产物是 H2OC每消耗 6 mol H+，转移 5 mol 电子D还原性：Mn2+H2C2O414向 Cu、Fe2O3的混合物中加入 200mL 1.0mol/L 的稀盐酸，恰好使混合物完全溶
7、解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（ ）A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g二、非选择题（共二、非选择题（共 5 题，共题，共 58 分）分）415现有物质：Cu、CO2、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、稀硝酸、熔融的Na2CO3（1）上述物质中，非电解质是 （填物质代号） ，能导电的电解质是 （填代号） ，（2）在水中的电离方程式为 （3）实验室欲配制 240mL 0.2mol/L 的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、 ，应称取 Na2CO3固体的质量为 ，下列操作会造成所配溶液实际浓度
8、偏高的是 （填字母代号） a定容时俯视容量瓶的刻线 b容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥c未冷却就将溶液转移至容量瓶 d移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯（4）和在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O该反应中当有 6.4gCu 被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为 （5）常温下将少量放入中，无明显现象，若持续通入 O2，可观察到溶解，溶液变蓝，通入 O2后发生反应的化学方程式为 16工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质）制取铝的过程如图：（1）试剂 1 为 ，转化过程中 消耗能量最多（2）转化中加入试剂 1 时发生反应的化学方程
9、式为 （3）转化中通入过量 CO2后生成沉淀的离子方程式为 （4）生产过程中，除物质 E 可以循环利用外，还可以循环使用的物质有 17某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水 FeCl35（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A 中发生反应的化学方程式为 （2）各装置的正确连接顺序为：a c （填字母代号） ，（3）装置 E 的作用是 ，装置 C 的作用是 （4）装置 D 中所发生反应的离子方程式为 （5）装置 A 中，如果反应产生氯气的体积为 2.24L（标准状况） ，则反应中被氧化的 HCl的质量为 18电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）
10、写出 FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式： （2）检验溶液中存在 Fe2+的试剂是 ，证明 Fe2+存在的现象是 （3）某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液：操作和使用到的主要玻璃仪器有 ，请写出通入后发生反应的离子方程式： （4）实验室里保存 FeCl2溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的 Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理： （5）若某腐蚀液中含 1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为 619将一定质量的 Mg 和
11、Al 混合物投入 400mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示（1）原混合物中 Mg 和 Al 的质量之为 ；（2）生成的 H2在标准状况下的体积为 ；（3）加入 NaOH 溶液的物质的量浓度为 （4）稀硫酸的物质的量浓度为 7参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题 3 分，共分，共 42 分）分）1下列关于物质应用的说法中错误的是（ ）A光导纤维中所用材料为晶体硅B水玻璃可用作木材防火剂C氯气可用于自来
12、水的杀菌消毒DFe2O3可以做油漆的颜料【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A二氧化硅为光导纤维的主要成分； B水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解；C氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸；D三氧化二铁为红棕色固体【解答】解：A光导纤维中所用材料为二氧化硅，故 A 错误； B水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故 B 正确；C氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性具有杀菌消毒作用，故 C 正确；DFe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故 D 正确故选 A【点评】本题
13、考查物质的性质、用途的关系，性质决定用途，明确物质的性质是解答的关键，题目难度不大2下列说法或叙述中正确的是（ ）A硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物BPM2.5指大气中直径接近于 2.5106 m 的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体C氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质D反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：28【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题【分析】A碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于
14、过氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；B胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm；C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；D反应 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 中，Cl 元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N 元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂【解答】解：A硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故 A 错误；B胶体的分散系中分散质的直径在 1100nm，P
15、M2.5 是指大气中直径接近于 2.5106m的颗粒物，直径大于 100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故 B 错误；C氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故 C 错误；D反应中 Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有 8molNH3参加反应，有2mol 被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了物质的分类、胶体性质、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断，明确概念实质是解本题关键，题目难度中等3将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（
