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1、1秘密启用前20152015 年重庆一中高一下期期末考试年重庆一中高一下期期末考试化化 学学 试试 题题 卷卷 2015.7化学试题共 6 页，满分 120 分，时间 100 分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe
2、-56 Cu-64卷（选择题，共卷（选择题，共 54 分）分）一一 、选择题、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A电解水 B干电池 C太阳能热水器 D水力发电 2下列实验中，不能观察到明显变化的是A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把 Cl2通入 FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入水中D氢氟酸滴到玻璃上3PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3分子中所有原子最外层都满足 8e-结构DPH3分
3、子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键长更短、键能更高4已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主 +2要操作流程如下图：下列说法不正确的是A. 步骤的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤的离子方程式为 2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O5中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A硅是半导体材料，故同族的锗也
4、是半导体材料B浓硫酸可以干燥 HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥 HI 气体CNa 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2D卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高6下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是A氢氧化钠溶液： K+、SO32-、CH3COOH、NH3H2OB硅酸胶体： H+、K+、SO、Br-24C氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO、H2O2247. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A B仅 C仅 D仅8下列实验不能达到目的是甲乙丙丁CuCu
5、OCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3 NaOH NaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3火柴火柴fedcba甲乙丙丁3A.原电池能加快反应速率 B. 制备 Fe(OH)2 C.喷泉实验 D. 中和热的测定9固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在 RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的 O2透过聚四氟乙烯膜与 AlI3反应生成 I2，I2和 Ag 作用形成原电池。下列说法中错误的是A该电池的反应方程式为 I2+2 Ag=2 AgI B石墨电极为正极，银电极为负极C正极的电极反应是：Age- =Ag
6、+D装置中电子移动的途径是：银电极导线石墨电极10. 下列说法或表示方法中正确的是A全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B燃料电池的能量转化率可达 100% C已知 C(s，石墨)C(s，金刚石) H+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol11.已知：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90 kJ/mol，其他相关数据如下表共价键 HH CHCO OH键能（kJ/mol） 436 414326 464则 CO 中碳氧键的键能为 甲醇（CH3O
7、H）的结构式A1070 kJ/mol B. 1080 kJ/mol C.1090 kJ/mol D.1100 kJ/mol12硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是A原子序数是 24 4B原子半径比硫原子的原子半径大C最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物 D气态氢化物化学式是 H2Se，还原性比 HCl 强13在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A8.7 g 二氧化锰与 50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B19.2 g 铜与 100 mL12 molL
8、1的硝酸反应C常温下，将 5.4 g 铝片投入 20 mL18 molL1的硫酸中 D将足量的 Cu 置于 50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热14微粒的检验常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含 义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是ANH4：气体法 BCl：沉淀法 CFe3+ ：显色法 DSO：气体法2415下列各组顺序的排列不正确的是A熔点：SiO2CsClCCl4CF4B离子半径： F- O2- Al3+ Na+C酸性强弱： H2SiO3NaOHMg(OH)2Al(OH)316用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a
9、、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片水BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CNH3浓氨水碱石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3饱和 NaHCO3溶液17.用惰性电极电解 KCl 和 CuSO4混合液 250 mL，经过一段时间后，两极均得到 16.8 L 气体（标准状况） ，则下列有关描述中，正确的是 A阳极发生的反应只有：2Cl-2e-Cl2B两极得到的气体均为混合气体C若 Cu2+起始浓度为 l molL-l，则 C1-起始浓度为 2 molL-1DCu2+的起始物质的量应小于 0.75 mol18某小组将反应 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO
10、45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 设5计为如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 2 molL1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法中错误的是A. 电池工作时，盐桥中的 SO移向乙烧杯。24B. 石墨 b 的电极反应式为 Fe2e=Fe3C. 当有 0.1 mol SO进入烧杯时，反应消耗 H0.2 mol24D. 当 MnSO4浓度变为 2.2 molL1时 ，反应中转移电子 0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）卷（共卷（共 5 题，共题，共 66 分）分）二. 非选择题（本大题共 5 小题，共 66 分）19 （12 分）H、C
11、、O、N、S、Cl 是常见的几种非金属元素。（1）O 元素在元素周期表中的位置为 ，O 元素的一种中子数为 10 的同位素的原子符号为 ， O2-的离子结构示意图为 。（2）H2S 的沸点比 H2O 低，是因为 。（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。（4）将 CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出 CO2，写出该反应的化学式方程式 。（5）S4N4的结构如右图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂。 S4N4的晶体类型是 。用干燥的氨作用于 S2Cl2的 CCl4溶液中可制 S4N4，化学反应方程为
12、 6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有 （任写两种 ） 。（6）A 与 SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下 A 是一种无色的气体，当冷却到 77K 时，变成橙红色液体。A 的一种制备方法是：在真空中，将 CuO 和硫一起混合加热，可生成 A 和一种原子个数之比为 1：1 的黑色固体B。写出上述制备 A 的化学反应方程式 。20 （13 分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2，现有一种天然黄铜矿6Ba(NO3)2 BaCl2+HCl 饱和饱和NaHSO3b空气空气浓硫酸浓硫酸样品样品铜网铜网碘水碘水 ( (含含 0.250.25 molI I2 2和少量淀粉和少量淀粉) )adc(含 SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品 23 g，在空气存在下煅烧，生成 Cu、Fe3O4和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的101置于锥形瓶中，恰好与 50 mL 0.2 mol/L H2S 溶液完全反应。（1）装置 a 的作用是 （填标号） 。A除去 SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察空气流速 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
