《【化学】重庆市2015-2016学年高二上学期期末模拟试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】重庆市2015-2016学年高二上学期期末模拟试卷（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年重庆市万州高级中学高二（上）期末化学模学年重庆市万州高级中学高二（上）期末化学模拟试卷拟试卷一、选择题：（本题共一、选择题：（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求）题目要求）1下列关于电解质溶液的判断正确是（ ）A60时，NaCl 溶液的 pH7，则溶液呈酸性B将 pH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C常温下，CH3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中D相同温度下，1molL1氨水与 0.5molL1氨水中 c
2、（OH）之比是 2：12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaCl 固体 KCl 溶液A BC D325时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水溶液等体积混合：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/LNa
3、HCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）DNa2C2O4溶液与 HCl 溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）+c（Cl）=c（Na+）+c（H+）24常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的 c（H+）=11014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、CH3COOCc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCND =1012的溶液中：Al3+、NO3、Cl5下列说法不正确的是
4、（ ）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp（ZnS）Ksp（CuS） ，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小6一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） ；H0现将 2molA和 2mol B 充入体积为 V 的甲容器，将 2 mol C 和 6 mol D 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为 2V（如图 1） 关于两容器中反应的说法正确的是（ ）A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合
5、气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质 D 的体积分数随温度变化如图 2 所示D在甲容器中再充入 2 mol A 和 2 mol B，平衡后甲中物质 C 的浓度和乙中物质 C 的浓度相同7下列叙述正确的是（ ）3A在 0.10 molL1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）B等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D以 KOH 为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反
6、应式：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分）8 （12 分） （2015 秋万州区校级期末）氨气是一种重要的化工产品及工业原料I一定条件下，将 1molN2（g）和 3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出 46.2kJ 的热量（1）写出合成氨的热化学方程式 （2）某温度下，反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数 K=3.0104，如果在体积恒定为 1L 的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和 2molNH3，则反应 （填“正向进行”、 “逆向进行”或“达到平衡
7、”） （3）该温度下，在体积恒定为 1L 的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是 A1molN2、3molH2和 2molNH3 B1molN2和 3molH2C2molN2和 6molH2 D1molN2和 2.8molH2氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的Na2CO3固体 FeCl3固体 KCl 固体，所得溶液中 NH4+的浓度由大到小的顺序是 （用编号表示）（5）室温下，向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉
8、淀是 ，生成该沉淀的离子方程式为 （室温时 KSPMg（OH）2=1.81011，KSPCu（OH）2=2.21020）410 （15 分） （2015 秋万州区校级期末） （1）pH=13 的 CH3COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH 11（填“”“=”或“”） ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） ；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶液的 pH NaOH 溶液的 pH（填“”“=”或“”） ；（2）pH 相等时，NH4Cl （NH4）2SO4 NH4HSO4三种溶液中 c（NH4+）由大到小的顺序为 ；（3）等
9、体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO） （填“”“=”或“”） ；pH=13 的氢氧化钠与 pH=1 的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中 c（Na+） c（CH3COO） （填“”“=”或“”） ；（4）25，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L 某一元酸 HA 溶液所得滴定曲线如右图为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、 “酚酞”、 “甲基橙”） ；A、B、C 三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；25，A 点的离子浓度大小关系是 11 （12 分） （2015 秋万州区校
10、级期末）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q kJmol1其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.65请回答：（1）上述反应中 Q 0 （选填“”或“”） （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 （a） 容器中压强不变 （b） 反应热H 不变（c） V正（H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变（3）温度为 850时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850时物质浓度
11、（mol/L）的变化时间（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min 时（CO 的浓度）c1= mol/L，H2O（g）的转化率= 反应在 4min5min 之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选） ，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是 （单选） a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度12 （19 分） （2015 秋万州区校级期末）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组
12、做如下探究实验： （1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中通过 mol 电子（2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为 ，这是由于 NH4Cl 溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，用离子方程式表示溶液显此性的原因 6（3）如图 2 其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则乙装置中石墨（1）为 极（填正、负、阴、阳） ，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 如图所示装置，通电 5min 后，第极增重 2.16g，同时在
13、 A 池中收集到标准状况下的气体 224mL请完成下列问题：第极上生成的物质为 mol写出第极上发生反应的电极反应式 设 A 池中原混合液的体积为 200mL，则通电前 A 池原混合液中 Cu2+的浓度为 mol/L2015-20162015-2016 学年重庆市万州高级中学高二（上）期末化学模学年重庆市万州高级中学高二（上）期末化学模拟试卷拟试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题：（本题共一、选择题：（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求）题目要求）1下列关于电解质溶液的判断正确是（
14、 ）7A60时，NaCl 溶液的 pH7，则溶液呈酸性B将 pH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C常温下，CH3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中D相同温度下，1molL1氨水与 0.5molL1氨水中 c（OH）之比是 2：1【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】A溶液的酸碱性与溶液中氢离子与氢氧根离子浓度有关，氯化钠溶液中c（OH）=c（H+） ；B稀释过程中水的离子积不变，由于氢离子浓度减小，则溶液中氢氧根离子浓度增大；C醋酸为弱酸，溶液中存在醋酸分子，醋酸分子可以存在与碱性溶液中，如醋酸钠溶液；D一水合氨为弱电
15、解质，其电离程度与溶液的浓度大小有关，浓度越大，电离程度越小【解答】解：A60时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的 pH7；由于氯化钠溶液中 c（OH）=c（H+） ，所以氯化钠溶液为中性溶液，故 A 错误；B将 pH=4 的 CH3COOH 溶液加水稀释，由于水的离子积不变，所以稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故 B 错误；C常温下，CH3COOH 分子可能存在于 pH7 的碱性溶液中，如醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，即醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故 C 正确；D相同温度下，1molL1氨水与 0.5molL1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中 c（OH）之
