《【化学】河北省邢台市2015届高三上学期期末复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省邢台市2015届高三上学期期末复习试题（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1河北省邢台市南宫中学河北省邢台市南宫中学 2015 届高三上学期期末复习试卷届高三上学期期末复习试卷一、选择题（共一、选择题（共 25 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 75 分）分）1 （3 分）下列电离方程式错误的是（ ）AH2CO32H+CO32BNaHSO4（溶液）=Na+H+SO42CNaHCO3=Na+HCO3DBa （OH）2=Ba2+2OH考点： 电离方程式的书写.分析： A多元弱酸分步电离，以第一步为主；B硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；
2、D氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为 H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，故 A 错误；BNaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故 B 正确；CNaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为 NaHCO3Na+HCO3，故 C正确；D氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2+2OH，故 D 正确；故选 A点评： 本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学
3、生灵活应用所学知识的能力22 （3 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点： 钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变.专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离
4、子D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答： 解：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故 A 错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故 B 错误；C、FeCl3溶液能与 Cu 反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C 正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能
5、长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故 D 错误故选 C3点评： 本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单3 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ）Ac（NH4+）=c（SO42）Bc（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42）Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c（OH）=c（H+） ，结合电荷守恒来解答
6、解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c（OH）=c（H+） ，由电荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+） ，则 2c（SO42）=c（NH4+） ，所以 c（NH4+）c（SO42） ，故选 B点评： 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意 pH=7 及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大4 （3 分） （2015邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（ ）4SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是
7、MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是 Na2OCO2和 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似Ca（HCO3）2的溶解度比 CaCO3大，则 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3大ABCD考点： 化学反应的基本原理.分析： CO、NO 等非金属氧化物不能与碱反应；钠在空气中燃烧生成的是 Na2O2；CO2是气体，熔沸点低，而 SiO2是固体，熔沸点高；向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出解答： 解：CO、NO 等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故错误；钠在空气中燃烧生成的是 Na2O2，故错误；常温下，CO2是气体，熔沸点低
8、，而 SiO2是固体，熔沸点高，故错误；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故错误；故选 C点评： 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大5 （3 分） （2015邢台模拟）将 1mol SO2和 1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 反应达到平衡时SO3为 0.3mol若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ）A
9、等于 0.3 molB等于 0.15 mol5C小于 0.15 molD大于 0.15 mol，小于 0.3 mol考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算.分析： 反应达到平衡时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时 0.5mol O2和 0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低解答： 解：将 1mol SO2和 1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时 0.5mol O2
10、和 0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的 SO3为 0.15mol，由于转化率降低，故生成的 SO3小于 0.15mol，故选 C点评： 本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答6 （3 分）在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需 NaOH 的量B电离程度CH+的浓度DCH3COOH 的物质的量考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析： 醋酸
11、为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题解答：解：A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1V1=0.1 L0.01 molL1=1103 mol，n（后）=c2V2=0.01 L0.1 molL1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的6NaOH 的量相等，故 A 错误；B醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B 正确；C酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故 C 错误；D电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故 D 错误故选 B点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不
12、大，注意把握弱电解质的电离特点7 （3 分）如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（ ）A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色考点： 电解原理.专题： 电化学专题分析： A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；7D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色
13、，碱遇酚酞显红色解答： 解：A、和电源的正极 b 相连的是阳极，和电源的负极 a 相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极 b 放氧气，阴极 a 放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A 错误；B、a 电极逸出氢气，b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故 B 错误；C、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故 C 错误；D、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故 D 正确故选 D点评： 本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用8 （3 分） （200
14、8天津）下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点： 原电池和电解池的工作原理.专题： 电化学专题分析： A得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；8D作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀解答
15、： 解：A电解池阴极上得电子发生还原反应，故 A 错误；B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol 电子生成 1mol 氢气，4mol 氢氧根离子失去 4mol 电子生成 1mol 氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为 2：1，故 B 错误；C设生成 x 氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2转移电子2mol 2molx 1molx=1mol，所以生成 1mol 氢氧化钠，故 C 正确；D镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项 B 中生成 1mol 氧气需要转移4mol 电子9 （3 分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A100mL 蒸馏水中B50mL0.1molL1的氯化镁溶液C150mL0.1molL1的氯化钠溶液D50mL0.1molL1的氯化铝溶液考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.分析： 从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则 Cl浓度应最大9解答：解：将足量氯化银分别放入相同体
