《【化学】河北省石家庄市2013-2014学年高一下学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省石家庄市2013-2014学年高一下学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）1宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )A研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物 D在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石2下列关于化学用语的表示正确的是( )A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：BrC硫离子的结构示意图： DHClO 的结构式：HClO3下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba
2、22OH2H SO =BaSO42H2OBCl2通入 NaOH 溶液：Cl22OH一ClClOH2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al34NH3H2OAlO 24NH42H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO 4W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D离子半径：ZYX5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X
3、 原子的最外层电子数是其内层电2 86+162子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 Y同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强DX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强6已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列
4、关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H57已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器1 2中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 8已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1,则 a 为( )A332 B11
5、8 C350 D1309在 2A+B 3C+4D 反应中，下面表示的化学反应速率最快的是( )Av(A) = 0.5mol/(Lmin) Bv(B) = 0.05mol/(Ls)Cv(C) = 0.9mol/(Lmin) Dv(D) = 1.0mol/(Lmin)10下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率311. 一定温度下，在 2L
6、 的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) xC(g) H0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是( )A. 等压时，通入惰性气体，Z 的物质的量不变B. 等压时，通入 Z 气体，容器内温度改变C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变D. 等容时，通入 Z 气体，Y 的物质的量浓度增大13. 工业上制硫酸的第二步反应：)(O)(SO222gg )(SO23g HZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW17锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许 Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC
7、oO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( ) A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应 xLi-xe-= xLi+C充电时，有电能转化为化学能 D充电时，负极（C）上锂元素被氧化18工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是 （ ）A 图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2B 图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2+C 由实验现象可知：金属活动性 CuC
8、r D 两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极19如下图，有关铁钉腐蚀（除外，电解质溶液为食盐水）说法不正确的是（ ）5A. 发生析氢腐蚀 B. 是牺牲阳极的阴极保护法C. 若将的 Cu 极换成不溶性电极，则是外加电流的阴极保护法D. 腐蚀快到慢的顺序为20 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是( )A铅笔芯作阳极，发生氧化反应 Ba 为电源的正极C铅笔尖附近有少量的氯气产生 D红字是 H+放电， c(OH-)增大造成二、不定项选择题（每小题有 1-2
9、 个正确选项，每题 3 分，共 15 分）21NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD. 5NH4NO32HNO3+4N29H2O 反应中，生成 28 gN2时，转移的电子数目为 3.75NA22下列说法正确的是( )A已知甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B常
10、温下反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行是由于该反应H0C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D已知 2NaOH(aq)H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为 114.6 kJ/mol23按图示装置进行实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通6电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68g,溶液质量增 0.03g，则合金中 Cu、Zn 原子个数比为( )A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比24某反应 2A+B2C，
11、其中 A、B、C 均为气体。如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示 B 的转化率，图中有a、b、c三点如下图所示。则下列描述正确的是( )A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法Dc点v正v逆25如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K，分别向容器 A、B 中各充入 2 mol X、2 mol Y，起始时，VAa L，VB0.8a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)3Y(g) 2Z(g)2W(g)，达到平衡时，VB0.6a L。下列说
12、法错误的是 ( )AB 中 X 的转化率为 75% BA 中 X 的转化率比 B 中的低C平衡时 A 中混合气体密度比 B 小D打开 K，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为 1.2a L非选择题（共 45 分）26（12 分） 、A、B、D、E 四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E 三种元素在周期表中的相对位置如图所示，只有 E 元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有 M 分子同时含有三种元素；W 为 A、B 两元素组成的 10 电
13、子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有 10 个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图所示。BDE图7请回答下列问题：(1) Z 的化学式为_(2)乙的电子式为_。(3)惰性电极电解 NaE 溶液的离子方程式为_。(4)W 与甲反应方程式为_。(5)将一定量的 A2、B2的混合气体放入 1 L 密闭容器中，在 500 、2107 Pa 下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为 0.50 mol，其中 A2为 0.3 mol，B2为 0.1 mol。则该条件下 A2的平衡转化率为_，该温度下的平衡常数为_(结果保留 3 位有效数字)。27（9 分） 、氮元素的氢化物和氧化物在
14、工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为_；(2) NH3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和 N2O4反应的热化学方程式_。(4)已知 H2O(l)=H2O(g) H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(5)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_
